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(共14张PPT)
强电解质和弱电解质
— —基于“科学探究”的概念课
选自人教版高中化学《选择性必修1》第三章第一节第1课时
复习导入 概念建构 解除迷思 课堂小结
教师演示：电解质溶液的导电实验
口试剂：1mol·L-1 盐酸、1mol·L-1 醋酸溶液
口仪器：溶液导电仪、烧杯
口试剂：1mol·L-1 盐酸、1mol·L-1醋酸溶液、
镁条
口仪器：pH试纸、 pH计、烧杯、玻璃棒、
表面皿、试管、量筒
复习导入 概念建构 解除迷思 课堂小结
本节课提供的实验试剂与仪器
样图
复习导入 概念建构 解除迷思 课堂小结
电离度α
已电离的电解质分子数
C= ×100%
原有电解质分子的总数
复习导入 概念建构 解除迷思 课堂小结
口强电解质：
在水溶液中能够全部电离的电解质
口弱电解质：
在水溶液中只有部分电离的电解质
复习导入 概念建构 解除迷思 课堂小结
请分析下列微观图示
表示强电解质的有：C
表示弱电解质的有：A 、B 、D
简化图示(仅显示电解质分子及其组成微粒)
● 表示电解质分子
D
B
1、纯水基本不导电，但往里面加入食盐后，溶液 的导电能力增强。
2、我们一般选用主要成分是盐酸的洁厕灵来清洁 卫生间中顽固的污渍，而不用更安全的白醋，否则 清洁效率低，效果差。
口强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐
口弱电解质包括：弱酸、弱碱、水
生活现象
复习导入 概念建构 解除迷思
课堂小结
复习导入 概念建构 解除迷思 课堂小结
请分析下列物质：
H SO4 、H CO 、NH ·H O 、Ca(OH) NH Cl 、Na SO 、BaSO4 、H O
属于强电解质的有：
H SO4 、Ca(OH) 、NH Cl 、Na SO 、BaSO
属于弱电解质的有：
H CO 、NH ·H O 、H O
1、电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系
向Ba(OH) 溶液中加入等物质的量浓度、等体积的 H SO 溶液，分析溶液的导电能力变化。
2、电解质的强弱与溶解度无关
溶液导电能力的影响因素：
(1)溶液中自由移动的离子浓度
(2)离子所带电荷数
概念建构
复习导入
课堂小结
解除迷思
口 强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。 包括强酸、强碱、绝大多数盐。
口 弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水。
电解质的强弱与溶解度无关
与溶液的导电能力无必然联系
复习导入
解除迷思
概念建构
概念：
课堂小结
注意：
根据本节课同学们所做实验：
1 、在 1mol-L-1的醋酸溶液中，醋酸的电离度 是1%。醋酸分子都是相同的，到底是哪部分 醋酸分子发生电离 这里面可能存在平衡吗 如果存在平衡，它具有什么样的特点
2、在镁条与醋酸溶液的反应中，当镁条消耗 完醋酸溶液中已电离出的H+, 反应就停止了吗 如果没有，醋酸溶液会发生什么样的变化
课后思考
实验方案 实验结果 1mol ·L-1 HCI(aq)
1mol ·L-1 HAc(aq)
与镁粉反应 产生大量气泡，更剧烈
较平缓
pH试纸测酸性 约为1,酸性更强
2—3之间
pH计测酸性 0
2
板书设计
强电解质和弱电解质
一、提出问题：为什么两种电解质溶液的导电能力不同
二、提出猜想： 两种电解质在水溶液中的电离程度不同
三、实验方案&实验结果 科学探究
1、HCI在水溶液中 的电离程度更大
2、在水溶液中： HCI全部电离；
HAc部分电离。
a 100% 1%
定性
定量
四、实验结论
证据推理

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