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物 质 的 分 类
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一、物质的分类
1. 根据物质的组成和性质分类
根据物质的组成分类：
同素异形体：
思考1：同一种元素只能形成一种单质吗？
如金刚石、石墨、C60
由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
；O2与O3等
判断：只由一种元素组成的物质一定是纯净物。
×
根据性质对氧化物分类：
酸性氧化物：与碱作用只生成盐和水的氧化物。
与水作用只生成酸。
与碱性氧化物反应生成一种盐。
如CO2、SO3等
碱性氧化物：与酸作用只生成盐和水的氧化物。
与水作用只生成碱。
与酸性氧化物反应生成一种盐。
如CaO、Fe2O3等
大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
Mn2O7为酸性氧化物；Al2O3为两性氧化物。
拓展：CO、NO属于不成盐氧化物。
2. 分类方法
(1)树状分类法( )
对事物进行再分类的方法叫做树状分类法。
物质
纯净物
混合物
无机物
有机物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
氧化物
稀有气体
…
根据物质组成是否单一
根据组成元素的异同
根据性质的差异
根据组成的差异
(2)交叉分类法( )
Na2SO4
Na2CO3
K2CO3
K2SO4
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
对同一事物采用多种标准进行分类的方法。
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
下列物质中:①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④Fe3O4
⑤H2O ⑥HNO3 ⑦AgNO3 ⑧H2SO4 中,其中属于氧化物的
是__________;属于碱的是________;属于酸的是________;
属于盐的是____________。
练习
④⑤
②
⑥⑧
①③⑦
二、分散系( )
1. 概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质
所得到的体系叫分散系。
分散质：被分散成粒子的物质
分散剂：能分散分散质的物质
3. 分散系的分类
气
固
液
气
液
固
(1)按状态分类
2. 分散系组成
混合物
分散质 分散剂 实例
气 气 空气
气 液 盐酸、碳酸饮料
液 气 雾
固 气 烟
固 液 食盐水
固 固 合金
实例：
溶液
<1nm
胶体
1nm~100nm
浊液
>100nm
注：1nm=10-7cm
(2)按分散质粒子大小分类
分散系
※溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别：
分散质粒子大小
有下列分散系：①饱和食盐水 ②食醋 ③雾 ④云 ⑤淀粉溶液 ⑥血液 ⑦泥水 ⑧烟水晶 ⑨有色玻璃 ⑩石灰乳 豆浆 牛奶
上述分散系中属于溶液的有________(填序号，下同)，属于浊液的有________，属于胶体的有________。
①② ⑦⑩ ③④⑤⑥⑧⑨
典例1．下列物质分类正确的是( )
选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐
A CO2 Mn2O7 H2SO4 KOH NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3
【答案】D【解析】Mn2O7为酸性氧化物，A项错误；CO既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B项错误；Na2CO3是盐，C项错误。
科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们之间的关系是( )A．同一物质 B．同种化合物C．互为同素异形体 D．无法判断
典例6．
【答案】C【解析】C50、C70、C120、C540都是由碳元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体。
光线通过树叶间的缝隙射入密林间或放电影时，放映机到银幕间光柱的形成，这些美丽的光束带给我们美仑美奂的感觉。
科学探究
分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
CuSO4 溶液
Fe(OH)3 胶体
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
形成一条光亮的通路
没有光亮的通路现象产生
※区分胶体和溶液
当一束光线照射胶体时，从侧面观察，可看见在胶体里形成一条光亮的“通路”的现象。它是物质的聚集状态所表现出来的一种性质。
三、胶体的性质
1. 丁达尔效应( )
资料卡片——丁达尔效应
2. Fe(OH)3胶体的制备
①取烧杯盛40ml蒸馏水，加热至沸腾。
②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
③继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3胶体。
FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
△
=
(1)实验原理：
(2)实验操作：
资料卡片——胶体的性质：聚沉
胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。
可使胶体聚沉的方法有 ：
①加酸、碱、盐的溶液；
②加带相反电荷胶粒的胶体(胶体粒子带电荷)；
③加热或搅拌。
(3)注意事项：
①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。
②不能直接加热FeCl3饱和溶液。
③应选用FeCl3饱和溶液，而不宜选用稀FeCl3溶液。
④当溶液呈现红褐色时应立即停止加热。
⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌。
溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液
分散质 粒子大小 粒子结构
分散系性质 特点
稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 <1nm
1nm~100nm
>100nm
分子、
离子
较多分子的集合体或大分子
较多分子聚集成的颗粒
较多分子聚集成的液滴
均一
透明
多数均一透明
不均一、不透明，久置沉淀
不均一、不透明，久置分层
稳定
不稳定
介稳性
能
能
不能
能
不能
不能
溶液，胶体，浊液的比较
分离溶液和胶体：渗析法
溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液
鉴别方法 实例 无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置，分层
CuSO4溶液、蔗糖溶液等
Fe(OH)3胶体、云、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃等
泥浆水、
油水混合物等
1.下列关于胶体的说法中正确的是( )
A.胶体外观不均一
B.胶体微粒直径在1nm~100nm之间
C.胶粒不能通过滤纸和半透膜
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
B
2.食盐分散到酒精中形成直径在1～100nm之间的超细
粒子,这样的分散系是( )
A.悬浊液
B.溶液
C.胶体
D.乳浊液
C
3.FeCl3饱和溶液分别滴入下述溶液或水中,能形成胶体的是( )
A.冷水
B.煮沸的蒸馏水
C.稀Fe2(SO4)3溶液
D.浓NaCl溶液
B
4. 纳米材料是粒子直径为1~100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是(　 )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤能透过半透膜 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ②③④ D. ②③④⑥
C
5. 将饱和FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_______色，得到的是Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
红褐
FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
△
=

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