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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
学习目标
1.通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。
2.通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。
3.能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，分析并用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解的特点。
提出问题
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软酥脆，也常用于油污的清洗等。
为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？
必修一【实验2-4】
向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？
问题1：纯碱为什么能去油污？
问题2：盐溶液的酸碱性如何呢？
思考
任务一 盐溶液的酸碱性
【实验探究】
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
酸碱指示剂法
pH试纸法
pH计法
任务一 盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
【实验探究】
盐溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
结论1
分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗
任务一 盐溶液的酸碱性
盐 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 CH3COONa NaCl
KNO3
溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性
盐的类型
【实验探究】
盐溶液的酸碱性与形成盐的酸、碱的强弱有关。
谁强显谁性；同强显中性
结论2
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
任务二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【问题】 什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
思考1
从以下角度分析，NH4Cl溶液为何显酸性？
⑴ 电离方程式
⑵ 盐溶液中存在的离子
⑶ 离子之间是否发生反应
⑷ 有无弱电解质生成
⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小
任务二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl
= NH4+ + Cl-
NH3·H2O
c(H+)＞c(OH-)
显酸性
H2O
OH- + H+
c(OH- ) = c(H+)
总反应方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH + H2O NH3·H2O + H+
+
4
任务二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH-
CH3COONa = CH3COO - + Na+
CH3COOH
促进水的电离
水的电离平衡
向右移动
c（OH-）> c（H+），
显碱性
思考2
为什么CH3COONa溶液呈碱性？
弱酸根结合H+
任务二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
谷氨酸钠
OH－＋Na＋≠NaOH (强电解质)
H＋＋Cl－≠HCl (强电解质)
NaCl = Na+ + Cl -
对水的电离平衡无影响c(OH－) = c(H＋)， 溶液呈中性。
H2O OH- + H+
为什么NaCl 溶液呈中性？
思考3
任务二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
弱碱
弱碱阳离子
弱酸根离子
弱酸
H2O OH- + H+
+
+
盐类的水解
有弱才水解；无弱不水解
结论3
盐类的水解
在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-
结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
弱酸阴离子或弱碱阳离子
弱酸或弱碱
盐 + 水 酸 + 碱
中和
水解
1.概念
盐类的水解
2.实质
生成弱电解质，破坏、促进水的电离。
盐 + 水 酸 + 碱
3.水解的特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热
⑶ 一般很微弱
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”而写“ ”
任务三 正确书写盐类水解的离子方程式
1.盐类水解是可逆反应，要写“ ”，如：
2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式，如：
NH + H2O NH3·H2O + H+
+
4
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
任务三 正确书写盐类水解的离子方程式
Na2CO3的水解过程与CH3COONa有何不同？同学们能写出相应水解反应的离子方程式吗？
Na2CO3酚酞溶液
思考
Na2CO3 C0 + 2Na+
+
HCO
H2O H+ + OH-
2
3

3
Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步CO 水解
2
3
第二步，生成的HCO 进一步水解

3
CO + H2O HCO + OH-
2
3

3
HCO + H2O H2CO3 + OH-

3
任务三 正确书写盐类水解的离子方程式
3.多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如CO32-水解方程式为
4.多元弱碱阳离子水解要求一步写出，如Fe3＋水解方程式为
（第一步为主）
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
（第二步微弱）
Fe3＋ ＋3H2O Fe（OH）3+ 3H+
思维构建

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