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课题2 原子结构
第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成
学习目标
知道原子核外电子的排布，理解原子结构示意图的含义。
01
02
了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
讲授新课
氢原子的结构
导入新课
行星绕太阳运动
原子核外电子的排布
01
观察电子分层排布示意图，你有什么发现？
1.核外电子的分层排布
电子层
科学研究表明，在含有多个电子的原子中，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。为了形象说明，通常用“电子层”表示电子的运动区域。
原子核
第一层
第二层
第三层
电子层:
离核远近:
能量高低:
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过 8 个；
只有一层的，电子数不超过 2 个。
电子层
原子核
钠原子的结构
（11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个）
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
2.原子结构示意图
原子核
核电核数
电子层
该电子层上电子数
钠原子结构示意图
氢（H）
氦（He）
锂（Li）
铍（Be）
硼（B）
碳（C）
氮（N）
氧（O）
氟（F）
氖（Ne）
钠（Na）
镁（Mg）
铝（Al）
硅（Si）
磷（P）
硫（S）
氯（Cl）
氩（Ar）
1~18号元素的原子结构示意图
原子种类与原子结构的关系
原子 原子的最外层电子数特点 结构是 否稳定 推测原 子性质 得失电子
稀有气体 原子
金属原子
非金属原子
8个(He为2个)
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
易失电子
易得电子
既不易得电子，也不易失电子
稳定
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质
稀有气体原子结构是相对稳定结构，金属原子和非金属原子都有达到相当稳定结构的趋势。如何达到呢？
思考与讨论
通过得失电子
离子
02
钠原子和氯原子最外层电子分别为1个和7个，怎么样才能达到稳定结构呢？
钠原子
氯原子
+11
+11
+17
+17
失去1个电子
质子数=电子数
质子数＞电子数
质子数=电子数
质子数＜电子数
得到1个电子
Na
Cl
Na+
Cl-
1.离子的定义：
2.离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）
阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）
Mg2+
镁离子
Na+
钠离子
Al3+
铝离子
O2-
氧离子
Cl-
氯离子
SO42-
硫酸根离子
带电的原子或原子团叫做离子。
NH4+
铵根离子
3.离子符号
（1）离子符号的书写
先写原子（或原子团）符号，然后在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，先写数字再写正负号，当离子所带电荷数为1时， 1 省略不写。
+11
+12
+17
Na+
Mg2+
Cl-
钠离子
镁离子
氯离子
练一练
写出下列离子的符号。
氧离子
铝离子
硫离子
钠离子
钙离子
氟离子
O2-
Na+
Ca2+
Al3+
S2-
F-
离子所带的电荷数与什么有关？
+12
Mg
+12
失去2个电子
带2个单位正电荷
Mg2+
+8
O
+8
得到2个电子
带2个单位负电荷
离子所带电荷数，在数值上等于原子为了形成相对稳定结构而失去或得到的电子数
O2-
（2）离子符号的意义
氯离子
1个氯离子
1个氯离子带1个单位负电荷
铝离子
1个铝离子
1个铝离子带3个单位正电荷
Cl-
Al3+
联系
原子
阳离子
得电子
失电子
阴离子
原子与离子有什么区别和联系？
质子数=电子数（不带电）
原 子：
质子数＞电子数（带正电）
阳离子：
质子数＜电子数（带负电）
阴离子：
区别
得电子
失电子
课堂小结
原子核外电子的排布
分类
离子
定义
原子核外电子的排布 离子的形成
分层运动
电子层
原子结构示意图
原子的性质与最外层电子数的关系
意义
1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
D
随堂训练
+17
2.下列说法中正确的是（ ）
A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子
B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14
C．Na和Na+的化学性质相同
D．原子变成离子时，得失电子都有可能
D
3. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
7
2
+9
7
+17
2
+12
+11
8
2
+18
2 8
+9
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)属于相对稳定结构的是_________；
(2)核电荷数相同的的是______；
(3)在反应中易失电子的是_____，易得电子的是_____；
(4)属于原子的是____________，属于阳离子的是______；属于阴离子的是______；
②③⑥
①②
①⑤
①④⑤⑥
③
④
②
8
2 8
2 8
2 8

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