资源简介 (共34张PPT)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡3.2.2溶液的酸碱性与PH学习目标1、认识溶液的酸碱性及pH, 掌握检测溶液pH 的方法2、能进行pH 的简单计算,并能计算各类混合溶液的pH定性判断:用酸碱指示剂定性测定 定量判断:①粗略测定—pH试纸②精确测定—PH计1、如何简单进行判断溶液的酸碱性 思考2、酸性溶液中是否存在c(OH-), 碱性溶液中是否存在c(H+) 任何溶液中都同时存在c(OH-) 和c(H+)3、溶液的酸碱性如何确定 思考c(H+)与c(OH-)相对大小c(H+)/mol ·L-1的范围(25 ℃)中性溶液 c(OH-)=c(H+)c(H+)=1.0×10-7酸性溶液 c(OH-)c(H+)>1.0×10-7碱性溶液 c(OH-)>c(H+)c(H+)<1.0×10-7(1 )溶液的酸碱性:溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H+)与c(OH-) 的相对大小一、溶液的酸碱性与pH(2)溶液的酸碱性与c(H±)和c(OH 三)的关系1、溶液的酸碱性任意条件下,溶液酸碱性的判断依据:若c(H+)=c(OH-),中性若c(H+)>c(OH-), 酸 性 ,c(H+) 越大,酸性越强若c(H+)溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。植物的 生长也需要适宜的pH 范围。许多化工产品的生产,需控制在一 定pH 的溶液中进行,否则会影响产品的质量,有的甚至得不到 产物。因此,准确测定和控制溶液的酸碱度就显得十分必要。主要载培植物生长适宜的PH范围表 名称 马铃著 栋树 掸树 社鹃 水稻 西瓜 枕树 甘蔗 黄瓜 向日葵 杏 水仙 适宜PH 4.8~5,4 名称 烟草 冷杉 检、柑 栀子 小麦 甘蓝 大麦 草果 白 杨 泡相 牡丹 紫色苜蓿 适宜PH 5.0-6.0 名称 花生 胡梦卜 玉米 荔枝 番茄 银杏 文竹 桃、梨 适宜PH 名称 茶树 粟 柑梅 松树 云杉 大豆 南瓜 棉花 核桃 榆树 菊花 夹竹杭适宜PH5.0-6.05.0-5.55.0~6.0 5.0-6.0 5.0-6.05.0-6.05.0-6.0 5.0-7.0 6.0-7.05.0-6.05.0-6.5 6.0~7.0 6.0-7.0 5.5~6.5 6.0~7.05.0~6.06.0-7.0 6.0~7.0 6.0-7.05.0-6.0 6.0~7.06.0~7.0 6.0~7.0 6.0~8.0 6.0-7.5 6.0-7.06.0-8.06.0~8.0 6.0~8.06.0-8.06.0-8.0 6.0-8.0 6.0-8.0 6.5~7,5 6.0-8.0 6.0-8.0 洋槐 油桐 石竹 大豆 6.0-8.0 6.0-8.06.0-8.06.0-8.06.9-7.2 7.0-8,5 7.0-8.0 7.0~8.16.5~7.57.3-8.0胃液 尿液 唾液 血液 小肠液PH人体几种体液和代谢产物的正常PH(3)溶液的pH与c(H±) 及酸碱性的关系①pH的定义:p H是( H+) 的负对数,其表达式是pH= -Ig c(H二)②pH 的意义:p H越大,溶液的碱性越强;pH 越小,溶液的酸性越强③溶液酸碱性与pH的关系(常温下): pH<7 ,为 酸性溶液;pH = 7 为中性溶液;pH>7, 为 碱性溶液pH 0 123 45 67 8910 ll 121314④pH 的适用范围:1×10-14 moloL-1 ≤c(H±)≤1 m o loL=1的溶液碱性增强10-10 10-1210-14酸性增强 10-2 10-4中性10-7(mol-L-1) 0°【几点强调】①酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质②判断溶液的酸碱性不能根据c(H+) 和c(OH-) 绝对大小,而应比较二者相对大小 ,温度影响③溶液的酸碱性也不能只根据pH 来判断,如:p H= 7 的溶液不一定为中性溶液,100℃时,pH=6 为中性溶液 ④当d(H +) 或d(OH-) 大于1 mol·L-1 时,通常用c(H+)或c(OH- ) 直接表示⑤当c(H+) 或c(OH-) 小于或等于1 mol L-1 时,通常用pH 表示【练一练】1、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( AC )A.常温下,pH=7 的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100 ℃时,纯水的pH<7, 因此呈酸性指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0~8.0紫色>8.0蓝色酚酞 <8.2无色 8.2~10.0浅红色>10.0红色甲基橙 <3.1红色 B.1~4.4橙色>4.4 黄色①使用p H 试纸的正确操作:取一小块pH 试纸于干燥洁净的玻 璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上, 当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照,读出pH2、溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围)(2)利用pH 试纸测定②pH 试纸分类a .广泛pH 试纸:其pH 范围是1~14 (最常用), 可 以识别的pH差约为1,只能读整数b .精密pH试纸:可判别0.2或0.3的pH差值c. 专用pH试纸:用于酸性、中性或碱性溶液的专用 pH 试纸(3)用pH 计测量:pH计也叫酸度计,该仪器可精密测量溶液的pH。 其量程为0~14 ,可精确测定试液的pH ( 读至小数点后2【几点强调】①使用pH 试纸测溶液pH 时不能用蒸馏水润湿,如果检验气体,需 要把试纸润湿②不能把pH 试纸直接插入待测液中;③广泛pH 试纸的读数是整数,不能是小数,不估读。④pH 试纸不能测漂白性的物质 的pH (如:氯水、次氯酸盐、浓硝酸), pH 试纸不能测脱水性的物质的pH( 如:浓硫酸)1、pH 试纸润湿后测得pH 一定有误差吗 不一定,若原溶液呈中性则无影响思考(1)医疗上:血液中的pH 是诊断疾病的一个重要参数,而利用药物 调控血液的pH 是辅助治疗的重要手段之一(2)生活中:人们使用的护发素的主要功能也是调节头发的pH, 使 之达到适宜的酸碱度(3)环保领域:酸性和碱性废水的处理常利用中和反应,处理过程 中可利用pH 自动测定仪进行检测和控制(4)农业生产中:各种农作物生长都对土壤的pH 范围有一定的要求(5)科学实验和工农业生产中:溶液pH的控制常常是影响实验结果 或产品质量、产量的一个关键因素。如在用于测定酸碱溶液浓度的 酸碱中和反应滴定中,溶液pH 的变化是判断滴定终点的依据3、pH的应用【练一练】2、用 pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是(D)A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准 比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测 液点在试纸中央,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色 卡对照D. 将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央, 再与标准比色卡对照先找出溶液中c(H+), 再计算PH先找出溶液中c(OH-), 再利用Kw 求出c(H+), 最后求PH二 、pH 的计算(25℃)1、单一溶液的pH计算酸性 溶液碱性 溶液解题 模板例:计算25 ℃时1×10-3 mol/L H SO 溶液的pH 例:计算25℃时pH的溶液的物质的量浓度为多少 0.1mol/L(1)求强酸溶液的pH :已知c mol·L-1的H,A强酸溶液,则c(H+)=nc mol·L-1;例:计算25℃时0.1 mol/L Ba(OH) 溶液的pH 例:计算25℃时pH些2的882) 溶液的物质的量浓度为多少 5×10-3mol/L(2)求强碱溶液的pH :已知c mol·L-1 B(OH),强碱溶液,则d(OH-)=nc mol·L-1;解题思路:利用电离度或者电离平衡常数K计算c(H+), 再 计 算PH1、已知常温下浓度为0.01 mol/L 的CH COOH 溶液的电离度为1%,求该溶液的pH 值 2、已知常温下浓度为0.1 m ol/L 的CH COOH 溶液的电离 常数为1.75x10-5, 求该溶液的pH 值 √ 1.75=1.32PH=3-lg1.32(3)求一元弱酸溶液的pH解题思路:利用电离度或者电离平衡常数K计算c(OH-), 再利用Kw 求 出c(H+), 最后求PH1、已知常温下浓度为0.01 mol/L 的氨水溶液的电离度为1%,求 该溶液的pH 值 2、已知常温下浓度为0.1 mol/L 的氨水溶液的 电离常数为1.75x10-5, 求该溶液的pH值 (4)求一元弱碱溶液的pH先找出混合溶液中c(H+), 再计算PH先找出混合溶液中c(OH-),再利用 Kw求出c(H+), 最后求PH①中 性 :PH=7②酸性:先找出混合溶液中c(H+), 再计算PH③碱性:先找出混合溶液中c(OH-) 再利用Kw 求出c(H+), 最后求PH酸溶液混合碱溶液 混合酸碱溶 液混合先判断混合 溶液酸碱性2、酸碱溶液混合后pH 的计算解题 模板然后再用PH=-lgc(H+) 求pH速算规律:两种强酸等体积混合,混合后的pH混=pH 示+0.3(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)两强酸混合:先求混合后的c(H+)混1、1L 0.2 mol/L HCl与2L 0.2 mol/L HCl混合,求该混合溶液 的pH 值 2 、 将pH=2 的H SO 溶液与pH=4 的H SO 溶液等体积 混合后,求溶液的pH值 PH=lg3-1PH=2.3(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)两强碱混合:先求混合后的d(OH-)混再求c(H+)混最后再用PH=-lgcd(H+)求pH速算规律:两种强碱等体积混合,混合后的pH 混三pH 天-0.31、1L 0.1 mol/L NaOH与2L 0.2 mol/L Ba(OH) 混合,求该混 合溶液的pH 值2、将pH=11 和pH=13 的NaOH 溶液等体积混合, 求该混合溶液的pH值 PH=13-lg3PH=12.7(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)强酸与强碱溶液混合:根 据n(H±)与n(OH 二)的相对大小先判断酸、 碱的过量情况①恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7(25℃)②若酸过量[ n(H+)>n(OH-)]: 先 求c(H+ )最后再用PH=-lgd(H+) 求pH③若碱过量[n(OH-)>n(H+)]: 先求c(OH-)最后再用PH=-lgc(H+) 求pH再求c(H+)1、常温下pH=4 的HCl和pH=10 的NaOH 分别按体积比为1:1, 11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的pH 值PH=7,5,94、常温下,酸与碱pH 之和为14,等体积混合(1) 若为强酸与强碱,则混合后pH=7 (2)若为强酸与 弱碱,则混合后pH>7 (3)若为弱酸与强碱,则混 合后pH<7谁弱偏向谁,都强显中性酸(pH=a) 碱(pH=b) 弱酸 强酸 弱碱强碱稀释10n倍 apH>b-npH=b-n无限稀释 pH趋向于7,略小于7 pH趋向于7,略大于7三、溶液的稀释与pH1、酸碱溶液稀释时pH 的变化pHb弱碱7 强碱稀释过程(1)pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图2、酸碱溶液稀释时pH 的变化图像稀释过程ApH弱酸强酸7(2)c 相 等的酸或碱溶液稀释后溶液pH 的变化示意图无论是c 相等还是pH 相 等 ,加水稀释相同倍数pH 变化大的都是强酸或强碱稀释过程 稀释过程【注意】 展开更多...... 收起↑ 资源预览