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人教版2019高二
第 二 章 烃 第2节烯烃、炔烃
第2课时：炔烃
01 炔烃的结构
02 乙炔的实验室制法
03 炔烃的性质
01 炔烃的结构
炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的一类烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH n-2(n≥2) 每形成一个碳碳三键，就减少4个氢
3、结构特点：碳碳三键碳原子均采取sp杂化，以碳碳三键为中心 的4个原子一定在同一直线
HC=CH HC=C-CH HC=C-CH -CH
H C-C=C-CH
乙炔 丙炔 1-丁炔
2-丁炔
乙炔
乙炔(俗称电石气)是最简单的炔烃
炔烃的物理性质的递变性
溶解性：难溶于水
密 度 ：均小于水
熔 沸 点 ：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；
同碳时，支链越多熔沸点越低
状 态 ：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下 的状态由气态变为液态，再到固态
碳原子小于或等于4时为气态。
01 炔烃的性质
乙炔的物理性质 俗称电石气
无色无臭的气体， 微溶于水
易溶于有机溶剂
炔烃的物理性质
分子式：C H ; 结构简式：CH=CH ; 分子构型：直线形
碳原子与氢原子之间以单键(σ键)相连接
碳原子之间以_三键(1个σ键和2个π键)相连接，均为 sp 杂化
相邻两个键之间的键角约为_180 °
分子中的所有原子处在同一直线
01 炔烃的性质
乙炔的结构 H:C:C:H σ键 π键
球棍模型 空间填充模型
乙炔的结构
例1.下列有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(B)。
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子间形成两个π键和一个σ键
课堂练习
02 乙炔的实验室制法 我国古时曾有“器中放石几块，滴 水则产气，点之则燃”的记载
电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率
2、反应原理：CaC +2H O→CH=CH个+Ca(OH)
一 离子化合物
Ca≠+[ ci: c:
立
30
水
3、装置：固-液不加热制气装置
4、收集方法：排水 法
1、试剂：电石(CaC )和×饱和氯化钠溶液
电石
0
0
CaC
σ
CuSO 溶液 ② 酸性 KMnO 溶液 ③
溴的
CCl 溶 液
④
主要是CaC ,
还含有CaS、
Ca P 等杂质
电石
①
5、杂质气体为： H S、PH
6、除杂试剂为： CuSO 溶液
CuSO +H S=CuSJ+H SO
发生装置 除杂装置 检验装置 收集装置
乙炔的实验室制法
乙炔的实验室制法
饱 和
食 盐 水
(3)装置图：
课堂训练
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置
B F
A B
D
C
水
F
1、实验中常用饱和食盐水代替水
目的：降低水的含量，控制反应速率得到平稳的乙炔气流
2、采用分液漏斗的原因 控制水流速率
3、硫酸铜溶液作用 硫酸铜溶液吸收H S、PH
4、点燃乙炔前必须验纯 防爆炸
5、制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的
为防止产生的泡沫涌入导管
6、反应装置能不能用启普发生器
不能，碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
球形 漏斗
容器
【思考与讨论】
导气管
活塞
实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛 有电石的烧瓶中。 反应剧烈，放热，有气体产生 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸 性高锰酸钾溶液的试管中。 酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化反应 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴 的四氯化碳溶液的试管中。 溴的四氯化碳溶液褪色 加成 反应
(4)点燃纯净的乙炔 产生明亮的火焰，有黑烟 氧化 反应
乙炔的实验室制法
例3.制取乙炔的实验装置如图所示，回答下列问题：
调节水面高度以控制反应的发生和停止
(2)将乙炔通入酸性KMnO 溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生
了 氧化_反应。
CaC +2H O—→Ca(OH) +CH=CH 个
酸性KMnO
把水换成饱和食盐水
溶液紫色褪去
是 ,为避免反应太剧烈，可采取的措施为 0
(1)图中A管的作用是 ,制取乙炔的化学方程式
课堂训练
A 管
H O 软 管
电 石
铁 丝 网
H O
橡 胶
课堂训练
例3.制取乙炔的实验装置如图所示，回答下列问题：
溴的CCl 溶液橙色褪去
(3)将乙炔通入溴的CCl 溶液中可观察到的现象是 乙炔发生
A 管
H O
H O
橡 胶 软 管
了 加成 反应。
检验乙炔的纯度
(4)为了安全，点燃乙炔前应 乙炔燃烧时的实验现象是 0
火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
电 石
铁丝网
a. 可燃性现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000 ℃以上， 可用于焊接或切割金属。 2HC=CH+50 点燃、4CO +2H O
单炔烃燃烧的通式：
2CnH n-2+(3n-1)O 点燃→2nCO +(2n-2)H O
b.KMnO : 被酸性KMnO 溶液氧化，溶液褪色可鉴别乙炔和甲烷，
产生CO 但不可除杂!!
炔烃的性质
三 、炔烃的化学性质
1.氧化反应
03
2、乙炔的加成反应 (H 、X 、HX、H O 等)
乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应
产物可溶于
1,2—二溴乙烯 四氯化碳等
总反应 CH=CH+ 2Br →CHBr CHBr
可用于除去甲烷中的乙炔!
有机溶剂，
不溶于水。
1,2,2 — 四溴乙烷
炔烃的性质
03
与HC1反应 ( 氯乙烯)
与水反应 H CHO
乙炔与水加成后的产物乙烯醇(CH =CH-OH 不稳定，很快转化为乙醛)
(少量氢气1:1)
(足量氢气1:2)
2、乙炔的加成反应 (H 、X 、HX、H O 等)
炔烃的性质
03
二 、炔烃的化学性质
3.加聚反应 nHC=CH +CH=CH+ 聚乙炔(导电塑料)
三分子聚合：
3 CH=CH
炔烃的性质
聚乙炔可用于制备导电高分子材料。
导电塑料—导电高分子
03
Fe
△
二、炔烃的化学性质
炔烃的化学性质---与乙炔相似，都能发生氧化反应以及加成、加聚反应
(1)氧化反应
a.燃烧：2C,H n-2+(3n-1)O 点燃2nCO +(2n-2)H O
b.与酸性KMnO 溶液反应：将炔烃通入酸性KMnO 溶液中，会使其褪色
(2)加成反应：X-C=C-Y+Br →CXBr=CYBr
(3)加聚反应：nX C三C Y 一定条件下
炔烃的性质
X Y
Jn
A. 先加Cl , 再加Br B 、先加Cl , 再加HBr
C. 先 加HCl, 再加HBr D. 先加HCl, 再加Br
2、某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( B )
课堂练习
1 、用乙炔为原料制取CH Br—CHBrCl, 可行的反应途径是 ( D )
A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种
课堂练习
4、有 机 物A的结构简式如下图，该物质可由炔烃B与H 加成
获得。下列有关说法正确的是
A .炔 烃B的分子式为C H 6
B. 炔烃B的结构可能有3种
C. 有机物A的一氯取代物只有5种
D. 有机物A与溴水混合后立即发生取代反应
课堂练习
4.桶烯的结构简式如图所示，下列说法正确的是( D )。
A.0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 L
B.桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应
C.桶烯的二氯取代产物只有3种
D.桶烯与苯乙烯(C H CH —CH )互为同分异构体

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