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(共24张PPT)
课题1 我们周围的空气
九年级化学上册 第二单元 空气和氧气
（第1课时）
核心素养目标
1.通过了解空气主要由氛气、氧气、稀有气体和二氧化碳等组成及其体积分数。通过实验，知道氧气约占空气总体积的 1/5。
2.通过实验探究，初步理解空气中氧气含量测定的实验方法及原理。
3.通过在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，发展学习化学的兴趣。在课堂训练的过程中让学生体验成就感，感受自己也是创作的天才。
新课导入
你能通过实验或实例证明你身边确实有空气存在吗？
探究新知
一、拉瓦锡测定空气的组成
法国化学家拉瓦锡
定量方法研究空气的组成
拉瓦锡研究空气成分的实验装置
探究新知
实验步骤：
实验现象：
实验原理：
将少量汞放在密闭容器中连续加热12天。
部分银白色的液态汞变成红色粉末
容器里空气的体积差不多减少了1/5
汞（Hg) + 氧气(O2) 氧化汞
加热
一、拉瓦锡测定空气的组成
银白色金属
红色粉末
探究新知
实验步骤：
实验现象：
实验原理：
将得到的红色粉末放在另外一个容器中加强热。
红色粉末变成银白色的液态物质，汞槽中液面下降，得到的气体体积等于原密闭容器里减少的体积。
一、拉瓦锡测定空气的组成
氧化汞 汞 + 氧气
高温
探究新知
一、拉瓦锡测定空气的组成
实验分析：
汞与氧气反应消耗氧气，生成氧化汞固体使密闭装置内的气体减少，压强减小，大气压将汞压入钟罩，钟罩内上升汞的体积即为消耗氧气的体积。
空气由氧气和氮气组成；其中氧气约占空气总体积的1/5
实验结论：
探究新知
二、实验测定空气中氧气的含量
仿照拉瓦锡实验的原理，我们也可以粗略测定空气中氧气的含量。
实验药品：
实验器材：
红磷
集气瓶、导气管、燃烧匙、烧杯、弹簧夹
实验原理：
红磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
P + O2 P2O5
点燃
燃烧匙
弹簧夹
红色固体
白色固体
探究新知
实验步骤：
①在集气瓶内加入少量水，并做好记号。
②用弹簧夹夹紧乳胶管。
③点燃燃烧匙内的红磷（P）后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。
④待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
二、实验测定空气中氧气的含量
探究新知
实验现象：
实验结论：
氧气约占空气体积的1/5。
二、实验测定空气中氧气的含量
①红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量的白烟；
②冷却后打开弹簧夹，水沿导管流入集气瓶到1刻度（即液面上升约1/5）。
1.红磷燃烧生成大量白雾
2.红磷燃烧生成大量烟雾
3.红磷燃烧，产生大量的白烟
4.红磷燃烧生成五氧化二磷
探究新知
易错点拨：
烟和雾的区别
烟是固体小颗粒
雾是液体小液滴
是生成物不是现象
红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压减小，内外形成了压强差，大气压将水压入瓶内的，进入瓶内水的体积即为消耗的氧气的体积。
红磷燃烧消耗O2
因为V进水=1/5空气 所以V氧气=1/5空气
瓶内压强变小
水被压入
二、实验测定空气中氧气的含量
探究新知
实验分析：
药品要求
1.在空气中只消耗氧气；
2.生成物一般不为气体(固体或液体）。
1.能选碳蜡烛吗
2.能选镁吗
3.能选铁吗
①碳+氧气→二氧化碳(气)
②镁+ 氧气（氮气、二氧化碳）→(固)
③铁+氧气→四氧化三铁(固)(铁在空气中不能燃烧)
④蜡烛+氧气→二氧化碳+水
不能，燃烧消耗氧气生成CO 气体，压强不变
不能，镁还会消耗氮气、二氧化碳;
不能，铁在空气中不能燃烧。
探究新知
二、实验测定空气中氧气的含量
实验中的红磷能用碳、镁、铁、蜡烛代替吗？
1.集气瓶底为什么放水？
2.为什么用弹簧夹夹紧乳胶管？
3.为什么红磷要足量或过量？
4.点燃的红磷为何要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？
5.为什么冷却到室温再打开弹簧夹？
充分消耗氧气。
防止集气瓶内的空气逸散到空气中。
吸收五氧化二磷防止污染空气。
探究新知
二、实验测定空气中氧气的含量
否则有部分空气沿导管逸出。
否则温度偏高，压强偏大，进入的水会偏少
为什么瓶内液面上升至1个等份的标记附近，没有充满集气瓶，讨论分析：
（1）集气瓶剩余的气体是什么？
（2）集气瓶剩余气体有哪些物理性质和化学性质？
剩余气体主要成分是氮气。
化学性质：氮气既不能燃烧也不能支持燃烧；
物理性质：不易溶于水。
探究新知
二、实验测定空气中氧气的含量
实验中气体减少的体积可能小于1/5或大于1/5，请你分析是哪些原因所引起的？
体积小于1/5原因：
（1）红磷不足量；
（2）装置漏气；
（3）红磷熄灭后未等冷却到室温，就打开弹簧夹；
体积大于1/5原因：
（1）点燃的红磷没有迅速伸入集气瓶中；
（2）红磷在集气瓶燃烧过程中，弹簧夹没有夹紧。
探究新知
二、实验测定空气中氧气的含量
误差分析：
误差小污染少
直观的测出氧气的体积
误差小污染少；直观的测出氧气的体积
实验创新
探究新知
实验创新
巩固提升
已知:白磷40℃即可燃烧，燃烧产物与红磷相同。
(1)实验现象:____________________________________，活塞先向_____移动
然后再逐渐向_____移动，最后停留在刻度_____处。
(2)装置优点:___________________。
右
白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热
误差小污染少
左
4
燃烧放热，导致装置内气压增大
氧气被消耗，温度降低压强减小
巩固提升
优点：
缺点：
拉瓦锡实验的优缺点是什么？
1.汞只和氧气反应；
2.汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来观察反应器内空间体积的变化；
3.汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。
1.实验时间较长；
2.操作装置比较复杂；
3.汞有毒对环境有污染。
测定空气中氧气含量的数字化实验
实验步骤如下:
(1)将氧气传感器与数据采集器、计算机连接;
(2)把氧气传感器插入盛有空气的容器，采集数据;
(3)通过相关软件处理数据，并在计算机屏幕上显示空气中氧气的含量。
科学·技术·社会
巩固提升
练习与应用
1.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（ ）
A、木炭 B、硫粉 C、红磷 D、铁丝
2.某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入集气瓶内液体的液面高度小于集气瓶容积的1/5，造成这一现象的原因可能是（ ）
A.实验时未夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热逸出
B.将燃烧匙插入集气瓶时速度太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出
C.实验装置可能漏气
D.实验中所取的红磷量太多
C
C
练习与应用
3.教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图)。该实验中选择汞进行实验的优点不包括( )
A.在加热的条件下,汞只和氧气反应
B.汞无毒,不会对人体造成危害
C.汞为液态,能起到液封的作用,并能直接用
来测量密闭装置内气体体积的变化
D.生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气,把得到的氧气加到剩下的一体积的气体中,所得气体跟空气的性质完全一样。
B
课题1（第1课时）
我们周围的空气
1
2
拉瓦锡测定空气的组成（汞和氧气反应）
实验测定空气的组成
学完本课你知道了什么？
测定结果偏小的原因：
（1）红磷不足量；
（2）装置漏气；
（3）红磷熄灭后未等冷却到室温，就打开弹簧夹；
测定结果偏大的原因：
点燃的红磷没有迅速伸入集气瓶中；
红磷在集气瓶燃烧过程中，弹簧夹没有夹紧。
谢谢！

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