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电解质的电离
第一章 物质及其变化
1.能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类，并能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程
2.能根据电解质冲剂以及其他物质的导电性证据进行推理、归纳，形成初步结论
【电解质冲剂的导电性实验】
注：电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质
电解质冲剂粉末 蒸馏水 电解质冲剂溶液
导电性
强
不导电
弱
一、电离
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
一、电离
物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
阿伦尼乌斯
（1903年诺贝尔化学奖得主）
拓展：
法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？
1.概念
电离
形成
自由移动的离子
微观
宏观
电解质
电解质
溶液
熔融
电解质
加水溶解
加热熔化
或
能导电
注意：电离过程不需要通电
2.电离方程式
NaCl Na+ + Cl-
NaCl的电离方程式：
用化学用语表示NaCl的电离
电离方程式书写
NaHCO3 Na+ + HCO3-
NaHCO3的电离方程式：
在水溶液中NaHSO4的电离方程式：
熔融状态下NaHSO4的电离方程式：
1.将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的
A.NaCl=Na++Cl-
B.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子
C.该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因
D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电
D
2.下列电离方程式书写正确的是
A．NaHCO3在熔融状态下：NaHCO3═Na++H++CO32- B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Al2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3═3Al3++2SO42-
D．FeCl2溶于水中：FeCl2═Fe2++2Cl-
D
3.写出下列物质的电离方程式。
(1)H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(2)KMnO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(3)Ba(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(4)NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)H2SO4 = 2H+ + SO42-； (2)KMnO4 = K+ + MnO4-；
(3)Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-； (4)NaHCO3 = Na+ + HCO3-；
3.酸、碱、盐的本质
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3＝ H+ + NO3-
酸：电离时生成的阳离子
全部是H+的化合物
NaCl ＝ Na+ + Cl-
KCl ＝ K+ + Cl-
MgSO4 ＝ Mg2+ + SO42-
NH4Cl ＝ NH4+ + Cl-
NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3-
NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42-
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
Cu2(OH)2CO3
NaOH ＝ Na+ + OH-
KOH ＝ K+ + OH-
Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子
全部是OH-的化合物
二、电解质与非电解质
物质 导电性 物质类别
水溶液 熔融状态 NaCl 电解质
KCl 电解质
MgSO4 电解质
葡萄糖 非电解质
蔗糖 非电解质
乙醇 非电解质
H2SO4 电解质
BaSO4 电解质
√
√
×
×
×
√
×
×
×
√
√
化合物
√
物质 导电性 物质类别
Fe
H2SO4溶液 √
√
√
√
×
×
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（酸、碱、盐、水、金属氧化物）
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
（大部分有机物、非金属氧化物、氨气）
不是电解质也不是非电解质
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
1.电解质应该是化合物。
Cu(单质)，NaOH溶液(混和物)不是电解质
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。
电解质本身未必能导电，如HCl气体、NaCl固体
3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。
4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。
如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO
练习：下列哪些物质是电解质( )
哪些物质能导电（ ）
哪些物质是非电解质（ ）
①铜 ②盐酸 ③熔融状态的氯化钠 ④氢氧化钠固体 ⑤硝酸钾溶液 ⑥碳酸钙 ⑦二氧化碳 ⑧蔗糖 ⑨氧化钠
③
电解质的判断:
（1）电解质必须是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。
④
⑥
⑨
①
②
③
⑤
⑧
⑦
强电解质和弱电解质
盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离，试分析两溶液中各有哪些粒子
强电解质：能完全电离的电解质。
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
常见的强电解质：
强酸：
强碱：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
大多数盐：
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
弱电解质：部分电离的电解质。
常见的弱电解质：
弱酸：
弱碱：
少数盐：
HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质
CH3COOH易溶，是否属强电解质
强电解质的溶液导电能力一定强吗？
思考：
注意：①电解质的强弱和其溶解度无必然联系
②强电解质的导电能力不一定比弱电解质能力强，导电 能力与浓度和离子所带的电荷数有关
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接
②弱电解质用“ ”连接
③多元弱酸分步电离
④多元弱碱一步写完
写出下列电离方程式
K2CO3 ＝
NaOH=
HNO3=
2K＋＋CO32－
Na＋＋OH－
H＋＋NO3－
弱酸的电离：
CH3COOH
H2S
H＋＋CH3COO －
H＋＋HS－
HS－
H＋＋S2－
一可逆，二分步电离
请写出NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离方程式
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 === Na+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
三、电解质在生活中的应用
1. 补充营养
3. 思考：为什么湿手易触电？
2. 电学
A
D
3．下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．盐酸能导电，但盐酸不是电解质
4．强电解质能在一定条件下完全电离，下列说法正确的是（ ）
A．SO3溶于水后得到的水溶液具有很强的导电性，所以它是强电解质
B．NH3 H2O虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质
C．铜、NaCl、稀硫酸导电能力很强，是强电解质
D．不溶于水的盐（CaCO3等）都是弱电解质
D
B

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