资源简介 (共25张PPT)第三章 第二节水的电离和溶液的pH第三课时酸碱中和滴定碱式滴定管实验室有一瓶标签污损的NaOH溶液,你通过哪些方法可以测出其准确浓度 1.使用pH计2.使用pH试纸3.取一定体积的NaOH溶液,向其中滴加MgCl 溶 液,直至沉淀不再产生,过滤沉淀,洗涤干燥, 称量沉淀的质量。4.取一定体积的NaOH溶液,向其中滴加已知浓度 的盐酸,两者恰好中和完全,记录消耗盐酸的体积 。一、酸碱中和滴定1.概念:依据中和反应,用已知浓度的酸或碱(标准液)来测定未知浓度 的碱或酸(待测液)的方法2.原理: 酸碱恰好中和时:n(H+)=n(OH-)即:C酸V酸=C碱V碱(一元酸和一元碱)3.关键: (1)准确测量标准液、待测液的体积(2)准确判定是否恰好中和完全(滴定终点)二、酸碱中和滴定实验1.主要试剂:0.1000mol/LHCl 溶液(标准液)、0.1000mol/L左右NaOH溶液(待测液)、酚酞溶液(指示剂)、蒸馏水2.主要仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶、烧杯锥形瓶 烧 杯酸式痛定管 台架 铁碱式滴定管滴定管夹3.练习使用滴定管(1)滴定管的构造滴定管是内径均匀、 带有刻度的细长玻璃管, 下端有用于控制液体流 量的玻璃活塞( 或由 乳 胶管、玻璃球组成的阀)。滴定管分为酸式 滴定管和碱式滴定管两 种。滴定管主要用来精 确地放出一定体积的溶 液。碱式滴定管:由乳胶管、 玻璃球组成的阀,盛装 碱性溶液50酸式滴定管: 玻璃活塞,盛装酸性、 强氧化性溶 液(KMnO )0刻度处①滴定管上方标有:容积、温度、“0”刻度。②全部装满溶液时,体积多于所标容积。③读数时眼睛平视,视线和凹液面最低处相切。不能仰视和俯视。④最小刻度:0.1mL, 读到小数点后两位,精确度:0.01 mL 。 如24.00mL,23.38mL。⑤实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数25ml 酸式滴定管25ml 刻度处滴定管量筒规格 25mL、50mL10mL、25mL...0刻度 上端无最小刻度 0.1mL精确度 0.01mL0.1mL思考:量筒与滴定管有哪些差异 (2)滴定管的使用方法1.检查仪器: 检查滴定管活塞是否漏水,转动是否灵活。2.洗涤仪器: 滴定管:自来水冲洗→蒸馏水洗2~3次→待装液润洗2~3次。润洗方法:P89 锥形瓶:自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次。不能用待装液润洗3.装液:注入酸、碱反应液至滴定管0刻度以上2~3mL处。滴定管内不能留有气泡。4.调节起始读数:①使滴定管尖嘴部分充满溶液。酸式滴定管:迅速转动活塞,快速放液。碱式滴定管:乳胶管向上翘起,迅速挤压玻璃球。③调 整液面在“0”或“0”刻度线以下,准确记下初始读数。②排气泡5.放出反应液:根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。将一定量待测液放入锥形瓶中,加入2~3滴指示剂(下垫一张白纸)便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化,减小滴定误差。6.滴定过程左手:控制活塞或挤压玻璃球。右手:轻轻摇动锥形瓶。两眼:注视锥形瓶内溶液颜色的变化以及滴定的速度。7.滴定终点的判断当滴入最后半滴xx溶液时,溶液颜色恰好由xx色变为xx色,且半分钟内 不复色,即为滴定终点。读数并记录。8.重复操作:为减少实验误差,要求重复实验2~3次,记录所用标准溶液 体积,取平均值求出结果。实验 次数 待测NaOH体 积 ( m L ) 标准盐酸体积(0.1000mol/L)N a O H 浓 度 (mol/L)初读数 末读数 体积 1 25.00 0.00 24.70 24.700.09882 25.00 1.00 25.90 24.90 3 25.00 5.00 29.50 24.504.指示剂的选择(1)原则:①终点时,指示剂的颜色变化明显②变色范围越窄越好,对溶液酸碱性变化较灵敏③变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致5.08.03.14.48.210.0石蕊因变色不明显,通常不用作指示剂。甲基橙石蕊酚酞酚 酞 粉红 → 无色甲基橙 黄色 →橙色 酚 酞 无色→粉红 甲基橙 橙色 →黄色 甲基橙 黄色 → 橙色 酚 酞无色→粉红酸碱中和滴定选用酚 酞或甲基橙作指示剂,但其滴定终点的变色点 并不是pH=7, 这样对中 和滴定终点的判断有没 有影响 强酸滴定强碱强碱滴定强酸强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸(2)用量:2—3滴(3)指示剂的选择和滴定终点的判断25℃在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中,逐滴滴入0.1000mol/LNaOH 溶液20.00mL。(1)判断下列情况下溶液的pH。①滴加NaOH 溶液到完全反应相差半滴(一滴溶液的体积是0.04mL), 这时溶液的 pH;②完全反应后再多加半滴NaOH 溶液时的pH;(pH=9.7)(2)跟完全反应所需NaOH(20.00mL) 溶液少(多)加半滴,计算盐酸的物质的量浓度是多少 =0.0999mol/L =0.1001mol/L跟实际浓度0.1000mol/L 相比,只有0 . 1%的误差,可忽略pH1210酚反应终点6甲基橙2V(NaOH)/mL10 20 30V(NaOH) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.0019.98pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.604.3020.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.0035.007.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.3012.44突跃范围在pH 为4.30~9.70,所以应选择pH变色范围在这 个范围的指示剂,如酚酞、甲基橙。即使变色不在恰好 中和的pH=7 的点上,但体积 差距很小,可以忽略不计。以0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/L HC120.00mL为例:突变 范围40408三 、酸碱中和滴定曲线分析1.滴定曲线概念以滴加酸(或碱)的量为横坐标,以溶液pH 为纵坐标绘出一条溶液 pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。2.酸碱中和滴定曲线的应用①看纵坐标,搞清楚是酸加入碱中,还是碱加入酸中;②看起点,起点可以看出酸性或碱性的强弱;③再找滴定终点和pH=7 的中性点,判断滴定终点的酸碱性,然后确定中性点(pH=7) 的位置;④最后分析其他的特殊点(如滴定一半点,过量一半点等),分析酸、碱过量情况。A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol-L-1B.X的值为0.1C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol-L-1D.X的值为0.0011.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据图像所得结论正确的是已知滴定测得标2待(待)预先量取关键:紧扣公式,分析V(标)的变化。四 、酸碱中和滴定误差分析(标)计算(1)盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。V(标)增大 c(待)增大(2)盛装待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。n (待)减小 V(标)减小 c(待)减小(3)锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。n(待)增大 V(标)增大 c(待)增大量蒸馏 (待)是否有影响 无影响误差产生的原因:1、润洗不当(标)(待)2.读数不规范滴定前仰视,滴定后俯视滴定前滴定后V(标)偏大,导致c(待)偏大。V(标)偏小,导致c(待)偏小。滴定前滴定后滴定前俯视,滴定后仰视实际值读出值实际值读出值3.操作不当(1)盛装标准液的滴定管漏液。 V(标)增大→ c(待)偏大(2)盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡,滴定过程中,气泡变 小或消失,最后无气泡。 V(标)增大→ c(待)偏大(3)滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外。V(标)增大→ c(待)偏大(4)移液时,将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。V(待)增大→ V (标)增大→ c(待)偏大(5)滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将待测液溅出。V(待)减小→ V(标)减小→ c(待)偏小4.杂质的影响(1)用含有Na CO 杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。(若用标准盐酸来滴定这种NaOH 溶液呢 )V(标)增大→ c(待)偏高V(标)减小→ c(待)偏低(2)用含有KOH 杂质的NaOH 配置标液来测定盐酸的浓度。V(标)增大→ c (待)偏高( 3 ) 用NaOH 配置的因存放不当而变质的标液来测定盐酸的浓度。c(待)不变5.终点判断不准(1)强酸滴定弱碱时,甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。判断终点过晚→V (标)增大→ c(待)偏大(2)强碱滴定弱酸时,酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。判断终点过早→V(标)减小→ c(待)偏小(3)滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下,或一滴标准液附着在锥形 瓶内壁上未流下。V(标)增大→c(待)偏大 展开更多...... 收起↑ 资源预览