资源简介 (共14张PPT)强电解质和弱电解质— —基于“科学探究”的概念课选自人教版高中化学《选择性必修1》第三章第一节第1课时复习导入 概念建构 解除迷思 课堂小结教师演示:电解质溶液的导电实验口试剂:1mol·L-1 盐酸、1mol·L-1 醋酸溶液口仪器:溶液导电仪、烧杯口试剂:1mol·L-1 盐酸、1mol·L-1醋酸溶液、镁条口仪器:pH试纸、 pH计、烧杯、玻璃棒、表面皿、试管、量筒复习导入 概念建构 解除迷思 课堂小结本节课提供的实验试剂与仪器样图复习导入 概念建构 解除迷思 课堂小结电离度α已电离的电解质分子数C= ×100%原有电解质分子的总数复习导入 概念建构 解除迷思 课堂小结口强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质口弱电解质:在水溶液中只有部分电离的电解质复习导入 概念建构 解除迷思 课堂小结请分析下列微观图示表示强电解质的有:C表示弱电解质的有:A 、B 、D简化图示(仅显示电解质分子及其组成微粒)● 表示电解质分子DB1、纯水基本不导电,但往里面加入食盐后,溶液 的导电能力增强。2、我们一般选用主要成分是盐酸的洁厕灵来清洁 卫生间中顽固的污渍,而不用更安全的白醋,否则 清洁效率低,效果差。口强电解质包括:强酸、强碱、绝大多数盐口弱电解质包括:弱酸、弱碱、水生活现象复习导入 概念建构 解除迷思课堂小结复习导入 概念建构 解除迷思 课堂小结请分析下列物质:H SO4 、H CO 、NH ·H O 、Ca(OH) NH Cl 、Na SO 、BaSO4 、H O属于强电解质的有:H SO4 、Ca(OH) 、NH Cl 、Na SO 、BaSO 属于弱电解质的有:H CO 、NH ·H O 、H O1、电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系向Ba(OH) 溶液中加入等物质的量浓度、等体积的 H SO 溶液,分析溶液的导电能力变化。2、电解质的强弱与溶解度无关溶液导电能力的影响因素:(1)溶液中自由移动的离子浓度(2)离子所带电荷数概念建构复习导入课堂小结解除迷思口 强电解质:在水溶液中能够全部电离的电解质。 包括强酸、强碱、绝大多数盐。口 弱电解质:在水溶液中只有部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水。电解质的强弱与溶解度无关与溶液的导电能力无必然联系复习导入解除迷思概念建构概念:课堂小结注意:根据本节课同学们所做实验:1 、在 1mol-L-1的醋酸溶液中,醋酸的电离度 是1%。醋酸分子都是相同的,到底是哪部分 醋酸分子发生电离 这里面可能存在平衡吗 如果存在平衡,它具有什么样的特点 2、在镁条与醋酸溶液的反应中,当镁条消耗 完醋酸溶液中已电离出的H+, 反应就停止了吗 如果没有,醋酸溶液会发生什么样的变化 课后思考实验方案 实验结果 1mol ·L-1 HCI(aq)1mol ·L-1 HAc(aq)与镁粉反应 产生大量气泡,更剧烈较平缓pH试纸测酸性 约为1,酸性更强2—3之间pH计测酸性 02板书设计强电解质和弱电解质一、提出问题:为什么两种电解质溶液的导电能力不同 二、提出猜想: 两种电解质在水溶液中的电离程度不同三、实验方案&实验结果 科学探究1、HCI在水溶液中 的电离程度更大2、在水溶液中: HCI全部电离;HAc部分电离。a 100% 1%定性定量四、实验结论证据推理 展开更多...... 收起↑ 资源预览