资源简介 (共24张PPT)课题2 原子结构第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成学习目标知道原子核外电子的排布,理解原子结构示意图的含义。0102了解离子的形成过程,知道离子与原子的区别与联系。讲授新课氢原子的结构导入新课行星绕太阳运动原子核外电子的排布01观察电子分层排布示意图,你有什么发现?1.核外电子的分层排布电子层科学研究表明,在含有多个电子的原子中,有的电子通常在离核较近的区域运动,有的电子通常在离核较远的区域运动。为了形象说明,通常用“电子层”表示电子的运动区域。原子核第一层第二层第三层电子层:离核远近:能量高低:一 二 三 四 五 六 七低 高近 远离核最远的电子层叫作最外层,最外层电子数不超过 8 个;只有一层的,电子数不超过 2 个。电子层原子核钠原子的结构(11个电子)第一层(2个)第二层(8个)第三层(1个)如何直观、形象地表示电子的分层排布呢?2.原子结构示意图原子核核电核数电子层该电子层上电子数钠原子结构示意图氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)1~18号元素的原子结构示意图原子种类与原子结构的关系原子 原子的最外层电子数特点 结构是 否稳定 推测原 子性质 得失电子稀有气体 原子金属原子非金属原子8个(He为2个)比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不易得电子,也不易失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质稀有气体原子结构是相对稳定结构,金属原子和非金属原子都有达到相当稳定结构的趋势。如何达到呢?思考与讨论通过得失电子离子02钠原子和氯原子最外层电子分别为1个和7个,怎么样才能达到稳定结构呢?钠原子氯原子+11+11+17+17失去1个电子质子数=电子数质子数>电子数质子数=电子数质子数<电子数得到1个电子NaClNa+Cl-1.离子的定义:2.离子的分类:阳离子:带正电荷的原子或原子团。(质子数>电子数)阴离子:带负电荷的原子或原子团。(质子数<电子数)Mg2+镁离子Na+钠离子Al3+铝离子O2-氧离子Cl-氯离子SO42-硫酸根离子带电的原子或原子团叫做离子。NH4+铵根离子3.离子符号(1)离子符号的书写先写原子(或原子团)符号,然后在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性,先写数字再写正负号,当离子所带电荷数为1时, 1 省略不写。+11+12+17Na+Mg2+Cl-钠离子镁离子氯离子练一练写出下列离子的符号。氧离子铝离子硫离子钠离子钙离子氟离子O2-Na+Ca2+Al3+S2-F-离子所带的电荷数与什么有关?+12Mg+12失去2个电子带2个单位正电荷Mg2++8O+8得到2个电子带2个单位负电荷离子所带电荷数,在数值上等于原子为了形成相对稳定结构而失去或得到的电子数O2-(2)离子符号的意义氯离子1个氯离子1个氯离子带1个单位负电荷铝离子1个铝离子1个铝离子带3个单位正电荷Cl-Al3+联系原子阳离子得电子失电子阴离子原子与离子有什么区别和联系?质子数=电子数(不带电)原 子:质子数>电子数(带正电)阳离子:质子数<电子数(带负电)阴离子:区别得电子失电子课堂小结原子核外电子的排布分类离子定义原子核外电子的排布 离子的形成分层运动电子层原子结构示意图原子的性质与最外层电子数的关系意义1.右图为氯原子的结构示意图,下列有关说法错误的是( )A.氯原子的核电荷数为17B.氯原子最外层有7个电子C.氯原子的质子数为17D.在化学反应中氯原子容易失去电子D随堂训练+172.下列说法中正确的是( )A.结构示意图为 的粒子一定是氖原子B.M2+的核电荷数是12,则其核外电子数为14C.Na和Na+的化学性质相同D.原子变成离子时,得失电子都有可能D3. 根据下图所示的粒子结构示意图,回答问题:72+97+172+12+1182+182 8+9① ② ③ ④ ⑤ ⑥(1)属于相对稳定结构的是_________;(2)核电荷数相同的的是______;(3)在反应中易失电子的是_____,易得电子的是_____;(4)属于原子的是____________,属于阳离子的是______;属于阴离子的是______;②③⑥①②①⑤①④⑤⑥③④②82 82 82 8 展开更多...... 收起↑ 资源预览