7.4糖类高一下学期化学人教版(2019)必修第二册(共37张PPT)

资源下载
  1. 二一教育资源

7.4糖类高一下学期化学人教版(2019)必修第二册(共37张PPT)

资源简介

(共37张PPT)
有机化合物
第四节
基本营养物质
第七章
必修第二册
学习目标
·1.通过阅读教材,并结合生活实例 认识糖类物质的基本性质与分类 特别是葡萄糖与果糖、蔗糖与麦 芽糖、淀粉与纤维素等。
·2.掌握葡萄糖、淀粉的特征反应。 ·3.掌握蔗糖、淀粉水解反应。
核心素养
·1.通过实验探究葡萄糖、淀 粉的特征反应,培养科学探究 与创新意识。
·2.通过认识葡萄糖、蔗糖、
淀粉、纤维素等糖类的用途 培养科学态度与社会责任。
情境导入
·糖尿病患者的糖代谢功能紊乱, ·其血液和尿液中的葡萄糖含量会 ·超出正常范围。测定患者血液
·或尿液中的葡萄糖含量有助于
·判断病情,可使用根据葡萄糖
·特征反应原理制备的试纸进行测试。
学生活动一
· 阅读课本P83-85, 糖类相关内容,思考下列问题: ·1.基本营养物质有哪些
·2.糖的元素组成、分类及其代表物
·3.葡萄糖的结构、物理性质、化学性质 5分钟
·4.淀粉的特征反应
·5.蔗糖、淀粉和纤维素的水解反应
· 基本营养物质:
食物中营 养物质
糖类
蛋白质
油脂
维生素
无机盐

人体基本 营养物质
情境导入
特别提醒
(1)不符合通式Cn(H O)m的也可能是糖类化合物, 如鼠李糖 C H O
(2)符合通式Cn(H O)m也可能不是糖,
如乙酸 C H O C (H O); 甲 醛 HCHO CH O
·糖类是由C 、H _、0 三种元素组成,可用通式Ca(H O)m表示,
也称为_碳水化合物
1.糖类的元素组成、分类及代表物
1. 糖类的元素组成、分类及代表物
·按是否水解及水解产物的不同,进行分类
物质 葡萄糖、果糖蔗糖、麦芽糖 淀粉
不能
水解 水解成
两分子单糖 水解成
多分子单糖
纤维素
(C H O )相对分子 质量在200万以上
(C H O )。相对分子
质量从几万到几十

C 2H O
C H 2O
组成
独立思考
·1.糖类化合物都有甜味吗 有甜味的都是糖
不是,例如淀粉没有甜味;
不是,阿斯巴甜有甜味但不属于糖类
维多阿斯巴甜
1产品名称:天门冬酰苯丙氩酸甲隆(同斯巴甜)
5.使用方法:按实际生产工艺添加
2. 贮存条件:常温干燥、密闭险存
3.净含量/报格:1kg
9产品批号及生产日期:见包装袋封口
10.使用范属、用量:执行GB2760 标准
可被正常生产柔要适蛋用于各类食品中
产品满足SC 25GFARCkSP最
苏 江苏X 1 -股21份7 0 0 8司
客电址::01阳0-市84民8 1 1济1并发区金牺路18号
地:中国 江苏 常州 陶址w
独立思考
·2.葡萄糖和果糖,均为单糖,分子式都一样。
·结合葡萄糖和果糖的分子结构,分析二者的关系
同分异构体
独立思考
·3.麦芽糖和蔗糖,均为二糖,分子式都一样。 ·请结合的分子结构,分析二者的关系
同分异构体
CH OH
O
HO
CH OH
OH
CH OH 0
OH
OH
OH
CH OH
0
QH
HO
OH
CH OH
QH
QH
OH
O
淀粉和纤维素,均为多糖,
分子式看似一样,
但是因为n值不同,
分子式实际不同,
不能互称为同分异构体。
二者
都属于
天然
高分子
化合物
独立思考
·4.结合淀粉和纤维素的分子结构,分析二者的关系
2.葡萄糖的结构、物理性质、化学性质
·葡萄糖是一种有甜味的无色晶体,
·能溶于水,
·其分子式为C H O
2.葡萄糖的结构、物理性质、化学性质
·结构式:
多羟基醛
H H H H H H
H- C C=0
0—H 0—H O—H 0—H 0—H
醛基
羟基
· 结构简式: CH,CH CH CH CH CHO
I
OH OH OHOH OH
CH OH- CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
2.葡萄糖的结构、物理性质、化学性质
CH OH(CHOH) CHO
2.葡萄糖的结构、物理性质、化学性质
·键线式: OH OH
HO
OH OH
实验式:CH O
①与钠发生置换反应
—OH-
②与乙酸等发生酯化反应
③与O 在Cu或Ag作催化剂是发生催化氧化
—CHO
有还原性 → —COOH
独立思考
·通过官能团预测葡萄糖的化学性质
2.葡萄糖的结构、物理性质、化学性质
· (1)在试管中先加入2mL( 过 量 )10%NaOH溶液,滴加5滴5 % CuSO ,
·溶液,得到新制的Cu(OH) 。再加入2mL10%葡萄糖溶液, ·加热,观察现象。
· (2)在洁净的试管中先加入1mL2% AgNO 溶液,然后一边振 ·荡试管,一边逐滴加入2%稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好 ·溶解为止,得到银氨溶液。再加入1mL10%葡萄糖溶液,
·振荡,然后放在水浴中加热,观察现象。
5滴 5%CuSO 溶液 三10%NaOH 溶液 2mL 1 0 % 葡 萄糖 现象 产生砖红色沉淀
结论 葡萄糖具有还原性,将新 制Cu(OH) 还原为Cu O 醛基有较强还原性 注意 ①必须在碱性条件下进行,即NaOH过量 ②直接加热
(1)与弱氧化剂新制Cu(OH) 反应
2%稀氨水 l mL 10%葡 萄糖 现 象 产生光亮的银镜
结 论 葡萄糖具有还原性,在碱性条 件下将Ag+还原为Ag 醛基有较强还原性 1 mL2% AgNO 溶液 澄清溶液 热水 注意 ①配制银氨溶液:在AgNO 溶液中边振荡边逐滴加入稀 氨水至产生的沉淀恰好溶解 ②碱性条件 ③水浴加热
(2)与银氨溶液反应
独立思考
·根据实验7-7,回答以下问题:
1. 葡萄糖与新制Cu(OHD 反应的实验操作中,有哪些注意事项
(1)Cu(OH) 要现用现 配;
(2)配制Cu(OH) 时NaOH 溶液要过量。
2.如何配制银氨溶液
向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水,
直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。
独立思考
·根据实验7-7,回答以下问题:
3.葡萄糖的两个实验中,它们的加热方式是否完全相同
实验(1 )加热煮沸;
实验(2)水浴加热
4.葡萄糖的两个实验中可分别观察到什么现象 体现了葡萄糖的什么性质
实 验 (1 )产生砖红色沉淀 Cu O, 氢氧化铜被还原成Cu O;
实 验 (2 )试管内壁形成光亮的银镜,Ag+→Ag;
-CHO 被氧化成-COOH, 葡萄糖表现还原性。
2.葡萄糖的结构、物理性质、化学性质
· (1)银镜反应
CH OH(CHOH) CHO +2[Ag(NH ) ]OH△
CH OH(CHOH) CHO+2Cu(OH) +NaOH△
CH OH(CHOH) COONa +Cu Ol+3H O
COONH +2Agl+3NH +H O
医学用于检验尿糖
CH OH(CHOH) · (2)与新制Cu(OH) 悬浊液反应
2.葡萄糖的结构、物理性质、化学性质
· (3)生理氧化
·葡萄糖易于被人体吸收,经酶的催化发生氧化反应放出热量,提供了维 持生命活动所需要的能量。低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的 方式来迅速补充营养。
C H O +60 酶 6CO +6H O
· 一判断题:
·1.葡萄糖可用于玻璃等材料表面化学覆银,因为葡萄糖具有还原性。
·2.向少量脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓,搅拌成糊状。再加入几滴
溶液,加热,无明显现象。说明:脱脂棉水解产物无葡萄糖。()
·3.葡萄糖易溶于水,可用作制镜工业的原料。( × )
探究要点 · 典例合作细解基本能力 · 随堂评估自测能力课时培优练
典型例题
小结
· (1)在葡萄糖分子中含有两个决定葡萄糖化学性质的原子团,它们分别是 羟基(—OH) 和醛基(—CHO) 。
· (2)主要性质及应用
·①葡萄糖与新制的Cu(OH) 反应,生成砖红色的Cu O沉淀。此性质常用
于血液和尿液中葡萄糖的含量测定。
·②葡萄糖与银氨溶液反应生成Ag, 在试管内壁形成光亮的银镜。常用于
葡萄糖的检验和工业上的制镜。
·微点拨:葡萄糖与新制Cu(OH) 、 银氨溶液反应时均在碱性条件下加热 进行,同时后者应水浴加热。
3. 蔗糖和麦芽糖
· 蔗糖和麦芽糖分子式都为C 2H2 O11 ,两者互为同分异构体。
酸或酶
C1 H O1 十 H O 2C H O 。
麦芽糖 葡萄糖
蔗糖水解方程式: C H O 1+H O 蔗糖
C H 2O6+C H 2O 葡萄糖 果糖
催化剂

(1)稀硫酸做催化剂;
( 2) NFO 中和硫酸,并使溶液呈碱性。
(3)水浴加热,目的:有效控制温度,受热均匀。
独立思考
·如何检验蔗糖的水解产物
→产生红色沉淀」
新制Cu(OH)
悬浊液,△
特别提醒
稀NaOH
呈弱碱性
→ 中和液
→水解液
稀硫酸 水浴,△
蔗糖一
·二.判断题:
·1.取少量蔗糖水解液,加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,未见
砖红色沉淀产生,说明:蔗糖在酸性条件下不能水解。( )
·2.向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间,然后滴加银氨溶液,无银
镜产生,说明:蔗糖未水解。( × )
·3.蔗糖和麦芽糖水解产物都只有一种,那就是葡萄糖。( x )
·4.蔗糖水解C H O (蔗糖)+H O 一定条件>2C H O。(葡萄糖) (×)
探究要点 · 典例合作细解基本能力 · 随堂评估自测能力课时培优练
典型例题
情境导入
·为什么馒头、米饭在嘴里会越嚼越甜
【实验7-8】
· (1)回忆生物课中学习的检验淀粉的方法。将碘溶液滴到一片馒头或土豆 上,观察现象。 催化剂,
加快淀粉水解
· (2)在试管中加入0.5g 淀粉和4 mL2 mol/LH SO 溶液,加热。待溶液
冷却后向其中加入NaOH 溶液,将溶液调至碱性,再加入少量新制的
Cu(OH) , 加热。观察解释实验现象。
中和硫酸;
保证溶液呈碱性,
· (1特征反应:淀粉遇碘显蓝色,该特征反应可用于淀粉和碘的相互检验。
· (2)水解反应:摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下也可以发生逐步水解, 最终生成葡萄糖。葡萄糖经缓慢氧化转变为二氧化碳和水,同时放出能量。
食物中的淀粉— →糊精— → 麦芽糖一 → 葡萄糖 — 缓慢氧化 (C H O )n (C H O )m(m淀粉
体内氧化:C H O +60
发酵酿酒:C H O —酶
酶 6 CO +6H O
2 C H OH+2CO 个
思考与讨论
·如何设计实验判断淀粉的水解程度,是完全水解、部分水解还是尚未水 解 你所设计的实验方案包括:实验步骤、实验现象及结论。
新制氢氧化铜/银氨溶液
中和液 — → 现象B

现象B 结论
无银镜/无砖红色沉淀
有银镜/有砖红色沉淀 有银镜/有砖红色沉淀
NaOH
现象A
变蓝
变蓝
不变蓝
尚未水解
部分水解 完全水解
碘水
现象A
稀H SO 水解液

② ③
溶液
淀粉

银氨溶液、热水浴
1.淀粉+稀硫酸、加热
2.加入NaOH 溶液调至弱
碱性环境
如何探究淀粉水解的程度 是未水解、部分水解还是完全水解

淀粉+蒸馏水、加热

碘液
无明显现象
光亮银镜
碘液
变蓝
·下列结论中正确的是( ) 碘 水 溶液不变蓝
A. 淀粉尚有部分未水解 D
B. 淀粉已完全水解
C. 淀粉没有水 D. 淀粉已发生水解,但不知是否完全水解
硫酸、 过量NaOH
加热 溶液
→水解液— 至碱性 混合液
·三.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况。
新制的 Cu(OH)
加热至沸腾
砖红色
沉淀
探究要点 · 典例合作细解基本能力 · 随堂评估自测能力课时培优练
典型例题
淀粉
溶液
食物中的淀粉
(C H Os)n
糊精
(C H O )m
(m麦芽糖
C H O
葡萄糖
C H O
缓慢氧化
C H O +60 =6CO +6H O
图7-26 淀粉在人体内的变化
C H O:酶>2C H OH+2CO 个 葡萄糖
纤维素:不能水解,但能刺激胃肠蠕动。
②工业生产:
淀粉、纤维素的用途
①人体内:
谢谢

展开更多......

收起↑

资源预览