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氧化还原反应
第一章 物质及其变化
2.通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类
1.了解价类二维图，回顾已学习的化学反应，继而认识氧化还原反应，理解并学习如何通过实验验证氧化还原反应的本质---电子的转移
3.基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析
认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》
物质与氧发生的反应属于氧化反应。
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
活动1 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。
2Cu + O2 2CuO
△
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
氧化反应
还原反应
2Cu + O2 2CuO
△
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
Cu
CuO
O2
C
CO2
氧化
氧化
还原
还原
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
活动2 请你观察下列反应中铜元素的变化，寻找氧化还原反应的特征。
+2 0
0 +2
2Cu + O2 2CuO
△
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
高温
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
氧化还原反应
非氧化还原反应
+2 0
+2 +2
有无元素
化合价变化
小结：
氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
有
无
+2-2 0 0 +4-2
0 0 +2-2
2Cu + O2 2CuO
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
活动3 观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。
△
高温
+2+6-2 0 0 +2+6-2
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
小结：
+2+6-2 0 0 +2+6-2
3. 氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。
2. 元素化合价的升高总数与降低总数相等。
1. 氧化还原反应中元素化合价有升有降。
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
1.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C
2.生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是 ( )
A.多吃水果(富含维生素C)美容养颜
B.铝的表面生成致密的氧化薄膜
C.久置于空气中，浓硫酸的体积增大
D.食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质
C
思考：为什么氧化还原反应中会有元素化合价的升降变化呢？
请结合初中学习过的原子结构示意图，以钠和氯气生成氯化钠反应为例分析。
化合价升高
被氧化，
发生氧化反应
化合价降低
被还原，
发生还原反应
结论：氧化还原反应的本质是-----电子的得失
活动4：微观本质——电子转移
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
Cl
活动4：微观本质——电子转移
思考：是不是所有的氧化还原反应都是电子的得失呢？
请结合初中学习过的原子结构示意图，以H2和Cl2生成HCl为例分析。
“共享经济” “合作双赢”
结论：氧化还原反应的表观特征是-----化合价的升降变化
氧化还原反应的本质是-----电子的得失与偏移
共用电子对偏离氢原子，偏向氯原子，故氢显+1价，氯显-1价
宏观：判断氧化还原反应
微观：分析氧化还原反应
电子的转移
H2 + Cl2 2HCl
点燃
===
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在表现，可以通过分析反应中是否有元素的化合价发生变化来判断某个反应是否属于氧化还原反应。
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转移，电子转移是氧化还原反应的本质。
氧化还原反应的本质
3.下列有关氧化还原反应的理解不正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化
B．氧化还原反应中一定存在着电子的转移
C．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应
D．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外在表现
A
思考：氧化还原反应和四大反应之间有什么样的关系呢？
1.S + O2 SO2
2.CO2 + H2O = H2CO3
3.CaCO3 CO2↑ + CaO
4.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
6.Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
7.NaOH + HCl =NaCl+ H2O
8.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O
√
√
√
√
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
分解反应
化合反应
4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系。
1.置换反应_________是氧化还原反应。（填“一定”或“一定不”）
2.复分解反应_________是氧化还原反应。
3.有单质参加的化合反应_________是氧化还原反应。
4.有单质生成的分解反应_________是氧化还原反应。
一定
一定不
一定
一定
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)
D
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
活动 请你对银-锌纽扣电池中涉及的反应从元素化合价的变化、电子转移、物质发生的反应等角度进行分析。
Ag2O + Zn 2Ag + ZnO
+1 0 0 +2
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
元素化合价升高
失电子（或共用电子对偏离）
发生氧化反应
元素化合价降低
得电子（或共用电子对偏向）
发生还原反应
特征：有元素化合价升降
化学反应
氧化还原反应
本质：有电子转移
5.下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( 　　)
A.HCl→H2
B.HCl→FeCl2
C.H2SO4(浓)→SO2
D.Fe→Fe2O3
D
电子转移表示方法——双线桥法
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
0
0
＋1
-1
失去2×e-
得到2×e-
1.标价态
2.画箭号
3.注得失
注意事项　
①箭头必须由反应物指向生成物的同种元素
②箭头方向不代表电子转移方向
③采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a=1时，b直接写为be－，当b=1时，要写a×e－。得到与失去的电子总数相等。
电子转移表示方法——单线桥法
1、每根线不一定是同元素，箭头从失电子原子开始，指向得电子原子；
2、线桥在反应物之间，不要跨过“=” ；
3、桥上只写转移电子总数,得失电子数必须与双线桥表示时的相等；
4、箭头就表示方向,不用“得、失”表示
2Na + Cl2 2NaCl
△
0 0 +1-1
2e-
化合价升高，失去2e-，被氧化
2e-
Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
化合价降低，得到2e-，被还原
电子转移守恒
Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
0
+2
+2
0
0
+2
+2
0
请分别用双线桥和单线桥法表征下面反应。
双线桥
单线桥
氧
化
还
原
反
应
口
诀
升—失—氧
降—得—还
化合价升高
失去电子
被氧化，
发生氧化反应
化合价降低
得到
电子
被还原，
发生还原反应
6.下列判断正确的是 (　　)
D
7.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3==2HNO3+4N2 ↑ +9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：5
A
8.已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列说法正确的是(　　)
A．HCl发生了还原反应
B．KMnO4发生了氧化反应
C．该反应中HCl全部被氧化
D．该反应中转移的电子数为10
D
9.下列化学方程式中电子转移不正确的是（　　）
A. B.
C. D.
D

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