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《课题3物质组成的表示》第1课时教学设计
课题 物质组成的表示第1课时 单元 第四单元 学科 化学 年级 九年级
教材分析 《物质组成的表示》是人教版九年级上册第四单元课题3的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在本节课程中重点让学生掌握化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式。化学式和化合价是学习化学的基础，在此过程中培养学生的化学思维，为之后学习第五章《化学反应的定量关系》的内容打下了坚实的基础。在本节课之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，为学习本节课做了铺垫，因此本节课在整个教材中起着承上启下的作用。
核心素养目标 化学观念：通过分析讲解学会利用相对原子质量进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数及其变形的相关基本计算。科学思维：通过元素质量分数的学习，会根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。科学探究与实践：通过讨论交流，培养运用所学知识解决实际问题的能力和计算能力。科学态度与责任：通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
重点 相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算。
难点 利用这几种基本计算推算包装或说明书上物质的纯度。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 农业人员在研究氮肥的肥效时首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。在这些实践活动中，人们常常根据物质化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。引入新课。 思考讨论 通过学生的认知引入新课，使学生认识到化学就在身边，提高学生学习兴趣。
讲授新课 一、计算相对分子质量相对分子质量（Mr）：（单位为1，符号为Mr）化学式中各原子的相对原子质量（Ar）的总和。以化合物AmBn为例：相对分子质量=A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n【教师讲解】：例：H2O的相对分子质量出示练习：O2的相对分子质量Cl2的相对分子质量H2SO4的相对分子质量Ca(OH)2的相对分子质量 计算：O2的相对分子质量Cl2的相对分子质量H2SO4的相对分子质量Ca(OH)2的相对分子质量 通过练习巩固计算，为以后的化学方程式计算打下坚实的基础。
二、计算物质组成元素的原子个数比教师讲解：例：H2O中H与O的原子个数比。以化合物AmBn为例，A与B的原子个数比=m：n出示练习：C6H12O6中C、H、O的原子个数比注意：①看清各元素原子个数比的顺序；②结果约简成最简整数比。 计算：C6H12O6中C、H、O的原子个数比 练习巩固
三、计算物质组成元素的质量比例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比以化合物AmBn为例：A与B质量之比=（A的Ar×m）：（B的Ar×n）CO2中m（C）：m（O）=12︰16×2=3︰8出示练习：计算Al2O3 、 Ca(OH)2 、NH4NO3中元素质量比 计算：Al2O3 、 Ca(OH)2 、NH4NO3中元素质量比 练习巩固
四、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数X100%化合物的相对分子质量教师讲解：例：请计算NH4NO3中氮元素的质量分数。五、一定量的某物质中含有某元素的质量教师讲解：例：150千克的硝酸铵中有多少氮元素？出示练习：1.已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为_________。2.相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：53.欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ） 计算练习题 练习巩固加深所学知识。
课堂练习 最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中共含有_____个原子，它是由____种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为________。油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-----丙烯醛，化学式为C2H3CHO。试回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是____。（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为________（结果保留一位小数）。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ）A．阿昔洛韦属于有机化合物 B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3 C．阿昔洛韦的相对分子质量为225D．该物质的一个分子中含有27个原子
课堂小结 1.相对分子质量的含义及掌握求相对分子质量的方法2.化合物中各元素质量比，原子个数比的计算方法3.某物质中某元素的质量分数的计算方法
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人教版化学九年级上册
《课题3物质组成的表示》第3课时同步分层练习
【基础培优】
一、单选题：
1. 1.2022 年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一 份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为 C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是( )
A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．唾液酸由40个原子构成
C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为 11：9
D．唾液酸中氧元素的质量分数最大
2.下列化学用语表示正确的是(　　)
A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4
B．60个碳原子：C60
C．2个氯离子：2Cl－
D．Mg2＋的结构示意图：
3.钛铁矿主要成分为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为（　　）
A．2 B．4 C．3 D．6
4.下列化学符号所表示的意义最多的是（　　）
A．2H2O B．2H C．SO42﹣ D．Fe
5.治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3
C．阿昔洛韦的相对分子质量为225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
【能力提升】
1.某氧化物的相对分子质量为34，则该氧化物的化学式为(　　)
A.CO2　　　　　　B.SO2　　　　　　C.H2O2　　　　　　D.MnO2
2.茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是(　　)
A.碳　　　　　　　B.氢　　　　　　　C.氧　　　　　　　D.氮
3.有一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(C3H8O)。下列有关正丙醇的说法正确的是(　　)
A.正丙醇相对分子质量为60 g B.碳元素的质量分数是60%
C.碳、氢元素的质量比为3∶8 D.正丙醇是混合物
4.乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3。下列说法正确的是(　　)
A.分子中含12种元素　　　　　
B.碳、氢元素质量比为1∶2
C.每个乳酸分子中含有3个水分子　　　
D.相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)
5.工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)。现有煅烧一段时间后得到的CaCO3和CaO的固体混合物，已知此混合物中钙元素和碳元素的质量比是20∶3，则此混合物中钙元素和氧元素的质量比为(　　)
A.5∶3　　　　　　B.5∶4　　　　　　C.1∶1　　　　　　D.5∶6
6.对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)常用于肉香精和海鲜香精配方中。下列说法正确的是(　　)
A.对乙烯基苯酚属于氧化物
B.对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为×100%
C.对乙烯基苯酚的相对原子质量为(12×8+1×8+16×1)g
D.对乙烯基苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为12∶1∶16
7.赖氨酸是人体必需氨基酸之一，其化学式为C6H14N2O2，加强赖氨酸的摄入能促进人体发育、增强免疫功能等。下列有关叙述正确的是(　　)
A.赖氨酸由C、H、N、O四种原子构成 　　
B.1个赖氨酸分子中含有24个原子核
C.赖氨酸分子中碳、氧两种原子的个数比为1∶3 　　
D.赖氨酸中氧元素的质量分数最小
二、填空与探究
1.比较法是学习初中化学的一种方法。请分析比较由N2、NH3、NO2、HNO3 组成的一组物质，他们之间存在一定的规律。
（1）N 元素化合价由低到高顺序排列：_______________________；
（2）每个分子中所含原子个数由少到多顺序排列：_________________________；
（3)相对分子质量由小到大顺序排列：____________________________。
2．大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等 优点。回答问题：
（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为________________。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 ___________________。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 __________________（精确到0.1%）。
3． 如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为 Na2PO3F（相对分子质量为144），请回答下列问题：
（1）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为_________。
（2）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中， 含Na2PO3F的质量为________g（结果保留小数点后一位）。
同步分层练习答案
【基础培优】：
B 2.C 3.C 4.D 5.B
【能力提升】：
C 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.B
二、填空与探究
1.（1）NH3、N2、NO2、HNO3；
（2）N2、NO2、NH3、HNO3；
（3）NH3、N2、NO2、HNO3。
2.（1） 1：4。 （2） 7：31。 （3） 35.4%
3.（1） 23：24。 （2） 2.1
（2）解：每支这种牙膏中氟元素的质量为 200g×0.14%=0.28g， 设含 Na2PO3F 的质量为 x，则
x× 19 23×2+31+16×3+19 ×100%=0.28g，解得 x=2.1g。
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第四单元 课题3
物质组成的表示
（人教版）九年级
上
（第3课时）
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养目标
通过分析讲解学会利用相对原子质量进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数及其变形的相关基本计算。
01
02
通过元素质量分数的学习，会根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。
03
通过讨论交流，培养运用所学知识解决实际问题的能力和计算能力。
04
通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精
神。
化学观念：
科学思维：
科学探究与实践：
科学态度与责任：
新知导入
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量 (符号为Mr)。
定义：
原子的质量很小，故我们采用相对原子质量，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？
问题：
探究新知
以化合物AmBn为例：
相对分子质量=A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
水的相对分子质量：
H2O相对分子质量==1×2+16×1=18
原子个数 相对原子质量
H 2 1
O 1 16
一、计算相对分子质量
探究新知
O2的相对分子质量
=16×2=32
Cl2的相对分子质量
=35.5×2=71
H2SO4的相对分子质量
=1×2+32+16×4=98
=40+（1+16）×2=74
Ca(OH)2的相对分子质量
化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把(原子团的相对原子质量总和)x原子团个数。
一、计算相对分子质量
探究新知
物质中原子个数比=化学式中角标之比
例：计算H2O中H与O的原子个数比
原子个数
H 2
O 1
原子个数比为2：1
二、计算物质组成元素的原子个数比
探究新知
②结果约简成最简整数比。
①看清各元素原子个数比的顺序；
二、计算物质组成元素的原子个数比
练习提高：
1.C6H12O6中C、H、O的原子个数比
2.H2SO4中H、O的原子个数比
3.CH4中C、H的原子个数比
4.Ca(OH)2中O、H的原子个数比
1：2：1
1：2
1：4
1：1
探究新知
例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比
原子个数 相对原子质量
C 1 12
O 2 16
CO2中
=12×1︰16×2=3:8
m（C）：m（O）
三、计算物质组成元素的质量比
各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
化合物中，各元素质量之比：
探究新知
练一练：
计算下列各物质中元素的质量比
Al2 O3 Ca(OH)2 NH4NO3
=27×2︰16×3
=9:8
=40x1︰16x2:1x2
=20:16:1
以化合物AmBn为例：
A与B质量之比=（A的Ar×m）：（B的Ar×n）
=14x2︰1x4:16x3
=7:1:12
三、计算物质组成元素的质量比
探究新知
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100﹪
例：请计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
NH4NO3的相对分子质量
=14×2+1×4+16×3
=80
NH4NO3中氮元素的质量分数
N元素的相对原子质量×N原子个数
NH4NO3的相对分子质量
×100%
=
14×2
80
×100%
=35%
=
步骤1：
步骤2：
四、计算物质中某元素的质量分数
探究新知
例：150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解：在NH4NO3中
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为：
150千克×35%=52.5千克
答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
Mr（NH4NO3）=
14+1×4+14+16×3
硝酸铵中氮元素的质量分数为：
=35%
=80
五、计算一定量某物质中含有某元素的质量
巩固提升
1.已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的
质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。
解: 设化学式为 NX OY,
14X
16Y
=
7
16
X
Y
=
1
2
∴该化合物的化学式是 NO2
NO2
练习：
练习：
2.相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ）
A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5
解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：
C
16×2
64
×100%
SO2中O的质量= m×
80
×100%
16×3
SO3中O的质量=m×
所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6
巩固提升
3.欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ）
A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.6：5
方法1 解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则：
D
16×2
64
×100%
SO2中O的质量= m×
80
×100%
16×3
SO3中O的质量=n×
∵SO2和SO3中的O的质量相等
16×2
64
×100%
m×
80
×100%
16×3
n×
=
m ：n
=
6：5
巩固提升
练习：
课堂练习
1.最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中共含有_____个原子，它是由____种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为________。
25
四
7︰4
课堂练习
2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-----丙烯醛，化学式为C2H3CHO。试回答：
（1）丙烯醛的相对分子质量是____。
（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为________（结果保留一位小数）。
56
28.6%
3.治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3
C．阿昔洛韦的相对分子质量为225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
B
课堂练习
课堂总结
相对分子质量的含义及掌握求相对分子质量的方法
化合物中各元素质量比，原子个数比的计算方法
课题3（第3课时）
物质组成的表示
某物质中某元素的质量分数的计算方法
分层作业
【基础培优】：
1.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(C3H8O)。下列有关正丙醇的说法正确的是 (　　)
A.正丙醇相对分子质量为60 g
B.碳元素的质量分数是60%
C.碳、氢元素的质量比为3∶8
D.正丙醇是混合物
分层作业
【能力提升】：
1.钙元素是人体必需的常量元素，人体每日必须摄入足够量的钙元素。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请解答下列问题：(要求有简要计算过程)
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数；
(2)若每片钙片的质量为0.5 g，
钙片中除CaCO3外的成分中不含钙元素，
求钙片中钙元素的质量分数。
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
让备课更有效
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Thanks!

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