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第二单元
空气、物质的构成与组成
2.2 构成物质的微观粒子
第3课时 原子的结构
学习目标
1.了解原子和原子核的构成；
2.了解有关探索原子结构的科学史实，培养大胆猜想、勇于探索的科学精神。
用Spectra 300型球差校正透射电镜拍摄的硅原子图像
原子非常非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微观粒子呢？原子内部有什么奥秘呢？为了揭示原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学探索。
导入新课
1808年 道尔顿
道尔顿模型
1904年 汤姆孙
汤姆孙模型
1913年 玻尔
玻尔模型
1911年 卢瑟福
卢瑟福模型
电子云模型
现在的原子结构模型
1.原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
带正电
不带电
带电
中子
质子
电子
原子结构示意图
讲授新知
原子的构成
一
碳原子的结构动画
+
+
+
+
+
+
-
电子
-
-
-
电子
中 子
质 子
原子核
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性
质子 1个单位正电荷
中子 不带电
电子 1个单位负电荷
观察下表，你有什么发现？
1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
2.中子不带电
一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.原子中各微粒电性
-
+
+
-
核外电子
质子
中子
观察下表，你有什么发现？
原子 原子核 核外电子数
质子数 中子数 氢 1 0 1
氦 2 2 2
碳 6 6 6
氮 7 7 7
原子 原子核 核外电子数
质子数 中子数 氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
质子数=核外电子数
1
质子数不一定等于中子数
2
不是所有的原子都含中子
3
观察电子分层排布示意图，你有什么发现？
1.核外电子的分层排布
电子层
在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。为了形象说明，通常用电子层表示。
原子核
原子核外电子排布
二
电子层:
离核远近:
能量高低:
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过 8 个；
只有一层的，电子数不超过 2 个。
电子层
原子核
钠原子的结构
（11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个）
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
2.原子结构示意图
原子核
核电核数
电子层
该电子层上电子数
钠原子结构示意图
1~18号元素的原子结构示意图
原子种类与原子结构的关系
原子 原子的最外层电子数特点 结构是 否稳定 推测原 子性质 得失电子
稀有气体 原子
金属原子
非金属原子
8个(He为2个)
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
易失电子
易得电子
既不易得电子，也不易失电子
稳定
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质
原子核
核外电子
质子
中子
核电荷数=质子数=核外电子数
原子的构成
原子
原子核外电子的排布
分层排布
电子层
原子结构示意图
原子的结构
课堂小结
1.已知原子的核电荷数，可以确定它的( )
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数 D.电子数
BD
随堂训练
2.下列粒子不属于构成原子的粒子的是（ ）
A.质子 B.中子 C.分子 D.电子
3.原子核中一定含有的粒子是（ ）
A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子
C
B

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