资源简介 (共22张PPT)第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第二课时乙酸1.联系日常生活,认识乙酸的用途和物理性质;2.比较乙醇、乙酸、乙酸乙酯的分子结构与性质,认识有机物中官能团对其 性质的决定性作用,发展宏观辨识与微观探析化学学科核心素养。3.通过实验探究,认识酯化反应,并构建其模型,发展证据推理与模型认知 化学学科核心素养。核心素养情境导学食醋是中国古代劳动人民发明传统调味品,食醋中含有3%~5%的乙 酸,故乙酸又被称为醋酸。资料:传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔也学会了酿酒技术。后来,从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜,把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一 日的酉时, 一开缸, 一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了 一 口,酸酸的,味道很美。烧菜时放了 一些,味道特别鲜美便贮藏着作为“调味酱”。颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 熔点沸点无色 液体 有强烈刺激 性气味 易溶于水 和乙醇 易挥发 16.6℃118℃当温度低于16.6℃时,乙酸可凝结成类似冰的晶体,故纯净的乙酸又称为“冰 醋 酸 ”。任务一:乙酸的物理性质1、乙酸的物理性质: 俗名:醋酸分子式 结构式 结构简式 球棍模型填充模型C H O C H C O O H 或乙酸分子可以看作是甲基(-CH ) 与羧基(-COOH)的组合任务二:乙酸的结构与化学性质1、乙酸的结构: 乙酸不属于烃乙酸的官能团:—COOH 羧基。羧基的性质受-O-H的影响:碳氧双键不易断受C=O的影响:氢氧键(①处)、碳氧单键(②处)易断断裂①处的化学键:H+ 酸 性 断裂②处的化学键:-OH 酯化反应任务二:乙酸的结构与化学性质乙酸的化学性质主要由羧基决定1、乙酸的结构:OC—OHCH3思考1:醋酸是几元酸 一元弱酸,具有酸的通性CH COOH— CH CO0-+H+2、乙酸的化学性质:(1)酸性: O11CH —C—O÷H任务二:乙酸的结构和化学性质2、乙酸的化学性质: ( 1 ) 酸 性 :思考2:根据下列提供的药品,设计实验证明乙酸的酸性。镁带、Na O 粉末、Na CO 粉末、NaOH 溶液、乙酸溶液、酚酞、石蕊。 方案一:往乙酸溶液中加石蕊 紫色石蕊溶液变红方案二:将镁条插入乙酸溶液 2 CH COOH+Mg =(CH COO) Mg+H 个方案三:往Na O粉未中加入乙酸溶液2CH COOH+Na O=2CH COONa+H O方案四:往Na CO 粉未中加入乙酸溶液2 CH COOH+Na CO =2 CH COONa+H O+CO 个方案五:向滴有酚酞的NaOH 溶液中滴加乙酸CH COOH+NaOH = CH COONa +H O任务二:乙酸的结构和化学性质2、乙酸的化学性质: ( 1 ) 酸 性 :思考3: 食醋除水垢(主要成分CaCO 和Mg(OH) ) 的原理是什么 2CH COOH+CaCO =(CH CO0) Ca任务二:乙酸的结构和化学性质2CH COOH+Mg(OH) =(CH CO0) Mg +2H O+H O+CO 个1.向锥形瓶中加入 碳酸钠粉末2.向分液漏斗中加入乙酸溶液 03.装置B中所盛放的试剂 饱和碳酸氢钠溶液 作用是 除去CO 中混有的乙酸 。4.装置C中所盛放的试剂硅酸钠溶液现象是 由白色胶状沉淀物生成 。思考4:如何设计实验比较酸性强弱:CH COOH、H CO 、H SiO 任务二:乙酸的结构和化学性质2、乙酸的化学性质: (1)酸性:酸性强弱:CH C00H>H CO >H SiO 优化设计63页例题A B CC1.下列物质都能与金属钠反应放出H , 产 生H 的速率排序正确的( )①C H OH ②水③醋酸溶液A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>②>① D.③>①>②乙醇+乙酸+浓硫酸饱和Na CO 溶液实验现象:饱和碳酸钠溶液出现分层,上层为无色透明油状液体, 且能闻到果香味。2、乙酸的化学性质:(2)酯化反应: 实验探究7-6任务二:乙酸的结构和化学性质乙 酸 乙 酯酯化反应有什么特点 反应特点:反应可逆,且反应速率小2、乙酸的化学性质:(2)酯化反应: 酯化反应属于取代反应酯化反应的实质:酸脱羟基、醇脱氩。任务二:乙酸的结构和化学性质酯化反应:酸与醇反应生成酯和水的反应。2、乙酸的化学性质: (2)酯化反应:思考5:根据该实验思考以下为题:(1)浓硫酸的作用是 (1)催化剂、吸水剂(2)试剂加入的顺序是 (3)得到的反应产物是否纯净 主要杂质有哪些 (4)导管末端为什么不伸入液面以下 (4)防止倒吸。 饱和Na CO 溶液有什么作用 (5)如何分离碳酸钠和乙酸乙酯 (2)先加入乙醇,然后沿器壁慢慢加入浓硫酸,冷却后再加入乙酸。(3)反应产物不纯净,杂质:乙酸、乙醇。提纯方法:蒸馏饱和Na CO 作用:溶解乙醇,反应乙酸,降低酯在水中的溶解度。任务二:乙酸的结构和化学性质(5)分离碳酸钠和乙酸乙酯的方法:分液乙酸甲酯HCOOCH CH +H O甲酸乙酯(某酸+某醇→某酸某酯+水)1.完成下列反应的化学方程式。①表现酸性时断裂化学键 ①;②发生酯化反应时断裂化学键②。 乙醇断裂化学键③。(2)酯化反应属于 取代 反应。2.乙酸发生反应时的断键情况:③)A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成1 mol H D.1 mol苹果酸与足量Na CO 反应生成1 mol CO 3.苹果酸有特殊的酸味,主要用于食品和医药行业。,下列说法正确的是(AD)苹果酸的结构简式为羧酸分子羧基中的—OH 被 —OR '取代后的产物称为酯。酯是有芳香气味的液体,存在于各种水果和花草中。任务三:认识酯乙酸异戊酯 戊酸戊酯官能团:酯基乙酸乙酯高级脂肪酸甘油酯3、酯:或-COOR类别 代表物 官能团烃 饱和烃 烷烃 CH 环烷烃不饱和烃 烯烃 CH =CH 碳碳双键炔烃 CH=CH —C=C—碳碳三键芳香烃注意:烷基、苯环均不属于官能团。任务三:官能团与有机物的分类类别 代表物 官能团名称 结构简式烃 的 衍 生 物 卤代烃 一氯甲烷 CH Cl —X卤素原子醇 乙醇 C H OH —OH羟基醛 乙醛 CH CHO —CHO醛基酸 乙酸 CH COOH —COOH羧基酯 乙酸乙酯 CH COOC H —COOR酯基醚 甲醚 CH OCH C—O—C醚基酮 丙酮 O CH -C-CH 羰基酚 苯酚 OH —OH酚羟基4.写化合物官能团(1)CH =CH (2)CH -Cl(3)CH CH OH(4)CH COOH(5)CH CHO>C=C—Cl—OH—COOH—CHO—COOR乙酸乙酯GC疑烃 ⑥CH H、卤代烃 卤 代 烃 醇炔烃 C=C⑦CH —Cl、⑧CH CH Br、⑨CH OH、⑩CH CH OH、 1DCH C-OH (12)CH CH OCH CH 醇友 酸 醚芳香烃(13) (14)芳香烃 CH (15)环烷烃5.按官能团对这些化合物进行分类③CH =CH 、烯烃①CH 、烷烃环烷烃(16) 展开更多...... 收起↑ 资源预览