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(共20张PPT)
高三一轮复习
高三化学一轮复习
硫及其化合物
学习目标
1.了解硫及其化合物的物理性质，掌握硫及其化合物的化学性质。
2. 掌握不同价态硫元素间转化关系及规律。
3.知道SO2的漂白原理，掌握鉴别SO2与CO2的混合物的方法。
氢化物
单质
氧化物
酸
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2S/FeS/Cu2S
盐
Na2SO3
Na2S2O3
-2
0
+4
+6
化合价
物质类别
S
氢化物
单质
氧化物
酸
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2S/FeS/Cu2S
盐
Na2SO3
Na2S2O3
-2
0
+4
+6
化合价
物质类别
S
一、二氧化硫
1.物理性质:
无色，有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。
一无二有二易
2.化学性质:
学习元素化合物的方法
物质类别
化合价
特性
SO2+H2O H2SO3
SO2 (少量) +2NaOH =Na2SO3+H2O
SO2 (足量) +NaOH =NaHSO3
SO2+CaO=CaSO3
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性
与水反应：
与碱反应：
与碱性氧化物反应：
与某些盐反应：
一、二氧化硫
SO2与碱溶液反应的规律：
SO2少量时生成正盐；
SO2过量时生成酸式盐。
二氧化硫
(1)（2020年北京卷）用石灰乳脱除烟气中的二氧化硫，利用了氧化还原反应。 ( )
(2) 工业废气中的二氧化硫可采用石灰法进行脱硫。 ( )
(3) （ 2020年江苏卷）用氨水吸收少量SO2的离子方程式为:
2NH3·H2O + SO2 = SO32- + 2NH4+ + H2O。( )
(4)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量SO2杂质。( )
(5) SO2分别通入Ba(OH )2溶液、BaCl2溶液中，均会产生白色沉淀。( )
√
√
×
×
×
用饱和NaHCO3溶液除去CO 2中的SO2
注意：CO2 、SO2与CaCl2、BaCl2溶液不反应 !!!
能被O2、卤素单质(X2)、H2O2、Fe3+、NO3—(H+)、KMnO4(H+)、ClO—等氧化。
2.化学性质
(3)强还原性:
(s:+4→+6价)
(2)弱氧化性:
与H2S反应:________________________
(s:+4→0价)
一、二氧化硫
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2SO2+O2 2SO3
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
SO2
O2
KMnO4(H+)
溴水
Fe3+
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
1.将SO2分别通入下列四种溶液中，
回答下列问题：
(1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液 ，证明SO2具有 性；
(2)试管b中的实验现象：品红溶液 ，证明SO2具有 性；
(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是 ；
(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是 。
褪色
还原
褪色
漂白
BaSO4　
BaSO3
题点突破
2.化学性质
(4)漂白性:
一、二氧化硫
2.化学性质
(4)漂白性:
一、二氧化硫
2.化学性质
(4)漂白性:
合理应用
不合理应用
对象：可以漂白品红、纸浆、毛、丝、草编制品等有色物质，
不能漂白指示剂。
原理：与有色物质化合生成不稳定的无色物质。
效果：暂时、可逆。
一、二氧化硫
必修1P90
题点突破
2.下列说法正确的是（ ）
A.SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色，其原理相同。
B.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。
C.SO2和Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，现象相同。
D.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒。（2021湖南）
C
3.下列溶液可用来区别SO2和CO2气体的是_________________
①澄清石灰水 ②氢硫酸
③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液
⑤氯化钡 ⑥品红溶液
⑦硝酸钡 ⑧硅酸钠
②③④⑥⑦
题点突破
② ③ ② ①
检验二氧化硫是否除净
D中品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊。
注意：若酸性KMnO4溶液足量，后面的品红溶液也可以略去。酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色就说明SO2已除尽。有些题目就是这么干的！
【拓展补充】在BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：
① Cl2 ，②NH3，③ NO2 ，④ H2S ，均会产生沉淀。 回答下列问题：
a.通入四种气体时产生的沉淀分别是:
① ；② ；③ ；④ 。
b.用化学方程式表示①和④产生沉淀的原因：
① ；
④ 。
BaSO4
BaSO4
BaSO3
S
BaCl2 +Cl2 + SO2 + 2H2 O= BaSO4↓ +4HCl
SO2 + 2H2 S = 3S↓ +2H2O
Cl2 + SO2 + 2H2 O= H2 SO4 +2HCl
BaCl2 + H2 SO4 = BaSO4↓ +2HCl
题点突破
氢化物
单质
氧化物
酸
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2S/FeS/Cu2S
盐
Na2SO3
Na2S2O3
-2
0
+4
+6
化合价
物质类别
S
小结：硫及其化合物的转化关系

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