资源简介 (共21张PPT)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第2课时 溶液的酸碱性与pH、pH的计算学习目标1.认识溶液的酸碱性与pH的关系。2.会计算溶液的pH。3.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。新课导入旧知链接:回忆初中如何判断溶液酸碱性?pH>7 碱性pH<7 酸性pH=7 中性任务一 溶液酸碱性与pH关系【实验探究】测定不同温度下纯水的pH并计算其Kw结论:不同温度下,中性溶液pH不一定为7T/℃ 10 25 90pH 7.3 7.0 6.2Kw/10-141×10-14.61×10-141×10-12.4任务一 溶液酸碱性与pH关系【思考交流】25 ℃时,分析下列溶液中c(H+)和c(OH-)1×10-71×10-13纯水 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 0.1 mol·L-1盐酸c(H+)/(mol·L-1)c(OH-)/(mol·L-1)c(H+)、c(OH-)的相对大小 c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-)溶液的酸碱性1×10-11×10-71×10-11×10-13=<>中性碱性酸性任务一 溶液酸碱性与pH关系一、溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性由c(H+)与c(OH-)相对大小决定酸性碱性中性c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)=c(OH-)2.溶液的酸碱性与pH关系(1)溶液pH:pH是c(H+)的负对数,其表达式是pH=-lg c(H+)注意:pH的适用范围:c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液(小于1 mol/L)任务一 溶液酸碱性与pH关系一、溶液的酸碱性2.溶液的酸碱性与pH关系(2)溶液的酸碱性与pH关系(常温)pH 溶液的酸碱性pH<7 溶液呈酸性,pH越小,酸性越强pH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性,pH越大,碱性越强任务一 溶液酸碱性与pH关系一、溶液的酸碱性3.溶液的酸碱性测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)pH酚酞甲基橙石蕊几种常用指示剂的变色范围及颜色任务一 溶液酸碱性与pH关系一、溶液的酸碱性3.溶液的酸碱性测定方法(2)利用pH试纸测定pH试纸使用方法将pH试纸放在玻璃片上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上,然后与标准比色卡进行对照,读出所测溶液的pH。广泛pH试纸精密pH试纸任务一 溶液酸碱性与pH关系一、溶液的酸碱性3.溶液的酸碱性测定方法(3)用pH计测用pH计测量溶液的pHpH计,又叫酸度计。可用来精密测量溶液的pH,其量程为0~14。任务二 溶液pH的计算c(H+)=1×10-3 mol/L, pH=-lg10-3=3c(OH-)=1×10-4 mol/L例1. 1×10-3 mol/L盐酸,求溶液的pH。例2. 常温下,1×10-4 mol/L NaOH溶液,求溶液的pH。c(H+)=KW /c(OH-)=1×10-10 mol/L 1.单一溶液pH计算pH计算公式中c(H+):若强酸溶液:c(H+)=n·c(HnA),若强碱溶液:c(H+)= =。任务二 溶液pH的计算例3:0.1 mol/L的HCl与0.05 mol/L的H2SO4等体积混合(忽略溶液体积变化),求溶液pH。例4:pH=1的HCl与pH=4的H2SO4等体积混合(忽略溶液体积变化),求溶液pH。(1)强酸与强酸混合c(H+)=n(H+) /v(总)=(0.1v+0.05×2v)/2v=0.1 mol/L pH=1 c(H+)=n(H+) /v(总)=(0.1v+10-4×v)/2v=0.05mol/L pH=2-lg5=1.3 2.混合溶液pH计算注意:两种强酸浓度差100倍以上时,可忽略浓度小的数值任务二 溶液pH的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)2.混合溶液pH计算总结:c混(H+)= ,然后再求pH。任务二 溶液pH的计算例5:常温下,0.1 mol/L的NaOH与0.05 mol/L的Ba(OH)2等体积混合(忽略溶液体积变化),求溶液pH。例6:100℃时(Kw=1×10-12 ),pH=10的NaOH与pH=11的Ba(OH)2等体积混合(忽略溶液体积变化),求溶液pH。(1)强碱与强碱混合c(OH-)=n(OH-) /v(总)=(0.1v+0.05×2v)/2v=0.1 mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-13 mol/L pH=13 c(OH-)=n(OH-) /v(总)=(0.01v+0.1v)/2v=0.055 mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=1.82×10-11 mol/L pH=10.74 2.混合溶液pH计算任务二 溶液pH的计算(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)2.混合溶液pH计算总结:先计算c混(OH-)= , ,再求c混(H+)= ,最后求pH。计算过程中注意混合温度。任务二 溶液pH的计算例7:常温下,0.015 mol·L-1的硫酸与0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),求溶液pH。(3)强酸与强碱混合根据反应判断H+过量,c(H+)=[n(H+) -n(OH-)] /v(总)=(0.015×2v-0.01v)/2v=0.02 mol/L pH=1.7 2.混合溶液pH计算任务二 溶液pH的计算例8:常温下,pH=1的H2SO4与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),求溶液pH。(3)强酸与强碱混合根据反应判断OH-过量,c(OH-)=[n(OH-)-n(OH-)] /v(总)=(0.1×2v-0.1v)/2v=0.05 mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=2×10-13mol/L pH=12.7 2.混合溶液pH计算任务二 溶液pH的计算(3)强酸与强碱混合2.混合溶液pH计算①恰好完全反应,溶液呈中性,pH=-0.5 lgKw(25 ℃时,pH=7)。②酸过量:先求c余(H+)= , ,再求pH。③碱过量:先求c余(OH-)= ,再求c(H+)= 最后求pH。任务二 溶液pH的计算2.混合溶液pH计算混合溶液pH计算总思路任务三 溶液pH的应用pH应用身体健康日常生活工农业生产科学研究环保领域阅读课本66页思维构建溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性溶液的pH表达式:pH=-lgc(H+)溶液pH计算溶液pH的应用 展开更多...... 收起↑ 资源预览