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(共18张PPT)
课题1 物质的变化和性质
九年级化学上册 第一单元 走进化学世界
（第2课时）
核心素养目标
1.知道物理性质、化学性质的概念;
2.能初步区分物质的物理性质和化学性质。
3.分析常见物质的性质和用途，初步建立物质性质与用途之间的联系，体会性质决定用途的观念。
新课导入
铁水凝固
粮食酿酒
天然气燃烧
判断下列变化是物理变化还是化学变化？依据是什么？
有无新物质生成！
请同学们再举出物理变化或化学变化的例子？
物理变化！
化学变化！
探究新知
一、物质的性质
1.颜色：
2.状态：
3.气味：
4.挥发性：
5.点燃能否燃烧：
无色
液体
有特殊香味
能燃烧
易挥发
不需要化学变化就表现出来的性质。
根据生活经验回答问题：
需要化学变化表现出来的性质。
探究新知
一、物质的性质
物理性质
化学性质
物质不需要发生化学变化就表现
出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
当外界条件改变时，物质的某些性质也会随着变化。因此，描述物质性质时往往要注明条件。
例如沸点：液体沸腾时的温度(与气压有关)
1.化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
化学变化
化学性质
蜡烛燃烧
蜡烛能燃烧(可燃性)
铁生锈
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
二氧化碳
铁能生锈
探究新知
一、物质的性质
二氧化碳
探究新知
一、物质的性质
常见的化学性质:
可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、稳定性、毒性......
化学变化是过程，化学性质是物质的特征
例：
蜡烛能燃烧化学性质
变化强调发生的过程，是动态的，重在“变”。
性质强调具有的属性，表示能力。
蜡烛燃烧化学变化
探究新知
二、物质变化与物质性质的区别
变化
性质
（化学性质常有“能、会、可以、易、难”等字眼）
探究新知
一、物质的性质
2.物理性质:
物质不需要化学变化就表现出来的性质。
颜色、状态、气味
硬度、密度
熔点、沸点
溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性
冰的熔点为0℃，水的沸点是100℃
常见物理性质
①木炭在空气中燃烧;
②木炭可以燃烧;
③木炭粉碎;
④木炭是灰黑色固体;
⑤蜡烛熔化;
⑥蜡烛能燃烧;
⑦蜡烛受热可以熔化;
⑧蜡烛燃烧。
探究新知
易错点拨：
属于物理性质的是______________
属于化学性质的是______________
属于物理变化的是______________
属于化学变化的是______________
④⑦
②⑥
③⑤
①⑧
没有发生化学变化所以不是化学性质
探究新知
三、物质的性质的应用
性质
用途
决定
体现
性质 用途
二氧化碳
酒精
石墨
铜
铁
灰黑色质软
作燃料
导电性
制铅笔芯
导热性
作导线
不支持燃烧
灭火
可燃性
作铁锅
探究新知
三、物质的性质的应用
二氧化碳 氧气
物理性质 颜色
状态
气味
化学性质 是否支持燃烧
无色
无色
气态
气态
无味
无味
不支持燃烧
支持燃烧
结合自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质：
【实验探究】用物理、化学性质不同来鉴别氧气和二氧化碳。
探究新知
三、物质的性质的应用
物理方法：
化学方法：
观察颜色，闻气味
用燃着的小木条，现象不同。
探究新知
三、物质的性质的应用
分别将燃烧的木条伸入两只集气瓶中，若木条燃烧更旺，则为氧气;若木条熄灭，则为二氧化碳。
分别向两只集气瓶中滴入澄清的石灰水，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，则为二氧化碳；若无明显现象，则为氧气。
如何区分二氧化碳与氧气？
方法1：用燃着的小木条
方法2：用澄清的石灰水
练习与应用
1.下列叙述中，前者属于物质发生的化学变化，后者属于物质的化学性质的是 (　　)
A.铁丝能在氧气中燃烧；铜在潮湿的空气中生成铜绿
B.镁在空气中燃烧；食物在夏天易变质
C.碳在空气中能燃烧；二氧化碳能与石灰水反应
D.石灰石可以和盐酸反应生成二氧化碳气体；蜡烛能在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B
练习与应用
2. 铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一。铜的性质如下，
其中属于铜的物理性质有： ；
铜的化学性质有： 。
①呈紫红色光泽；
②熔点为1 083.4 ℃；
③沸点为2 567 ℃；
④密度8.9 g/cm3；
⑤具有很好的延展性；
⑥导电、导热性较好，但含杂质时则导电性大受影响；
⑦在干燥的空气里很稳定；
⑧在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物质，俗称铜绿；
⑨高温时可被氧化，生成一层黑色氧化铜；
⑩铜溶于硝酸，生成二氧化氮气体。
①、②、③、④、⑤、⑥
⑦、⑧、⑨、⑩
课题1（第2课时）
物质的变化和性质
1
2
物质的性质
物质性质和用途的关系
学完本课你知道了什么？
物理性质
化学性质
本质区别：是否在化学变化中表现出来
性质决定用途，用途体现性质
谢谢！

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