资源简介 (共27张PPT)电解质的电离用水将一组化合物溶解制成的饮料电解质饮料在化学上,我们又是如何定义电解质的呢?在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水,如图所示连接装置,将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别接通电源,观察并记录现象。实验1-2取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许,分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解形成溶液。如图所示,将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中,分别接通电源,观察并记录现象。药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮结论不导电不导电导电不导电导电实验现象及结论1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐。2.非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如蔗糖、酒精等大部分有机物。一、电解质的电离化合物电解质非电解质酸,如 H2SO4、H2CO3、CH3COOH 等碱,如 NaOH、NH3 H2O、Fe(OH)3 等盐,如 NaCl、CaCO3 等部分氧化物,如CaO、Na2O、H2O 等多数非金属氧化物,如 CO2、SO2 等大部分有机物,如乙醇、蔗糖等部分非金属氢化物,如 NH3 等电解质的深化拓展:1. 电解质和非电解质都必须是化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。2. 本身电离而导电的化合物才是电解质。CO2、SO2、NH3 等物质溶于水可以导电,可实质是与水作用产生的 H2CO3、H2SO3、NH3 H2O 能够电离而非本身电离,所以 CO2、SO2、NH3 不是电解质,H2CO3、H2SO3、NH3 H2O是电解质。3. BaSO4、AgCl等难溶于水的物质,由于它们的溶解度太小,导电性差,但它们溶解的部分是完全电离的,所以它们是电解质。4. 电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质,如铜、稀硫酸等。5. 区分电解质和电解质溶液,如HCl是电解质,盐酸是电解质溶液。思考:1.金属铜,碳棒都能导电,它们是电解质吗 2.NaCl溶液能导电,那NaCl溶液是电解质吗 3.固态NaCl不能导电,所以NaCl是非电解质,对吗 4.蔗糖溶液不导电,所以蔗糖溶液是非电解质,对吗 5.纯H2SO4在熔融状态下不导电,那么它是非电解质吗 熔融氯化钠导电为什么NaCl固体不导电,而溶于水或熔化后却能导电?NaCl固体溶于水导电的原因:干燥的NaCl固体将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子3.电离:在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。电离条件:水溶液或熔融状态注意:电解质的电离,不用通电!2. 下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是( )A.金属铁 B.SO2 C.酒精 D.硫酸钡晶体1. 下列关于电解质的说法正确的是( )A.熔融状态下,电解质均能导电B.CO2的水溶液可以导电,所以CO2是电解质C.酸、碱、盐均为电解质D.只有在电流的作用下,电解质才能发生电离练习:CB3.下列物质 ①Na2CO3固体 ②Na2CO3溶液 ③NaOH固体 ④Ca(OH)2溶液 ⑤H2SO4 ⑥HNO3溶液 ⑦酒精 ⑧CO2 ⑨蔗糖 ⑩Fe属于电解质的是___________;属于非电解质的是_________;可以导电的是_____________.①③⑤⑦⑧⑨②④⑥⑩电解质非电解质化合物强电解质弱电解质分 类 强电解质 弱电解质概念水溶液中的溶质形式在水溶液中能完全电离出离子在水溶液中只能部分电离出离子阳离子、阴离子阳离子、阴离子、分子二、强 电 解 质、弱 电 解 质例:HNO3HClO电解质强酸,如 H2SO4、HNO3、HCl等强碱,如 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大部分盐少部分盐强电解质弱电解质弱酸,如H2CO3、CH3COOH 、HClO、H2SO3等弱碱,如 NH3 H2O、Fe(OH)3 、NH3·H2O等活泼金属氧化物H2O注意:电解质的强弱与物质溶解性无关。如BaSO4、AgCl等难溶于水的物质,水溶液中溶解度很小,但溶解部分是完全电离的,属于强电解质。1. 电离方程式:表示电离过程的方程式NaCl =Na+ + Cl-化学式=阳离子+阴离子遵循质量守恒定律和电荷守恒定律原子团不能拆开三、电离方程式(1)强电解质的电离方程式的书写用“=”表示。H2SO4Na2SO4例:2. 电离方程式的书写(2)弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。例:H2O(3)多元弱酸分步电离。例:H2CO3(4)多元弱碱时一步写出。例:Fe(OH)3书写以下物质的电离方程式:HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Al2(SO4)3Na2SO4= H+ + Cl-= H+ + NO3-= 2H+ + SO42-= Na+ + OH-= Ba2+ + 2OH-= K+ + OH-= 2Al3+ + 3SO42-= 2Na+ + SO42-酸碱盐NH4NO3= NH4+ + NO3-3. 从电离的角度认识酸碱盐碱:盐:酸:电离时生成的阳离子全部是H+离子的化合物。电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。请写出 NaHSO4 和 NaHCO3 的电离方程式NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-水溶液NaHSO4 = Na+ + HSO4-熔融NaHCO3 = Na+ + HCO3-碳酸是弱酸练习:1. 书写以下物质的电离方程式Ba(NO3)2Fe2(SO4)3NaOHCuCl2Cu(OH)22. 下列电离方程式书写正确的是( )A.CuCl2 = Cu + Cl2B.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-C.H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2-D.Ba(OH)2 = Ba+ + OH-B3. 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( )A.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐B.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱C.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸D.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐A 展开更多...... 收起↑ 资源预览