资源简介

(共22张PPT)
课题2 原子结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
学习目标
认识相对原子质量的含义及应用。
02
认识原子是由原子核和核外电子构成的。
01
讲授新课
1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。
19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。
1909年，英国物理学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。
导入新课
1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。
1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
1808年 道尔顿
实心球模型
1904年 汤姆孙
枣糕模型
1913年 玻尔
玻尔模型
1911年 卢瑟福
核式结构模型
1926年 薛定谔
电子云模型
原子的构成
01
+
+
+
-
-
-
10-15~10-14m
约10-10m
电子
原子核
1.原子的构成
注意：原子不是一个实心球体。
原子
原子核
核外电子
质子
中子
带正电
不带电
带负电
原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之ー。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。
-
+
+
-
2.原子中各微粒电性
每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。
核外电子
质子
中子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电 1.6749×10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
观察下表，你有什么发现？
一个质子和一个电子所带的电荷数量相等、电性相反。
1
一个质子和一个中子的质量近似相等。
2
原子的质量主要集中在原子核上。
·
3
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
几种原子的构成
观察下表，你又有什么发现？
质子数=核外电子数
1
质子数不一定等于中子数
2
不是所有的原子都含中子
3
相对原子质量
02
从表中你发现了什么？
2. 不同粒子的质量不同；
1. 原子的质量很小；
3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6729×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
构成原子的粒子的质量
1.相对原子质量的定义
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号Ar）。
2.计算公式
某原子的相对原子质量=
该原子的质量
碳-12原子的质量×1/12
例：碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量。
解：该铁原子的相对原子质量为
9.288×10-26kg
1.993×10-26kg×1/12
≈56。
①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。
②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。
③相对原子质量的单位是“1”(书写时，一般不写出)，原子实际质量的常用单位是：千克。
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
相对原子质量与质子数和中子数的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
在数值上，相对原子质量=质子数+中子数
从表中你发现了什么规律？
原子核
核外电子
质子
中子
核电荷数=质子数=核外电子数
原子的构成
相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量
定义
原子的构成
相对原子质量
原子
课堂小结
1.已知某原子的核电荷数，可以确定它的( )
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数 D.电子数
BD
随堂训练
2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A.质子和电子 B.核电荷数
C.中子和电子 D.质子和中子
D
3.下列说法中，错误的是（ ）
A.作为相对原子质量标准的碳原子的原子核是由6个中子和6个质子构成的
B.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准的
C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和
C

展开更多......

收起↑