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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第2课时 电离平衡常数
学习目标
通过类比化学平衡常数，掌握电离平衡常数表达式书写，了解电离平衡常数的影响因素，掌握电离平衡常数的主要应用。
新课导入
1.旧知链接：写出mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的化学平衡常数K表达式。
2.思考：如何定量表示醋酸的电离程度？写出写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式。
可以用电离平衡常数定量表示醋酸的电离程度。
CH3COOH CH3COO-+H+
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
1.概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的________________，与溶液中________________之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。
各种离子浓度的乘积　
未电离分子的浓度
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
2．电离平衡常数的表示方法
(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
例如：CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka＝________________；
NH3·H2O NH4＋+OH－ Kb＝________________。
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
2．电离平衡常数的表示方法
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，
H2CO3 H＋＋HCO3-（主要） Ka1＝________________；
HCO3- H＋＋CO32- Ka2＝________________。
Ka1 Ka2
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越______，酸(或碱)性越______。
4．电离常数的影响因素
(1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数________，说明电离常数首先由弱电解质的________所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与________有关，由于电离为________过程，所以电离平衡常数随温度________而增大。
大
强
不同
性质
温度
吸热
升高
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练习
1．下列判断正确的是(　　)
A．改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大
B．同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大
C．H2CO3的电离常数表达式为Ka＝
D．温度改变，同一物质电离平衡常数改变
D
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5.应用
(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。
例如：已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
.
CH3COOH HNO2 HCN H2CO3
电离常数 1.75×10－5 5.6×10－4 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
则酸性由强到弱顺序为：HNO2 CH3COOH H2CO3 HCN
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
5.应用
(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。
例如：已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
.
CH3COOH HNO2 HCN H2CO3
电离常数 1.75×10－5 5.6×10－4 6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
则酸性由强到弱顺序为：HNO2 CH3COOH H2CO3 HCN
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
5.应用
(2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。
.
例：根据（1）中四种酸的Ka值判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？
不正确。原因是HNO2的酸性强于CH3COOH，故反应不能发生。
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
5.应用
(3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。
.
Ka＝ ，稀释一倍后，假设平衡不移动，则Q＝ ＝ Ka，
Q例：醋酸溶液中加水稀释一倍后，电离平衡移动的方向？
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
6.计算
.
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
6.计算
.
（1）意义：表示弱电解质的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离程度越大。
（2）电离度的影响因素
增大
越大
越小
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练习：弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(Ka、Kb)或电离度(α)表示，请根据下列情景列式计算。
(1)乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示)，在一定温度下，0.1 mol·L－1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数Ka为3.4×10－4，求该酸的电离度为______。
(2)已知在25 ℃时，1 mol·L－1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。
.
5.8%
1.77×10－5
思维构建
电离平衡常数
1.概念
2.表示方法Ka Kb
3.意义
4.影响因素
5.应用
6.相关计算
内因
外因
判断弱酸酸性强弱
判断反应是否能发生
判断平衡移动的方向
计算平衡常数
计算电离度

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