资源简介 (共21张PPT)钠的氧化物第二章 海水中的重要元素——钠和氯掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质①用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气②用滴管向脱脂棉上滴几滴水实验:神秘的粉末4Na + O2 = 2Na2O白色固体氧化钠和过氧化钠2Na + O2 Na2O2淡黄色固体从物质分类的角度,氧化钠于什么氧化物?可以发生什么样的反应?1. 与水反应生成碱2. 与酸反应生成盐和水3. 与酸性氧化物生成盐Na2O碱性氧化物Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3……Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O2是否也能与水、盐酸、CO2反应?通性从化合价的角度,预测过氧化钠与水反应的产物Na2O2中氧元素的化合价是多少?-1是氧的常见价态吗?不是产物中的氧元素可能有什么价态?0价、-2价反应的产物可能是什么?实验2-3:将1-2 mL水滴入盛有1-2 g过氧化钠固体的试管中。· 将带火星的木条伸入试管中现象:木条复燃 结论:生成了氧气· 用手轻触试管外壁现象:试管外壁发烫 结论:反应放热· 用pH试纸检验溶液的酸碱性现象: pH试纸变蓝,后褪色结论:生成碱性物质、漂白性物质H2O2拓展实验:向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,看到溶液变红后又褪色的可能原因有哪些 如何验证你的猜想 过氧化钠与水反应的历程:①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH②2H2O2=2H2O+O2已知,H2O2具有漂白性。故氢氧化钠先使酚酞变红, H2O2使酚酞褪色实验证明:取反应后清液加少量MnO2向清液中加酚酞,红色不消失反应总方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2①×2+②可得:2Na2O2+2H2O = 4NaOH +O2↑化合价升高,失2×e-,被氧化化合价降低,得2×e-,被还原过氧化钠与水反应双线桥的分析方法:可见Na2O2与H2O反应时,Na2O2在反应中既做氧化剂,又做还原剂,且二者个数比为1:1。反应转移电子数为2e-O2 是氧化产物, 所以 Na2O2是强氧化剂,可杀菌消毒漂白。1. 如图所示,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是A. U形管内浅红色的水褪色B. 试管内溶液先变红,后褪色C. 气球a被吹大D. U形管内的水位:c高于dC化学方程式:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2取一小块脱脂棉与石棉网上,再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上,小心包裹后,向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。现象:脱脂棉燃烧起来结论:过氧化钠和二氧化碳反应放热,生成氧气和碳酸钠。过氧化钠能与二氧化碳的反应吗?2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价升高,失2×e-,被氧化-1 -2 0过氧化钠与CO2反应双线桥的分析方法:可见Na2O2与CO2反应时,Na2O2在反应中既做氧化剂,又做还原剂,且二者个数比为1:1。反应转移电子数为2e-化合价降低,得2×e-,被还原思考与讨论有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物,你同意这种观点吗?结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2 不同意。Na2O2不是碱性氧化物,碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物,Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水,还会有氧气生成,故不属于碱性氧化物。Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应,应该密封保存。试分析滴水、吹气使脱脂棉着火的原因“神秘粉末”是过氧化钠放热反应,温度达到着火点生成O2,起到助燃效果过氧化钠的应用:呼吸面具或潜艇中的供氧剂氧化物碱性氧化物Na2O酸性氧化物Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O过氧化物Na2O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2+ 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑……2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Δm即每反应一个H2O分子,固体质量增加一个H2分子的质量2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Δm即每反应一个CO2分子,固体质量增加一个CO分子的质量4H4Na 4O 4H4Na 4O→ 2H24Na 4O2C 2O→ 2CO4Na 6O 2CNa2O2与H2O、CO2的反应关系——固体质量关系问:将a g的CO和H2混合气体完全燃烧后的产物通入到过量的Na2O2固体中,则固体质量增加多少?【例】将ag 的某物质完全燃烧后的产物通入到过量的Na2O2固体中,固体质量增加不是ag 的是( )A.CH3COOH B. CH3OH C. CH3CH2OH D.HCHOC名称 氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2颜色 白色 淡黄色类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物)生成条件 常温下与氧气反应 燃烧或加热时与氧气反应与水反应 Na2O + H2O =2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2构成粒子与酸(HCl)反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑转化关系 2Na2O + O2 =2Na2O2Na+ 、O2 Na+ 、O2 2-2-11.对于反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,下列说法中正确的是( )A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e-D.每有18g H2O与足量Na2O2反应,则固体增重4gB2.(不定项)下列叙述中正确的是( )A.过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色碳酸钠固体B.过氧化钠中阴、阳离子个数之比为1∶2C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物AB 展开更多...... 收起↑ 资源预览