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(共18张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
课前导入
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g)+O2(g)
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
物理变化
（H2O之间存在着相互作用）
化学变化
（H2O内H、O存在着相互作用）
共价键
认识共价键的形成
＋
·
Cl
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Cl
Cl
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·
2个Cl原子均达到8e-稳定结构
＋
H
H
那么问题来了，Cl2和HCl共价键的不同之处是什么？
Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性；
HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。
·
Cl
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Cl
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Cl
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·
共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键
成键粒子：
成键本质：
成键元素：
原子
共用电子对形成的相互作用
非金属元素间（一般）或某些不活泼金属和非金属间
共价键
哪些物质中存在共价键，请举例说明。
H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO 、NH4+等等。
非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等
共价键
共价化合物
(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)与物质类别的关系
非金属氢化物： H2S、 HF 、NH3等
非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等
酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等
大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等
常见类别
NH4Cl是否是共价化合物？
离子化合物
共价键
共价键的存在及表示方法
(1)大多数非金属单质
H
H
电子式
结构式
H—H
Cl—Cl
N ≡ N
用一根短线表示一对共用电子对
(2)共价化合物
电子式
结构式
H—Cl
O=C=O
H—O—H
迁移练习：书写 H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式
以共用电子对形成分子的化合物
N2
H2
Cl2
HCl
H2O
CO2
·
Cl
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Cl
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·
H
·
Cl
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·
共价键
用电子式表示共价型分子的形成过程
共用电子对
共用电子对
HCl
F2
×
H
Cl
+
→
×
H Cl
F
+
→
F
F
F
H + O + H → H O H
×
×
×
×
H2O
①首先考虑左方原子的摆放，并写出它们原子的电子式。
④箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。（尽量不合并）
②箭头符号右方写共价分子的电子式。
③不能把箭头符号改成等号
注意事项：
①不用弧形箭头表示电子的转移；
②右边相同原子不能合并在一起；左边可以；
③没有形成离子，不需要用[ ]。
共价键
方法规律: 共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定 共价键；
②共价化合物中一定 离子键。
只含有
不含
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
共价键
物质 Cl2 HCl
结构式
原子对电子的吸引能力
共用电子对是否发生偏移
成键原子是否显电性
键的类型
Cl-Cl
相同
不偏移
不显电性
非极性键
共价键的类型
H-Cl
Cl强于H
偏向Cl，偏离H
Cl显负电，H显正电
极性键
化学键与分子间作用力
1.化学键
（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。
（2）形成与分类：
化学键
离子键
共价键
极性键
非极性键
（得失电子、阴阳离子、静电作用）
（不同原子、共用电子对偏移）
（相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
先破坏非极性键
后形成极性键
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
先破坏离子键
后形成离子键
旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力
(1)分子间作用力
是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物质的熔点、沸点等有影响。
(2)氢键
分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢键会使物质的熔点和沸点升高。
随堂训练
1.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A．PH3分子中有离子键
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂
D．PH3分子中的P-H键是非极性键
Ｂ
随堂训练
2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是(　　)
A．NH4Cl△(==)NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D
随堂训练
3.（双选）下列叙述正确的是（ ）
A、O2分子内存在着非极性共价键
B、CO2分子内存在着极性共价键
C、SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D、盐酸中含有H+和Cl—，故HCl为离子化合物
A B
随堂训练
4.书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2 Na2O2
HClO NaClO
四核10电子的分子
三核18电子的分子
（离子键 非极性共价键）
（极性共价键）
（离子键 极性共价键）
NH3 （极性共价键）
H2S （极性共价键）
（极性共价键）
谢谢观看
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