资源简介 (共42张PPT)人教版必修第二册必修二 第六章第二节化学反应的速率和限度第一课时 化学反应速率Na S O +H SO =Na SO +SI+SO 个+ H 0失1×2e-离子方程式为:S O 2-+2H+=Sl+SO 个+ H O。4、标况下,将O 和NO按体积比3:4充满一干燥烧瓶,将烧瓶倒置 于水中,瓶液面逐渐上升。最后烧瓶内溶质的c是 0.026mol/L 0早读默写答案:1、含58.5 g NaCl的溶液中,溶质的分子数约为6.02×1023(×)NaCl由离子构成,无分子2、HCl(分子)、SiO (原子)、 CO (分子)3、标双线桥: 得1×2e-早读默写答案:5、反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g) 在四种不同情况下的反应速率为:① v(A)=0.6 mol-L-1 ·min-1 ②v(B)=0.45 mol-L-1 ·min-1③ v(C)=0.015 mol-L-1.s-1 ④v (D)=0.45 mol-L-1·min-1 则该反应速率的快慢顺序为 ②=③>④>①6、某温度下,将等物质的量的气体A、B 混合于2L的密闭容器中, 发生反应:A(g)+3B(g)==2C(g)+xD(g), 经2min后测得A的转化 率为12.5%,C 的浓度为0.5mol/L,v(D)=0.25mol/(L ·min),计 算 :①气体A、B的初始物质的量 n(A)=n(B)=4 mol②2min时 ,B 的物质的量浓度 c(B)=1.25 mol/L③物质D 的化学计量数x x=2·④2 m in内 ,A 的平均化学反应速率 v(A)=0.125mol/(Lmin)土产日期:见中缝标注保质期:常温密闭条件下60天贮存条件:常温密闭储存,避免 阳光直晒及高温营养成分表发现问题【思考与交流】图片为学校超市购买的早餐奶的保质期以及贮存条件说明,你能得到什么启示 王产日期:见中缝标注保质期:常温密闭 条件下60天 贮存条件:常温密闭储存,避免阳光直晒及高温营差成分表【思考与交流】图片为学校超市购买的早餐奶的保质期以及贮存条件说明,你能得到什么启示 化学反应速率可以通过控制条件而改变!影响化学反应速率的内部因素主要因素(本质因素):反应物自身的结构和性质例 1 :在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol /L盐酸反应时,速率最快的是( B )A、镁 B、钠 C、铁 D、铝练习:Zn 与等浓度的HCl、CH COOH 反应,化学反应速率快慢 HCl>CH COOH催化剂是否形成原电池温度压强到 影响化学反应速率的外部因素反应物浓度 反应物的接触面积提出 假设探究浓度对化学反应速率的影响失1×2e-【实验用品】0.1 mol/L Na S O 溶液、0.1mol/L H SO 溶液、蒸馏水、试管、 试管架、量筒等Na S O 与H SO 的反应得1×2e-Na S O +H SQ =Na Sl +SO 个+ H O实验一:探究浓度对化学反应速率的影响小组讨论,设计实验编号 120.1 mol/L Na S O 溶液(mL) 220.1mol/L H SO 溶液(mL) 21蒸馏水(mL) 00出现浑浊的快慢结论实验一:探究浓度对化学反应速率的影响1 小组讨论,设计实验编号 120.1 mol/L Na S O 溶液(mL) 220.1mol/L H SO 溶液(mL) 21蒸馏水(mL) 01出现浑浊的快慢 快慢结论 其他条件相同时,反应物浓度 越大,反应速率越快实验一:探究浓度对化学反应速率的影响演示实验,得出结论小试牛刀01:练习1:常温下,分别将四块形状相同、质量相同的铁块同时投入下列四种溶液中,铁块首先溶解的是( B)A、150 mL 2 mol/L HClB、50 mL 2 mol/L H SO C、50 mL 3 mol/L HClD、20 mL 18.4 mol/L H SO 只和参与反应的离子浓度大小有关,与体积无关。小试牛刀02:练习2:把下列四种X 溶液分别加入四个盛有20 mL 2 mol/L盐酸的 烧杯中,再立马加水稀释至50 mL, 此时X 和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是( A )3moL/L的X溶液2moL/L的X溶液 4mol/L的X 溶液 2mol/L的X溶液(A)20(B)20 (C)10(D)10mLmL mL mL注意是否被稀释小试牛刀03:练习3:对于在一密闭容器中进行的下列反应C(s)+O (g)=CO (g),下列说法中正确的是( A )(A) 提高O 的浓度可以加快速率(B) 提高CO 的浓度可以加快速率(C) 通入CO可以加快反应速率(D) 增加木炭的量可以加快反应速率固体、纯液体的浓度为常数,改变固体、纯液体的量不影响 化学反应速率。1 小结浓度对化学反应速率的影响· 其他条件相同时,c 增 大 ,v 增 大 ;c 减 小 ,v 减小。· 在一定温度下,固体、纯液体的浓度视为定值,改变固体、 纯液体的量不影响化学反应速率。· 离子反应中,影响速率的是参与反应的离子的浓度。S O 2-+2H+=SI+SO 个+H O压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响图6-16压强增大,气体浓度增大17(a )压强对化学反应速率的影响只针对有气体参与的反应(b) 压强对速率的影响本质上是浓度对速率的影响(c) 恒温时,P 增大→V减小→反应物c 增大→ v 增大18图6-16压强增大,气体浓度增大压强对化学反应速率的影响(a)恒温时,P 增大→V 减小→反应物c增大→v 增大 (b) 恒温恒容:充入气体反应物→反应物c → v ;充入惰性气体→p →反应物c →v ;(d) 恒温恒压:充入惰性气体 →体积V →反应物c →v 。压 强 对 化 学 反 应 速 率 的 影 响19(a)恒温时,P 增大→V 减小→反应物c增大→v 增大 (b) 恒温恒容:充入气体反应物 →反应物c增大→ v 增大;充入惰性气体→p 增大→ 反应物c不变→ v 不变;(d) 恒温恒压:充入惰性气体 →体积V 增大 →反应物c减小→v不变。压 强 对 化 学 反 应 速 率 的 影 响20小试牛刀04:练习4:在一密闭容器中进行下列反应:C(s)+H O(g)==CO(g)+H (g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(A) 增加C的量(B) 将容器的体积缩小一半(C) 保持体积不变,充入N 使压强增大(D) 保持压强不变,充入N 使体积变大探究温度对化学反应速率的影响组别 120.1 mol/L Na S O 溶液(mL) 220.1mol/L H SO 溶液(mL) 22温度(℃) 室温加热出现浑浊的快慢 慢快结论 其他条件相同时,温度越高, 反应速率越快实验二:探究温度对化学反应速率的影响真 演示实验小试牛刀05:练习5:C+CO =2CO是吸热反应,反应速率为V ,N +3H =2NH 是放热反应,反应速率为V 。当温度升高时,V 和V 的变化情况为( A )A. 同时增大 B. 同时减小C.V 增大,V 减小 D.V 减小,V 增大温度对化学反应速率的影响对一切反应都成立,不管是吸热反 应还是放热反应,还是可逆反应中的正反应和逆反应。食用方法 开袋即食,内袋漏气请勿买、食用。 保 质 期 冷冻保存60天10℃以下30天20℃以下15天实验测得,温度每升高10度,化学反应速率通常增大原来的2~4倍。拓展251 小结温度对化学反应速率的影响· T 升 高 ,v 加 快 ;T 降 低 ,v 减小· 温度对化学反应速率的影响对一切反应都成立,不管是吸热反应还是放热反应,还是可逆反应中的正反应和逆反应。· 温度每升高10度,化学反应速率通常增大原来的2~4倍。探究催化剂对化学反应速率的影响【实验用品】10% H O 溶液、1 mol/L FeCl 溶液、MnO 粉末、试管、试管 架、烧杯、量筒、胶头滴管、药匙等2H O ==2H O+O 个小组讨论,设计实验28小组实验,合作探究实验三:探究催化剂对化学反应速率的影响H O H O 溶液 溶液FeCl 溶液0MnO 粉末H O 溶 液实验 操作③29组别 1组 2组3组10%过氧化氢溶液(mL) 5 551mol/L FeCl 溶液(mL) 0 2滴0MnO 粉末 0 0少量气泡出现的快慢 慢 较快非常快结论 其他条件相同时,催化剂能够 加快反应速率。催化剂的催化效果:MnO >FeCl 30实验三:探究催化剂对化学反应速率的影响更 小组实验,合作探究催化剂对化学速率影响的本质——降低活化能深度思考,挖掘本质Reaction ProgressEnergy311 小结催化剂对化学反应速率的影响· 催化剂是能加快化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质,物理性质可能改变。 · 催化剂具有专一性,没有万能的催化剂。· 用于改变同一化学反应速率的催化剂可能不止一种。其他条件对化学反应速率的影响其他条件对化学反应速率的影响(a)增加固体物质的量,不影响浓度,化学反应速率不变(b)增大固体接触面积,化学反应速率增大eg. 块状研磨成粉末状,线状金属丝变成螺旋状形成原电池、反应物的状态、光照、搅拌、超声波、电磁 波、激光、溶剂等也能影响化学反应速率。练习:把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中,发现 H 发生的速率变 化情况如图,其中 t ~t 速率变化的主 要原因是 ,t ~t 速率变化的主 要原因是_反应开始后,化学反应速率突然增大的原因可能有:①反应放热②生成物对反应有催化作用(高锰酸钾+草酸)趁热打铁 :课堂小结关于“化学反应速率”的影响因素C 内部因素 反应物自身的性质· 反应物浓度·温度外部因素 · 催化剂· 压强(有气体参与)· 固体表面积(有固体参与)C 其他 原、 等、反应物的状态、光照、超声波、电练习:学习指导 p54 新知探究( 一) . p55 应用体验2.溶剂电池磁波形成1、下列条件一定能使化学反应速率增大的是( )①增加反应物的物质的量 ②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物A. 只有② B.②③C.①② D. 全 部课后练习382、一定量的盐酸跟过量的铁块反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可采取的措施是( )A. 加入NaOH 固体 B. 加入H OC. 去掉一部分铁块 D. 加入CH COONa 固体E. 加入K SO 溶液课后练习3、在一个3L的容器中充入A 气体和B 气体发生反应,图像如下:(1)2s 时 ,A 的平均反应速率应是(2)写出这个反应方程式 n(mol)1.2(3)C 的化学式为0.90.60.340课后练习4 、CaCO 与稀盐酸反应生成CO 的量与反应时间的关系如图。下列不正确的是A. 反应在2~4 min内平均反应速率最大B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min后,反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D. 反应在2~4 min内生成CO 的平均反应速率为v(CO )=0.1 mol-L-1·min-1n(CO )/mol0.40.30.20.10 6 t/min课后练习练习:学习指导p585. 展开更多...... 收起↑ 资源预览