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(共13张PPT)
课题3 物质组成的表示
第3课时 物质组成的定量认识
学习目标
计算物质中某元素的质量分数。
02
计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。
01
03
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。
讲授新课
以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得最准、最多。
导入新课
一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，
三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，
只有铵根是正一，单质为零永不变！
常见元素的化合价
1.相对分子质量的概念及计算
真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。
相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。
所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
例1 计算 (NH4)2SO4的相对分子质量。
解：(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4=132
练1 计算 KMnO4、CO(NH2)2的相对分子质量。
解：KMnO4的相对分子质量=39+55+16×4=158
CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60
1.相对分子质量的概念及计算
2.计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比＝各原子的相对原子质量总和之比
例2 求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
m(Fe):m(O)=(56×2) :(16×3)=112:48=7:3
练2 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，氮化硅的相对分子质量为_____，其中硅元素与氮元素的质量比为_______。
140
3:2
3.计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100%
注意事项：
①质量分数——用百分数来表示
每100克该物质中含有某元素的质量
②意义：
4.物质中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数
例3 （1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。
　 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
解:（1）SO2的相对分子质量=32+16×2=64
　　
SO2中硫元素的质量分数＝
S的相对原子质量×1
SO2的相对分子质量
×100%
=
32
64
=50%
×100%
（2）64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t
练3 我国科学家屠呦呦因提炼出用以治疗疟疾的青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔奖，请回答：
（1）青蒿素分子中C、H、O原子个数比为 _____________。
（2）青蒿素中C、H、O元素的质量比为____________ 。
（3）列式计算141g青蒿素中氧元素的质量为 ________。
15 ∶22 ∶5
（2）(12×15) ∶(1×22) ∶(16×5)= 90 ∶ 11 ∶ 40
90 ∶11 ∶40
（3）
16×5
12×15+1×22+16×5
141g× ×100%=40g
40g
相对分子质量
物质组成的定量认识
课堂小结
物质组成元素
的质量比
物质中某元素的质量分数
化学式中各原子的相对原子质量的总和
各原子的相对原子质量总和之比
该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
×100%
1．维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。
（1）维生素D2的相对分子质量为 。
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 g。
396
84：11 ∶4
168
随堂训练
2．抗流感病毒药“磷酸奥司他韦”的化学式为C16H28N2O4 H3PO4，下列相关说法正确的是（　　）
A．奥司他韦的相对分子质量是410
B．奥司他韦中氢元素的质量分数最小
C．奥司他韦中氮、氧元素的质量比是1：4
D．奥司他韦由7种元素组成
A
3．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比
为 。
（2）每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。
39∶127∶48
10
食 盐
成分：NaCl、KIO3等
含碘：20 mg/kg
重量: 500g/袋
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处

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