【任务驱动式】3.1.2 电离平衡常数 课件 (共16张PPT)高中化学人教版2019选择性必修1

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【任务驱动式】3.1.2 电离平衡常数 课件 (共16张PPT)高中化学人教版2019选择性必修1

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(共16张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第2课时 电离平衡常数
学习目标
通过类比化学平衡常数,掌握电离平衡常数表达式书写,了解电离平衡常数的影响因素,掌握电离平衡常数的主要应用。
新课导入
1.旧知链接:写出mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的化学平衡常数K表达式。
2.思考:如何定量表示醋酸的电离程度?写出写出醋酸的电离方程式,并写出该电离方程式的平衡常数表达式。
可以用电离平衡常数定量表示醋酸的电离程度。
CH3COOH CH3COO-+H+
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
1.概念:在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成的________________,与溶液中________________之比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数,通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。
各种离子浓度的乘积 
未电离分子的浓度
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
2.电离平衡常数的表示方法
(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
例如:CH3COOH CH3COO-+H+ Ka=________________;
NH3·H2O NH4++OH- Kb=________________。
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
2.电离平衡常数的表示方法
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的,每一步电离都有电离平衡常数,通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如,
H2CO3 H++HCO3-(主要) Ka1=________________;
HCO3- H++CO32- Ka2=________________。
Ka1 Ka2
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
3.意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下,K越大,弱电解质的电离程度越______,酸(或碱)性越______。
4.电离常数的影响因素
(1)内因:同一温度下,不同弱电解质的电离常数________,说明电离常数首先由弱电解质的________所决定。
(2)外因:对于同一弱电解质,电离平衡常数只与________有关,由于电离为________过程,所以电离平衡常数随温度________而增大。


不同
性质
温度
吸热
升高
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
练习
1.下列判断正确的是(  )
A.改变条件,电离平衡正向移动,电离平衡常数一定增大
B.同一弱电解质,浓度大的电离平衡常数大
C.H2CO3的电离常数表达式为Ka=
D.温度改变,同一物质电离平衡常数改变
D
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
5.应用
(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,相同条件下,电离平衡常数越大,酸性(或碱性)越强。
例如:已知:25 ℃时,下列四种弱酸的电离常数:
.
CH3COOH HNO2 HCN H2CO3
电离常数 1.75×10-5 5.6×10-4 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
则酸性由强到弱顺序为:HNO2 CH3COOH H2CO3 HCN
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
5.应用
(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,相同条件下,电离平衡常数越大,酸性(或碱性)越强。
例如:已知:25 ℃时,下列四种弱酸的电离常数:
.
CH3COOH HNO2 HCN H2CO3
电离常数 1.75×10-5 5.6×10-4 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
则酸性由强到弱顺序为:HNO2 CH3COOH H2CO3 HCN
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
5.应用
(2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生,相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。
.
例:根据(1)中四种酸的Ka值判断反应NaNO2+CH3COOH===CH3COONa+HNO2是否正确?
不正确。原因是HNO2的酸性强于CH3COOH,故反应不能发生。
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
5.应用
(3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。
.
Ka= ,稀释一倍后,假设平衡不移动,则Q= = Ka,
Q例:醋酸溶液中加水稀释一倍后,电离平衡移动的方向?
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
6.计算
.
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
6.计算
.
(1)意义:表示弱电解质的电离程度,同一弱电解质电离度越大,电离程度越大。
(2)电离度的影响因素
增大
越大
越小
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练习:弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(Ka、Kb)或电离度(α)表示,请根据下列情景列式计算。
(1)乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示),在一定温度下,0.1 mol·L-1的乙酰水杨酸的水溶液中,乙酰水杨酸的电离常数Ka为3.4×10-4,求该酸的电离度为______。
(2)已知在25 ℃时,1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%,求NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
.
5.8%
1.77×10-5
思维构建
电离平衡常数
1.概念
2.表示方法Ka Kb
3.意义
4.影响因素
5.应用
6.相关计算
内因
外因
判断弱酸酸性强弱
判断反应是否能发生
判断平衡移动的方向
计算平衡常数
计算电离度

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