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电解质的电离
用水将一组化合物溶解制成的饮料
电解质饮料
在化学上，我们又是如何定义
电解质的呢？
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、
KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，
将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
实验1-2
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
药品 干燥的
NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮
结论
不导电
不导电
导电
不导电
导电
实验现象及结论
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如酸、碱、盐。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
如蔗糖、酒精等大部分有机物。
一、电解质的电离
化合物
电解质
非电解质
酸，如 H2SO4、H2CO3、CH3COOH 等
碱，如 NaOH、NH3 H2O、Fe(OH)3 等
盐，如 NaCl、CaCO3 等
部分氧化物，如CaO、Na2O、H2O 等
多数非金属氧化物，如 CO2、SO2 等
大部分有机物，如乙醇、蔗糖等
部分非金属氢化物，如 NH3 等
电解质的深化拓展：
1. 电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2. 本身电离而导电的化合物才是电解质。CO2、SO2、NH3 等物质溶于水可以导电，可实质是与水作用产生的 H2CO3、H2SO3、NH3 H2O 能够电离而非本身电离，所以 CO2、SO2、NH3 不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3 H2O是电解质。
3. BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，由于它们的溶解度太小，导电性差，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
4. 电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。
能导电的物质不一定是电解质，如铜、稀硫酸等。
5. 区分电解质和电解质溶液，如HCl是电解质，盐酸是电解质溶液。
思考：
1.金属铜，碳棒都能导电，它们是电解质吗
2.NaCl溶液能导电，那NaCl溶液是电解质吗
3.固态NaCl不能导电，所以NaCl是非电解质，对吗
4.蔗糖溶液不导电，所以蔗糖溶液是非电解质，对吗
5.纯H2SO4在熔融状态下不导电，那么它是非电解质吗
熔融氯化钠导电
为什么NaCl固体不导电，而溶于水或熔化后却能导电？
NaCl固体溶于水导电的原因：
干燥的NaCl固体
将NaCl固体
加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并
形成水合离子
可以自由移动的水合
钠离子和水合氯离子
3.电离：在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
电离条件：水溶液或熔融状态
注意：电解质的电离，不用通电！
2. 下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )
A．金属铁 B．SO2 C．酒精 D．硫酸钡晶体
1. 下列关于电解质的说法正确的是( )
A．熔融状态下，电解质均能导电
B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C．酸、碱、盐均为电解质
D．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离
练习：
C
B
3.下列物质 ①Na2CO3固体 ②Na2CO3溶液 ③NaOH固体 ④Ca(OH)2溶液 ⑤H2SO4 ⑥HNO3溶液 ⑦酒精 ⑧CO2 ⑨蔗糖 ⑩Fe
属于电解质的是___________;属于非电解质的是_________;
可以导电的是_____________.
①③⑤
⑦⑧⑨
②④⑥⑩
电解质
非电解质
化合物
强电解质
弱电解质
分 类 强电解质 弱电解质
概念
水溶液中的溶质形式
在水溶液中能
完全电离出离子
在水溶液中只能
部分电离出离子
阳离子、阴离子
阳离子、阴离子、分子
二、强 电 解 质、弱 电 解 质
例：
HNO3
HClO
电解质
强酸，如 H2SO4、HNO3、HCl等
强碱，如 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
大部分盐
少部分盐
强电解质
弱电解质
弱酸，如H2CO3、CH3COOH 、HClO、H2SO3等
弱碱，如 NH3 H2O、Fe(OH)3 、NH3·H2O等
活泼金属氧化物
H2O
注意：电解质的强弱与物质溶解性无关。如BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，属于强电解质。
1. 电离方程式：表示电离过程的方程式
NaCl =
Na+ + Cl-
化学式=阳离子+阴离子
遵循质量守恒定律和电荷守恒定律
原子团不能拆开
三、电离方程式
(1)强电解质的电离方程式的书写用“=”表示。
H2SO4
Na2SO4
例：
2. 电离方程式的书写
(2)弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。
例：
H2O
(3)多元弱酸分步电离。
例：
H2CO3
(4)多元弱碱时一步写出。
例：
Fe(OH)3
书写以下物质的电离方程式：
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Al2(SO4)3
Na2SO4
= H+ + Cl-
= H+ + NO3-
= 2H+ + SO42-
= Na+ + OH-
= Ba2+ + 2OH-
= K+ + OH-
= 2Al3+ + 3SO42-
= 2Na+ + SO42-
酸
碱
盐
NH4NO3
= NH4+ + NO3-
3. 从电离的角度认识酸碱盐
碱：
盐：
酸：
电离时生成的阳离子全部是H+离子的化合物。
电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
请写出 NaHSO4 和 NaHCO3 的电离方程式
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
水溶液
NaHSO4 = Na+ + HSO4-
熔融
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
碳酸是弱酸
练习：
1. 书写以下物质的电离方程式
Ba(NO3)2
Fe2(SO4)3
NaOH
CuCl2
Cu(OH)2
2. 下列电离方程式书写正确的是( )
A.CuCl2 = Cu + Cl2
B.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
C.H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2-
D.Ba(OH)2 = Ba+ + OH-
B
3. 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、
碱、盐的说法错误的是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐
B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱
C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸
D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐
A

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