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(共20张PPT)
1. 理解“物质的量”这个物理量及其单位——摩尔。
2. 初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
3. 了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
物品 个体量词 常用量词 计量形式
件
件
个体
张
包
个体的集合体
个体的集合体
粒
袋
填表格，我们能总结出什么？
①较大物体以个体计量
②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词
生活中的计量
个
分子、原子、离子、电子、质子、中子
如何来认识微观粒子呢
C ＋ O2 === CO2
1 1 1
12 g 32 g 44 g
微观
宏观
多少个C原子
多少个O2分子
多少
个CO2
分子
点燃
对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？
为此，国际上采用了一个新的物理量——物质的量。
观察思考
表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量。
符号：n单位：摩尔（简称“摩”）（mol）
物质的量
涵义
国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
学校操场跑道的长度是800m
化学老师的体重是65 kg
一堂化学课的时间是 45 min
水分子的物质的量是 1 mol
注意区分物理量和物理量单位
资料在线
（1）物质的量表示的是集合体，不是数量、质量等。
（2）“物质的量”是一个专有名词，不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等。
（3）物质的量是物理量，摩尔是其单位，不要混淆。
（4）物质的量不能表示宏观物质，只能表示微观颗粒（原子、分子、离子、质子、中子、电子）且必须指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。
注 意
判断正误并说明理由
1 mol氧 ( )
1 mol CO2 ( )
1 mol 大米( )
那么n mol粒子集合体到底含有多少个微粒呢？
×
×
√
物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
没有指出是分子、原子或离子
大米不是微观粒子
阿伏加德罗常数
国际上规定：1mol粒子集体中所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023
0.012 kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。也就是说1mol任意粒子的个数为6.02×1023个
阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是
纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。
注 意
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
物质的量
微粒个数
阿伏加德罗常数
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系：
或
该公式可变形为：
请计算：
（1）0.5 mol H2中的氢分子数 ；
（2）1 mol NaCl中的氯离子数 ；
（3）1 mol H2SO4中的氧原子数 ；
（4）1.204×1024个水分子的物质的量 ；
（5）9.03×1024个铁原子的物质的量 。
3.01×1024个
6.02×1024个
2.408×1025个
1 mol
1.5 mol
铁 硫酸 Na+ Cl-
一个分子或原子的质量 9.288×10-23 g 1.6×10-22 g 3.82×10-23 g 5.89×10-23 g
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
物质的质量 56 g 96 g 23 g 35.5 g
相对分子或原子质量 56 96 23 35.5
请同学们观察下面的四组数据，你发现了规律？
单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量
符号：M
单位：g/mol 或 g·mol－１
物质的量
质量
摩尔质量
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
可变形为
注意解题格式
解：
Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol-1
【例】483 g Na2SO4·10 H2O中所含Na+和 的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？
则：n(Na+ )=1.50 mol×2=3.00 mol
n( )=1.50 mol×1=1.50 mol
n(H2O)=1.50 mol×1=1.50 mol
N(H2O)=n(H2O) ×NA =15.0 mol×6.02 × 1023 mol-1 = 9.03 × 1024 mol-1
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量为3.00 mol, 的物质的量为1.50 mol，水分子的数目约为9.03 × 1024 mol-1
C ＋ O2 === CO2
1 1 1
12 g 32 g 44 g
微观
宏观
多少个C原子
多少个O2分子
多少个CO2
分子
点燃
1 mol
1 mol
1mol
×6.02 ×1023
×6.02 ×1023
×6.02 ×1023
含义：1mol 的C与1 mol 的O2完全反应生成1mol CO2。
小结：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。
写出下列反应的方程式，并说明反应物与生成物之间物质的量的关系。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应。
（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾。
（4）过氧化氢（H2O2）分解生成氧气和水。
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
2KClO3 == 2KCl+3O2↑
MnO2
2H2O2 == 2H2O+O2↑
MnO2
交流讨论
一、物质的量
1. 概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n；
2. 单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol；
二、阿伏加德罗常数
1. 概念： 0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，1 mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。符号：NA
2. 单位：mol－1
3. 数值：NA≈6.02×1023 mol－1。
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
三、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M
数值：在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3. 单位：g/mol 或 g·mol－１
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

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