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第1章 认识化学科学
一定物质的量浓度的溶液及其配制
1.了解物质的量浓度的含义和应用。
2.运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
初中常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的浓度，它以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系。
质量分数=
溶液的质量（g）
溶质的质量（g）
×100%
ω=
m(溶液）
m(溶质)
×100%
若要从质量分数为60%的NaCl溶液当中取出含有30g NaCl，需要量取多少毫升溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。
活动 · 探究
配制 0.1 L 的 NaCl 溶液，其中溶质的物质的量为 0.04 mol
实验用品
固体氯化钠、蒸馏水、100 mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶、标签纸
实验方案设计及实施
实验步骤
所用仪器及具体操作
1．计算溶质的质量并称取
2．溶解
3．将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中
4．添加溶剂到容量瓶的刻度线
思考：
1．在配制上述溶液的过程中，容量瓶起的作用是什么？
2．为了准确配制此溶液，在实验操作方面应注意哪些问题？
3．请结合配制过程，与同学讨论可以怎样表示该溶液的组成？
容量瓶：一种容积精确的仪器, 用于配制溶液
容量瓶上标有：温度、容积、刻度线
专用瓶塞
唯一刻度
容积
平底
规格： 常用100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
【注意】若需要用到容量瓶，要指明规格：xmL的容量瓶
温度
问：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少NaCl固体？
5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
使用容量瓶时需注意：
a.使用前要检查是否漏水。
（加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋 转180℃－倒立－检查）
b.“四不能”：不能加热。
不能长期贮存溶液，不能用于化学反应。
不能在瓶内溶解固体或稀释液体。
不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积。
一、物质的量浓度
cB
mol·L-1
表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量
符号：
单位：
1．定义：
mol·m-3
mmol·L-1
公式：
cB =
V
nB
2．理解：
(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。
①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH。
(2)正确确定溶液的体积
①物质的量浓度表达式中，V 代表溶液体积，而不代表溶剂体积。
②在用物质的量浓度进行计算时要注意 V 的单位为 L。
③溶液的体积不是水和溶质的体积之和。
迁移 · 应用
1．表中数据是某人体检时血液检验报告单的部分数据，你能解读这些数据的含义吗？
结 果
单 位
甘油三酯
总胆固醇
葡萄糖
项目名称
参考值
1.52
4.27
7.94
mmol·L-1
mmol·L-1
mmol·L-1
0~1.71
3.6~5.18
3.61~6.11
2．为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知其中 H2SO4 的物质的量浓度为1.5 mol·L-1。
V =
c =
H2SO4
1.5 mol·L-1
100 mL
=
0.1 L
n
H2SO4
=
c
H2SO4
V
c =
H2SO4
V
n
H2SO4
1.5 mol·L-1
0.1 L
=
×
=
0.15 mol
m
H2SO4
n
H2SO4
=
0.15 mol
×
98 g·mo-1
14.7 g
=
=
M
例1　下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是（ ）
D
A．将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中
B．将 11.2 L HCl 气体通入水配成 0.5 L 的溶液
C．将 1 L 10 mol·L－1 的盐酸与 9 L 水混合
D．0.5 mol Na2O 加入适量水中，配成 1 L 溶液
例2　某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是（ ）
A．配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中
B．Ca2＋和 Cl－的物质的量浓度都是 0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则该溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl－)为 0.1 mol·L－1
D
二、配制一定物质的量浓度的溶液
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(1)
2.34 g
①称量时：左物右码
②称取NaCl：2.3 g
①玻璃棒搅拌
②冷却至室温
① 100 mL 容量瓶
②玻璃棒引流
洗涤2~3次
①刻度线1~2 cm，改用胶头滴管
②滴至凹液面与刻度线相切
摇匀后不能加水
贴标签
①仰视容量瓶刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积 ，c 。
②俯视容量瓶刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积 ，c 。
(2)仰视、俯视对结果的影响：
MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致 mB 或 V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致 mB 偏大，则 cB ；若实验操作导致 V 偏大，则 cB 。
偏大
偏小
偏低
偏大
偏小
偏高
误差分析
(3)配制 100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液常出现的误差
配制步骤 错误操作 n V c
①计算 计算结果 m＝5.85 g，称 5.9 g
②称量 砝码生锈(没有脱落)
少量氯化钠沾在称量纸上
③溶解 有少量液体溅出
④转移 容量瓶内有少量水
偏大
偏大
偏小
偏小
不变
偏大
不变
不变
不变
不变
不变
不变
偏大
偏小
偏小
cB =
V
nB
(3)配制 100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液常出现的误差
配制步骤 错误操作 n V c
⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥定容 仰视
超过刻度线，吸出一部分水
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不变
不变
偏大
偏大
偏大
不变
不变
不变
偏小
偏小
cB =
V
nB
例3　下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D
例4　某学生计划用12 mol·L－1 的浓盐酸配制 0.10 mol·L－1 的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为 。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有 、 、 、
和试剂瓶。
(4)定容时应用什么仪器？ 。
如何观察刻度线？ 。
定容时超过刻度线，如何操作？ 。
3.75
10 mL
500 mL
量筒
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
胶头滴管
平视容量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切
重新配制

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