资源简介 (共16张PPT)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第2课时 电离平衡常数学习目标通过类比化学平衡常数,掌握电离平衡常数表达式书写,了解电离平衡常数的影响因素,掌握电离平衡常数的主要应用。新课导入1.旧知链接:写出mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的化学平衡常数K表达式。2.思考:如何定量表示醋酸的电离程度?写出写出醋酸的电离方程式,并写出该电离方程式的平衡常数表达式。可以用电离平衡常数定量表示醋酸的电离程度。CH3COOH CH3COO-+H+任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数1.概念:在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成的________________,与溶液中________________之比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数,通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。各种离子浓度的乘积 未电离分子的浓度任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数2.电离平衡常数的表示方法(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数例如:CH3COOH CH3COO-+H+ Ka=________________;NH3·H2O NH4++OH- Kb=________________。任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数2.电离平衡常数的表示方法(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数多元弱酸的电离是分步进行的,每一步电离都有电离平衡常数,通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如,H2CO3 H++HCO3-(主要) Ka1=________________;HCO3- H++CO32- Ka2=________________。Ka1 Ka2任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数3.意义表示弱电解质的电离能力。一定温度下,K越大,弱电解质的电离程度越______,酸(或碱)性越______。4.电离常数的影响因素(1)内因:同一温度下,不同弱电解质的电离常数________,说明电离常数首先由弱电解质的________所决定。(2)外因:对于同一弱电解质,电离平衡常数只与________有关,由于电离为________过程,所以电离平衡常数随温度________而增大。大强不同性质温度吸热升高任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数练习1.下列判断正确的是( )A.改变条件,电离平衡正向移动,电离平衡常数一定增大B.同一弱电解质,浓度大的电离平衡常数大C.H2CO3的电离常数表达式为Ka=D.温度改变,同一物质电离平衡常数改变D任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数5.应用(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,相同条件下,电离平衡常数越大,酸性(或碱性)越强。例如:已知:25 ℃时,下列四种弱酸的电离常数:.CH3COOH HNO2 HCN H2CO3电离常数 1.75×10-5 5.6×10-4 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11则酸性由强到弱顺序为:HNO2 CH3COOH H2CO3 HCN任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数5.应用(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,相同条件下,电离平衡常数越大,酸性(或碱性)越强。例如:已知:25 ℃时,下列四种弱酸的电离常数:.CH3COOH HNO2 HCN H2CO3电离常数 1.75×10-5 5.6×10-4 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11则酸性由强到弱顺序为:HNO2 CH3COOH H2CO3 HCN任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数5.应用(2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生,相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。.例:根据(1)中四种酸的Ka值判断反应NaNO2+CH3COOH===CH3COONa+HNO2是否正确?不正确。原因是HNO2的酸性强于CH3COOH,故反应不能发生。任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数5.应用(3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。.Ka= ,稀释一倍后,假设平衡不移动,则Q= = Ka,Q例:醋酸溶液中加水稀释一倍后,电离平衡移动的方向?任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数6.计算.任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数6.计算.(1)意义:表示弱电解质的电离程度,同一弱电解质电离度越大,电离程度越大。(2)电离度的影响因素增大越大越小任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数练习:弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(Ka、Kb)或电离度(α)表示,请根据下列情景列式计算。(1)乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示),在一定温度下,0.1 mol·L-1的乙酰水杨酸的水溶液中,乙酰水杨酸的电离常数Ka为3.4×10-4,求该酸的电离度为______。(2)已知在25 ℃时,1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%,求NH3·H2O的电离常数Kb=__________。.5.8%1.77×10-5思维构建电离平衡常数1.概念2.表示方法Ka Kb3.意义4.影响因素5.应用6.相关计算内因外因判断弱酸酸性强弱判断反应是否能发生判断平衡移动的方向计算平衡常数计算电离度 展开更多...... 收起↑ 资源预览