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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
课前导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
离子键
回顾之前所学内容，从宏观角度，感受化学键的存在
氯化钠晶体
氯化钠晶体结构
电解质：指的是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
物质 导电性
干燥的NaCl 不导电
熔融的NaCl 导电
离子键
那么从微观角度，认识离子键的形成
从微观的角度来解析为什么金属钠和氯气能发生反应？（提示：从电子得失的角度分析)
离子键
金属钠和氯气的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是有电子的转移，包括电子得失（活泼金属与活泼非金属化合）和共用电子对偏移（非金属与非金属化合）两个方面。
通过不稳定的钠原子失去电子形成稳定的钠离子（Na→Na+），不稳定的氯原子得到电子形成稳定的氯离子（Cl→Cl-），钠离子和氯离子再形成NaCl；不稳定的氢原子和不稳定的氯原子，通过形成共用电子对，并偏向氯原子，偏离氢原子形成HCl。
离子键
通过图像表现更加直观
Na+
Cl－
电子转移
1
不稳定
稳定
失去1e-
得到1e-
7
①钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定；
②当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构；
③带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。
离子键
问：氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？
静电作用
Na+和Cl-原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
Na+
Cl-
平衡时成键
离子键
离子键与离子化合物
带相反电荷离子
阳离子和阴离子
静电作用
静电引力
静电斥力
活泼金属
1.离子键
2.离子化合物
离子键
NaOH、KOH
注：离子化合物的性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，
所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
电子式
用电子式表示物质的形成过程
电子式： 在元素符号周围用 “·” 或“×”来表示粒子最外层电子的式子
原子的电子式：
离子的电子式：
Na+
[ Cl ]-
··
··
：
：
Mg2+
[ O ]2-
··
··
：
：
【小结】离子的电子式表示方法：
(2) 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出离子所带电荷数（“n-”）。
(1) 简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；
Na·
Cl ·
··
··
··
· Mg ·
·O·
··
··
·N·
··
·
·C ·
·
·
H·
电子式
NaCl
由离子键形成的物质的电子式如何表示？
由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
MgCl2
书写要点：
①左侧写原子的电子式
④右侧写化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
⑤ 左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并
用电子式如何表示物质的形成过程？
随堂训练
1.判断正误
(1)离子化合物中一定含有金属元素(　　)
(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　)
(3)第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素之间都能形成离子键(　　)
(4)含有离子键的化合物一定是离子化合物(　　)
(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电(　　)
√
×
×
×
×
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2
请思考探究下列问题
(1)含有离子键的物质有____________________(填序号，下同)。
(2)含有离子键的盐有______________。
(3)属于离子化合物的有____________________。
②⑤⑥⑨⑩
②③④⑤⑥⑨⑩
②③④⑤⑥⑨⑩
随堂训练
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（ ）
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
B
随堂训练
4.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A.KCl B.Na2S
C.Na2O D.K2S
D
随堂训练
5. 用电子式表示下列化合物的形成过程。
(1)碘化钙：___________________________________________。
(2)硫化钠：___________________________________________。
(3)氯化钾：___________________________________________。
随堂训练
6．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
D
随堂训练
7．下列表示物质结构的化学用语正确的是 (　　)
A．H、D、T表示同一种核素
B．MgCl2的形成过程：
C．Cl－的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
B
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