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第2课时 催化剂 分解反应 氧气的工业制法
第二单元 课题3
学习目标
1.通过实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，认识催化剂和催化作用；
2.认识分解反应，掌握分解反应的辨别方法；
3.体会科学探究的一般思路。
一、氧气的工业制法
1. 工业制氧气的方法：
2. 工业制氧气的原理：
3. 工业制氧气的变化类型：
物理变化
分离液态空气法
利用液氮和液氧的沸点不同
课堂探究
你还知道工业制氧的其他方法吗？
膜分离技术法
空气
通过
多级分离
上述过程发生的变化属于 变化
物理
氧气含量为90%以上的富氧空气
得到
具有富集氧气功能的薄膜
含氧量较高的富氧空气
二氧化锰的
作用是什么
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
H2O2
H2O
O2
思考：
步骤1：
现象：
小木条不复燃
常温下过氧化氢分解很慢
分析：
在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管
向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条插入试管
步骤2：
现象：
有大量气泡产生，木条复燃
分析：
二氧化锰加速了过氧化氢分解
【实验探究】
步骤3：
待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条插入试管
现象：
又有大量气泡产生，木条复燃
分析：
二氧化锰还能加快过氧化氢的分解，即二氧化锰的化学性质在反应前后不变
过滤、洗净、干燥，再称量
二氧化锰在反应前后质量不变
二氧化锰好像永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
步骤4：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2. 作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
1. 定义
二、催化剂
过氧化氢 水＋氧气
二氧化锰
H2O2
H2O
O2
氯酸钾 氯化钾 ＋氧气
二氧化锰
加热
KClO3
KCl
O2
反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
MnO2只起加速H2O2分解的作用。
3. 催化剂的特点
“一变”：改变其他物质的化学反应速率（包括加快或减慢）
“二不变”：催化剂质量和化学性质在反应前后不变（物理性质可能改变）
判断某物质是否为某反应的催化剂的依据
“一变二不变”
判断：
（1）催化剂只能加快反应速率 ( )
（2）二氧化锰是催化剂 ( )
（3）过氧化氢溶液中只有加入二氧化锰才能发生反应 ( )
（4）单独加热氯酸钾是不产生氧气的 ( )
（5）加热10 g氯酸钾和1 g二氧化锰混合物完全分解比单独加热10 g氯酸钾完全
分解产生氧气多 ( )
×
×
×
×
×
讨论：分析下列三个化学反应有什么共同的特征？
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
过氧化氢
加热
二氧化锰
氯酸钾
一种反应物
两种或两种以上生成物
水 + 氧气
氯化钾 + 氧气
特点：一变多
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。
表示： AB→A+B+…
注意：化合反应、分解反应都属于化学反应的基本类型。
氧化反应不属于基本反应类型。
三、分解反应
分解反应 化合反应
定义
特点
通式
关系 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
一变多
多变一
X→A+B+…
A+B+…→X
都是化学反应的基本类型，二者属于并列关系
分解反应与化合反应的比较
1．工业上制取大量氧气的方法是 ( )
A. 加热氯酸钾 B. 加热高锰酸钾
C. 分离液态空气 D. 加热二氧化锰
2．检验氧气的方法是( )
A. 用火柴去点 B. 用带火星的木条接近气体
C. 用鼻子去嗅气味 D. 用天平称量
C
B
随堂练习
3．实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是( )
A. 不产生氧气 B. 产生氧气的速度慢
C. 产生氧气的总量少 D. 没有影响
B
4．下列关于催化剂的说法正确的是( )
A. 催化剂必定能加快反应速率
B. 二氧化锰是所有反应的催化剂
C. 任何化学反应都需要催化剂
D. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D
5．两份质量相等的过氧化氢，在其中一份中加入少量二氧化锰，放出氧气的质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)的关系正确的是( )
C
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