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第二单元
空气、物质的构成与组成
2.2 构成物质的微观粒子
第4课时
相对原子质量 离子的形成
学习目标
1.初步了解相对原子质量的概念，并能区分原子质量和相对原子质量；
2.知道离子是构成物质的一种微粒；
3.能说出离子的形成过程，并能区分原子和离子；
4.能正确书写常见的离子符号。
原子很小，原子核更小。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？原子的质量又有多大呢？
导入新课
2. 不同粒子的质量不同；
1. 原子的质量很小；
3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
从表中你发现了什么？
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6729×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
构成原子的粒子的质量
这该怎么办呢？
1.相对原子质量的定义
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
12个氢原子
1个碳原子
讲授新知
相对原子质量
一
2.表达式
相对原子质量=
一个该原子的质量
一个碳原子质量×1/12
一个该原子的质量
1.661×10-27kg
=
例：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，计算氧原子的相对原子质量。
解：氧原子的相对原子质量=
2.657×10-26kg
1.661×10-27kg
≈16.00。
①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。
②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。
③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
相对原子质量与质子数和中子数的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
相对原子质量=质子数+中子数
从表中你发现了什么规律？
+
+
+
+
+
1.离子
在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子(ion)。
离子
二
实验:钠在氯气中燃烧
现象：钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟。
【注意】这里生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒氯化钠（NaCl），是食盐的主要成分。
注意观察实验现象。
氯化钠的形成过程
+11
+11
+17
+17
失去1个电子
质子数=电子数
质子数＞电子数
质子数=电子数
质子数＜电子数
得到1个电子
Na
Cl
Na+
Cl-
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
2
8
Na+
+11
失去1电子
离子也是构成物质的一种微粒
2.离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）
阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）
Mg2+
镁离子
Na+
钠离子
Al3+
铝离子
O2-
氧离子
Cl-
氯离子
SO42-
硫酸根离子
3.离子符号
（1）离子符号的书写
先写原子（或原子团）符号，再在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，先写数字再写正负号，当离子所带电荷数为1时， 1 可以不写。
+11
+12
+17
Na+
Mg2+
Cl-
钠离子
镁离子
氯离子
练一练
写出下列离子的离子符号。
氧离子
铝离子
硫离子
钠离子
钙离子
氟离子
O2-
Na+
Ca2+
Al3+
S2-
F-
离子所带的电荷数与什么有关？
+12
+12
失去2个电子
带2个单位正电荷
Mg2+
Mg
O
+8
+8
得到2个电子
带2个单位负电荷
离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数
O2-
（2）离子符号的意义
氯离子
1个氯离子
1个氯离子带1个单位负电荷
铝离子
1个铝离子
1个铝离子带3个单位正电荷
Cl-
Al3+
联系
原子
阳离子
得电子
失电子
阴离子
原子与离子有什么区别和联系？
质子数=电子数（不带电荷）
原 子：
质子数＞电子数（带正电）
阳离子：
质子数＜电子数（带负电）
阴离子：
区别
得电子
失电子
物质由微观粒子构成
原子
分子
结合
构成
阴、阳离子
得失电子
构成
物质
直接构成
归纳总结
相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量
定义
分类
离子
定义
意义
相对原子质量、离子的形成
课堂小结
1.下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（ ）
A.① B.② C.③ D.④
B
随堂训练
2.关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A.用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了
B.相对原子质量是一个比值
C.氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍
D.相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和
B
3.（1）某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其核内质子数为 ，中子数为 。
（2）已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种氧原子的质量为2.657×10-26kg，则氧原子的相对原子质量为 （保留整数）。
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