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第一章第二节
氧化还原反应
1.3.1氧化还原反应
高一必修一
课堂目标
1、通过概念建立过程，并运用比较、分类、归纳、 概括等方法对信息进行加工从而理解电离、电解质、 非电解质的含义。
2、掌握书写电离方程式的一般方法及其正误判断。
3、学会举一反三，利用概念区分物质的归属问题。
目录
多角度看氧化还原反应
氧化还原反应与其他反 应类型之间的关系
电子转移的表示方法
01
02
03
《元丰行示德逢》节选
雷蟠电掣云滔滔， 夜半载雨输亭皋。 旱禾秀发埋牛尻， 豆死更苏肥荚毛。
以上两句诗是《元丰行示德逢》的中心句子，所讲的是“雷雨发庄稼”的
农谚知识。里面所蕴含的化学反应如上
这三中反应属于什么反应类型呢
②2NO+0 = 2NO
③3NO +H O=—2HNO +NO
古 诗 词 中 的 化 学
类型 定义 代表式 特点 举例 化合 由两种或两种以 多变 C+O,点燃co N + O 放 电2NO与2NO+O =2NO 是化合反应 3NO +H O=2HNO +NO是复分解反应
为什么3NO +H O=2HNO +NO不是复分解反应 那又是什么反应类型呢 带着这个问题让我们进入接 下来新课程的学习吧! 刀 解反 应 相变换成分，生成 另外两种化合物 的反应 AB+CD→ AD+CB 相互 交换 酸碱中和反应 沉淀反应
反 应 类 型
PART
01
多角度看氧化还原反应
课本P22
在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧
化反应或还原反应。
只有得氧(或失氧)的反应才是氧化反应(或还原反应)吗
铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧 占 燃
Fe+O = Fe O 个
回 顾 旧 知
C+O 燃 CO 个
图2-11硫分别在空气和氧气里燃烧 图2-12木炭分别在空气和氧气中燃烧
SO 个
S+O —
点燃
物质 反应物
发生的反应
得氧物质 C、CO
氧化反应
失氧物质 CuO、Fe O
还原反应
课本P22
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应(初中角度)
得 失 氧 的 角 度
(2)FeCO +3CO 高温 2Fe+3CO
2Cu+CO 个
(1)2CuO+C
高温
失氧，被还原(还原反应)
得氧，被氧化(氧化反应)
高温
Fe2O3 十 3 CO =2Fe 十 3 CO2
失氧，被还原(还原反应)
得 失 氧 的 角 度
课本P22
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应(初中角度)
得氧，被氧化(氧化反应)
高温
+C=2Cu+CO
得氧失氧同时发生
氧化还原同时发生
2CuO
从得失氧的角度认识氧化还原反应
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
原子个数守 恒
得氧失氧 同时发生
氧化反应
还原反应
被氧化
被还原
得氧
失氧
氧化还原反应
物质在反应
同时发生
从化合价的角度认识氧化还原反应
判断下列物质是否属于氧化还原反应
Fe+CuSO =FeSO +Cu
NaOH+HCl=NaCl+H O
通电
2H O=O 个 +2 H 个
根据上述例子我们发现不能简单地从得氧失氧来判断，那同
学们还知道能从哪个角度来解释氧化还原反应吗
思考
X
化合价口决
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价。 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价 一二铜二三铁，三铝四硅碳。 单质为零价，化合物和为零。 氢氧根负一铵正一。 所有酸根皆为负，一硝三磷二硫碳
通常用氧来反推 其他元素的化合 价态
从化合价的角度认识氧化还原反应
从化合价的角度认识氧化还原反应
化合价升高，被氧化(氧化反应)
+2 0 高温 0 十4
2CuO 十 C = 2Cu 十 CO2|
化合价降低，被还原(还原反应)
化合价升高，被氧化(氧化反应)
+3 +2 高温 0 +4
Fe2O3 十 3 CO = 2Fe 十 3 CO2
化合价降低，被还原(还原反应)
2CuO 十 C 高温 2Cu +CO2
01
Cu 元 素 失氧 +2→0 化合价降低 被氧化
02
C元素 得氧 0→+4 化合价升高 被还原
氧化还原反应的发生与化合价的升降有关
失氧 +2→0 化合价降低 被氧化
得氧 0→+2 化合价升高 被还原
01
Fe元素
02
C元素
化 合 价 的 角 度
同时发生
同时发生
化合价降低，被还原(还原反应)
化合价降低，被还原(还原反应)
0 +2 +2 0
Fe + CuSO =2FeSO +Cu
化合价升高，被氧化(氧化反应)
从化合价的角度认识氧化还原反应
化合价升高，被氧化(氧化反应)
十4
2Cu + CO2|
+2
2Cu O+C
0 高温
并不只有得失氧的反应会发生氧化还原反应
01
无 +2→0 化合价降低 被氧化 Cu 元素
02
无 0→+2 化合价升高 被还原 Fe元素
Cu 元素 失氧 +2→0 化合价降低 被氧化
C元素 得氧 0→+4 化合价升高 被还原
化 合 价 的 角 度
2CuO 十 C 高温 2Cu +CO2
同时发生
同时发生
01
02
从化合价的角度认识氧化还原反应
化合价降低，被还原(还原反应)
Na + 2l, 燃 C 1
化合价升高，被氧化(氧化反应)
元素化合价没发生变化
NaOH +HCl =NaCl +H O
l
-
Na
+1
可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，
也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
01
Na元素
02
C1元 素
化合价降低
化合价升高
01
NaOH
02
HCI
无 只
原子
离
痪
还
花
化 合 价 的 角 度
+2→0
0→+4
被氧化
被还原
无
无
同时发生
无
无
无
无
无
无
无
无
NaCI
+Cl
点燃
二
Na
是否得失氧 有无化合价升降
是否发生氧化还原反应
高 温 2CuO +C= 2Cu+CO2 得失氧
氧化还原反应
化合价升降 反应前后有元素化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。 无 化 合 价 开 降
羊 化 还 原 反 应
NaOH +HCl =NaCl +H O 无 无
无
化 合 价 的 角 度
从得失氧的角度认识氧化还原反应
升高 被氧化 氧化反应
为什么化合价升 降会同时发生
降低 被还原 还原反应
我们知道化合价态是元素得失电子后形成离子的表现手法，那么
也就意味着氧化还原反应实际上是与电子转移有关
得失电子守恒
化合价升降同时发生
氧化还原反应
元素化合价
同时发生
从电子转移的角度认识氧化还原反应
①金属与非金属的反应：以 Na+Cl N aC1的电子转移动态视频为例
离子化合物：强 碱、多数盐、活发金属的氧化物等。
钠离子与氯离子之间以离子键的形式结合。
离子键是由电子转移 (失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离 子)形成的。
Na+ C-
Na+ Cl-
化合价升降的原因 ——电子得失
化合价的升降是什么原因引起的
-17
17
回顾
② 非金属与非金属的反应：H +Cl 2 HCI
电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
H
共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用力
共价化合物
共用电子对偏向氯
+1 -1
Cl
电 子 转 移 的 角 度
化合价升降原因—— 共 用电子对的偏移
0 0 点燃 +1-1
H +Cl =2HCl
只含共价键的化合物，如HCI、AIC. 等
廿价键
根离子结合时国子对
但因为电子本就册 回 丰 ，P所以又月及工
共用电子对的偏移
化合价的升降需要共用电子对的偏移，
而酸碱中和反凡只交换离子 ，并无发生
③复分解反应：NaOH +HCl =NaCl +H O
电 子 转 移 的 角 度
电子转移或产生共用电
子一开始并无电
H O
是否发生氧化还 原反应 是否有化合价 的升降 发生/没发生 化合价升降的 原因 氧化还原反应的 本质 ①金属与非金属的反应：Na+Cl 点 燃 NaCI 氧化结论： 有电子转移(电子得失或共用 偏移)的反应是氧化还原反应。
失 对
② 电子对 氧化 M 出 ③ 复 分 解 反 应 ：NaOH +HCl =NaCl +H O 无 无 无电子得失与 共用电子对偏移
电 子 转 移 的 角 度
N +O 2NO :N::o :
2NO+O =2NO :0D n:日o: 3NO +H O= 2HNO +NO
同学们还记得课堂开始之前的“雷雨发庄稼”吗 这三个
化学反应是否为氧化还原反应呢 同学们能否利用刚刚 的知识从三个角度来分析呢
雷 雨 发 庄 稼
思考
失氧，化合价降低，电子对偏离，被还原(还原反应)
0 0 放电 +2 -2
N + O = 2NO
得氧，化合价升高，电子对偏离，被氧化(氧化反应)
失氧，化合价降低，电子对偏离，被还原(还原反应)
+2 0 +4-2
2NO + O = 2NO
得氧，化合价升高，电子对偏离，被氧化(氧化反应)
失氧，化合价降低，电子对偏离，被还原(还原反应)
+4 +5
3NO + H O=2HNO + NO
得氧，化合价升高，电子对偏离，被氧化(氧化反应)
雷 雨 发 庄 稼
得失氧 化合价升降 电子得失与 共用电子对偏移 氧化还原反应 N +O 放电2NO 得失氧 “雷雨发庄稼”的三个化 学反应均为氧化还原反应
还 原 反 应
得失氧
北还原反应
3NO +H O=2HNO +NO 得失氧 化合价升降 共用电子对偏移 氧化还原反应
雷 雨 发 庄 稼
1、从得氧失氧角度分析
物质得到氧被氧化，物质失去氧被还原。
(仅局限于得氧失氧的反应)
2、从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
(元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征，可作为氧化还原反应的判 断依据)
3、从电子转移角度分析(氧化还原反应的本质是电子转移)
有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。
氧化还原反应
概念：
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质 失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时
发生的，这样的反应称为氧化还原反应
本质：
电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 特征： 化合价开降。有升必有降，开降相等
可用来判断是否发 生氧化还原反应
氧 化 还 原 反 应
化合价升高 失去电子 氧化反应 被氧化 氧化产物
反应物 变价特征转移电子(实质) 反 应 过程 产物
化合价降低 得到电子 还原反应 被还原 还原产物
口诀：升失氧化，降得还原
氧化还原反应
发生 · 生成
发生 生成
概念辨析
得氧、失氧与氧化还原反应没有必然的关系，凡是有化合价升
降的化学反应都是氧化还原反应。如Na+C 点燃 NaCI
氧化还原反应可以只有一种元素被氧化还原，如3NO +H O=
2HNO +NO, NO 既被氧化又被还原。(歧化反应/归中反应)
2、氧化还原反应当一种元素被还原，必有另一种元素被氧化吗
1、只有得氧(或失氧)的反应才是氧化反应(或还原反应)吗
我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其
中黑火药的爆炸反应为
2KNO +S+3C 点燃 K S+N 个+3CO 个。该反应中被
氧化的元素是( A )
A.C B.N C.N 和S D.N 和C
巩固练习
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( C )
A .元素化合价升高的反应是还原反应
B. 物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低
C. 有电子转移的反应是氧化还原反应
D. 有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
巩固练习
下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(B)
A.Zn+2HCl=ZnCl +H 个
B.2H S+SO =3S+2H O
C.
D.
巩固练习
“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu (OH) CO (碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O +CO +
H O=Cu(OH) CO 。 下列有关该反应的说法正确的是( D ) A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子，O 失电子，所以是氧化还原反应
解析：在该反应中，Cu 元素的化合价由0变成+2,失去电子，被氧化；0元素的化合价 由0变成-2,得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。
巩固练习
(NH ) Cr O 是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH ) Cr O 受热
分解产物的判断，符合实际的是( )
A.CrO +NH +H O D
B.Cr O +NH +H O
C.CrO +N +H O
D.Cr O +N +H O
解析：氧化还原反应中必须符合元素的化合价有升有降
巩固练习
PART
02
氧化还原反应与其他 反应类型之间的关系
思考
“雷雨发庄稼”所发生的三个化学反应是氧化还原反应，
但同时有两个反应也是属于其他反应类型，那么氧化还原 反应又与其他反应类型有什么关系呢
反 应 类 型
3NO +H O=2HNO +NO 是复分解反应
2NO与2NO+O =2NO 是化合反应
N +O
化学反应(反应条件未标) 基本类型 是否为氧化还原反应 CaCO ==CaO+CO 个
分解反应 × 1、复分解反应不是氧化还原反应 2、哪种化合反应或者分解反应一定 是氧化还原反应 3、置换反应一定是氧化还原反应 分解反应 复分解反应 X 复分解反应 X 置换反应
X 2Na+Cl =2NaCl 化合反应 H O+CaO ==Ca(OH) 化合反应 ×
氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系
置换反应定义：
置换反应是一种单质与化合物反 成另外一种单质和化合物的化学反应 如活泼金属与非氧化性酸的反应、金属跟盐中较不活泼金属阳离子
Fe+CuSO =FeSO +Cu、2Na+2H O====2NaOH+H 个等
1、复分解反应不是氧化还原反应
2、哪种化合反应或者分解反应一定是氧化还原反应
3、置换反应一定是氧化还原反应
氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系
1、按四大基本反应类型分类
化合反应(A+B→C) <
分解反应( A→ B+C)
置换反应(A+ BC→ B+AC)
复分解反应(AB+CD→AD 丛
2、按是否进行氧化还原分类
氧化还原反应
非氧化还原反应
反应类型的分类
有单质参加或有单质生成的反应
不一定是氧化还原反应，例如同 素异形体之间的转化并没有发生 化合价的改变
如石墨转化为金刚石就不是氧化 还原反应；或者氧气转化为臭氧 也不是氧化还原反应
分应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
反应类型的分类
巩固练习
A.Cl +2NaI===2NaCl+I
B.NH HCO ==△==NH 个+H O+CO 个
C.4Fe(OH) +O +2H O===4Fe(OH)
解 析 ：A: 置换反应，B: 非氧化还原的分解反应，C 有单质参加的化合反应
D: 氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类
型的关系如图所示，则下列化学反应
分解 反应
2
氧化还原反应3
置换反应4
属于阴影3区域的是( )
ACD
化合 反应
催化剂
反应2NO+2CO"==N +2CO 可应用于汽车尾气的净化。下
列判断正确的是( C
A .该反应是置换反应
B. 该反应是复分解反应
C.CO 被氧化
D.NO 发生氧化反应
巩固练习
化合物X 和Y 能发生如下化学反应
①X+H O→W+H ②Y+H O→N+O
下列关于反应①②的说法正确的是()
A.反应①②均属于氧化还原反应
B.反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应
C.反应①属于复分解反应，反应②属于氧化还原反应
D 解析：反应①②均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应，则反 应中一定有元素化合价发生变化，故反应①②均属于氧化还原反应
巩固练习
PART
03
电子转移的
表示方法
电子转移的表示方法
氧化还原反应的特征是化合价升降，本质是电子转移
我们该如何表示转移的过程
思考
3.标出“失去”、“得到”的电子总数
注意：失电子数=得电子数 得失电子守恒
Mg+Cl =MgCl
1.标出变价元素的化合价
2.用双箭号表示，箭头从 反应物指向生成物的同一种元素。
“双线桥”法
1.标出变价元
2.明确有变价)箭号不跨过等号 ，起点为失电子元素
g→ 终点为得电子元素。 ( 起 失 终 得 )
3.用单箭号表只标电子转移总数，不标得与失
2e-
g
2
M
0
Mg+Cl =MgCl
“单线桥”法
Mg+Cl =MgCl
注意
(1)双线桥法：①标变价，②指同素，③标得失
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：
失去2e-
Cu +4HNO =Cu(NO ) +2NO2|+2 H O
得到2e-
(2)单线桥法：①标变价，②确总数，③指得失
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：
6e-
3Cu +8HNO =3Cu(NO ) +2NO2|+4H O
电子转移的表示方法
+2×3e-, 化合价降低，被氧化
高温
B.Fe O +3CO— 2Fe+3CO
—3×2e,化合价升高，被还原 得到2×3e-, 化合价降低，被还原
高温
D.Fe O +3CO— 2Fe+3CO
失去3×2e-,化合价升高，被氧化
得到2×3e～,化合价降低，被氧化
A.Fe O +3CO 高温2Fe+3CO
失去3×2e~,化合价升高，被还原
得到3×2e-,化合价降低，被还原 高温
C.Fe O +3CO— 2Fe+3CO
失去2×3e-,化合价升高，被氧化
解析：氧化铁得到2×3e -,化合价降低，被还原；一氧化碳失去3×2e -,
化合价升高，被氧化。得失电子不能用“+”“-”表示。
下列电子转移的表示方法中正确的是 (D)
氧化还原反应
一、导入：“雷雨发庄稼”
二、多角度认识氧化还原
1、得失氧角度
2、化合价升降角度( 特 征 )
3、电子转移角度( 本 质 ) 口诀：升失氧化，降得还原
三、与四大基本反应类型的关系
四、电子转移的表示方法
总 结
THANK YOU
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