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(共25张PPT)
2·2金属的化学性质
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知识点一 金属与氧气的反应
（1）常温下，铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜。它能阻止金属铝和空气接触继续被氧化（洗涤铝制品时，不要用钢丝球，以免破坏氧化膜）
4Al +3O2 = 2Al2O3
（2）常温下，金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3 ）
1.有些金属常温下就能与氧气反应
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知识点一 金属与氧气的反应
2.有些金属能在空气中燃烧
2Mg+O2===2MgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，放出热量。
点燃
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知识点一 金属与氧气的反应
3.有些金属能在空气中不燃烧，但在氧气（纯氧）中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
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知识点一 金属与氧气的反应
4.有些金属虽然不能燃烧，但在加热条件下能与氧气反应生成氧化物
现象：铜丝表面由紫红色变成黑色。
2Cu + O2 === 2CuO
△
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知识点一 金属与氧气的反应
5.金等部分金属高温下也不与氧气反应
金戒指加热无现象
金属与氧气反应条件的不同说明什么？
越活泼的金属，越易与氧气反应，反应越剧烈
与氧气反应的实验证明： Mg > Al >Fe ；Cu > Au
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例题1
铝、铁是生活中常用的金属。下列生活中的一些做法，正确的是（ ）
A．铁制品的表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈
B．铝锅用久了表面会有些污垢，最科学的除去污垢的方法是用钢丝球用力擦洗
C．铝制品有较强的耐腐蚀性，其原因是铝的化学性质不活泼，盛醋最好选择铝制容器
D．“暖宝宝”中有铁粉、氯化钠和水等，发热原理是铁粉氧化放热，“暖宝宝”应密封保存
C
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例题2
B
铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A．铝的化学性质不活泼
B．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
C．铝常温下不与氧气反应
D．铝不与酸、碱反应
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知识点二 金属与酸的反应
1.金属与酸的反应
实验：
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：
先没有气泡，然后产生大量的气泡产生
Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
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知识点二 金属与酸的反应
1.金属与酸的反应
镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。
取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
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知识点二 金属与酸的反应
1.金属与酸的反应
实验：
取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:
金属镁、锌逐渐减少甚至消失，有气泡产生，
镁产生气泡速度比锌的快；
铜片无变化。
与盐酸、硫酸的反应证明：Mg > Zn > Fe > Cu
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知识点二 金属与酸的反应
用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现 __________________________，此气体应是 ________。
气体燃烧或有爆鸣声
氢气
实验室中常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气
①该反应速率适中，便于对氢气进行收集，金属镁、铝与稀硫酸反应速率太快，而铁与稀硫酸反应速率太慢
②浓盐酸具有挥发性，用盐酸制取的氢气中因含有HCl气体而不纯净
实验：
拓展：
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知识点二 金属与酸的反应
2.置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应
形式：A+BC→AC+B
置换反应类型
a.活泼金属与酸的反应
b.金属和盐溶液反应
c.H2或C与金属氧化物反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe
+
CuSO4
Cu
=
FeSO4
+
C + 2CuO = CO2 + 2Cu
△
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知识点二 金属与酸的反应
四大基本反应类型
反应类型 概念 特点 形式
化合反应 由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应 多变一 A+B+…→C
分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应 一变多 A→B+C+…
置换反应 由一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应 单换单 A+BC→AC+B
复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 两交换、价不变 AB+CD→AD+CB
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例题3
如图表示铁和稀硫酸反应，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的铁直至反应完全。
（1）铁和稀硫酸的反应属于____________反应（填反应类型）。
（2）如图的“ ”“ ”“ ”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“ ”表示 __________。
（3）反应后的溶液质量与反应前的溶液质量相比____________（选填“变小”“变大”“不变”）
置换反应
H+
变大
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知识点三 金属的活动顺序
1. 金属和某些盐溶液的反应
实验操作 实验现象 化学方程式
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 无现象 ——
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 Cu+ 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
结论：活动性顺序Fe＞Cu＞Ag,
即活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来
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知识点三 金属的活动顺序
1. 金属和某些盐溶液的反应
设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
设计：可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、 Cu接触，观察能否发生置换反应。
操作：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中观察实验有什么变化。
现象：镁条表面覆盖银白色的固体，锌粒表面覆盖红色物质。
实验结论：
金属活动性 Mg > Zn > Cu
Mg
+
ZnSO4 =
Zn
MgSO4
化学方程式：
Zn
+
CuSO4 =
Cu
ZnSO4
+
+
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知识点三 金属的活动顺序
2. 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
（金属与浓硫酸或硝酸反应不产生氢气）
3.活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
4.K、Ca、Na不发生置换反应，而是先跟水反应生成生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。
极活泼的金属
活泼的金属
不活泼的金属
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
（活泼性强）金属
盐
+
=
新盐
+
（弱）金属
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知识点三 金属的活动顺序
3. 金属活动顺序的应用-湿法炼铜
先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。
Fe
+
CuSO4
Cu
=
FeSO4
+
原理：
湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
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例题4
B
如图所示为三星堆出土一件青铜器，其表面布满绿色物质，它是Cu、Sn（锡）合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中错误的是（　　）
A．青铜器表面的绿色物质主要成分是Cu2（OH）2CO3，它是Cu与空气中的CO2、O2、H2O共同作用的结果
B．青铜是Cu和Sn（锡）发生化合反应生成的化合物
C．用CuSO4溶液能验证Cu、Sn的金属活动性强弱
D．古代用铜作器皿，主要是因为铜的金属活动性较弱
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知识点四 防止金属腐蚀的常用方法
1. 金属锈蚀的条件
铁锈蚀的外部条件：
同时具备空气和水。
铁锈蚀的内部条件：
与内部结构有关。
2. 探究金属锈蚀的条件
【实验装置图】
A：普通铁片，水、空气。（一半浸入水中）
B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）
C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）
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知识点四 防止金属腐蚀的常用方法
2. 探究金属锈蚀的条件
一段时间后
实验现象： 。
A中铁钉生锈，
B、C中铁钉不生锈。
通过A、B的比较可知铁的锈蚀与 有关，
通过A、C的比较可知铁的锈蚀与 有关；本实验中 为对照组。
结论：
金属的锈蚀与 等物质接触有关
实验结论：
空气
水
A
水、空气
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知识点四 防止金属腐蚀的常用方法
2. 探究金属锈蚀的条件
【继续探究】
取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入
一枚纯铁钉，几天后，观察：____________。
金属的锈蚀与 有关。
金属内部的结构
结论：
铁钉没有生锈
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知识点四 防止金属腐蚀的常用方法
3.防止 金属生锈的方法
（1）保持金属制品表面洁净、干燥、
（2）保护膜法（隔离空气） 如刷油漆、抹油脂、搪瓷等
（3）改变金属的内部组织结构（制成合金）
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例题5
小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的变化。
（1）为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是 。
（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是 。（用图中编号表示）
（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是
在b口放带火星的木条
②③
铁丝生锈放热使气压增大，氧气被消耗气压减小，氧气消耗对气压影响更大

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