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热化学方程式
认真观察以下化学方程式，这些化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？
不同：(1)指明了温度和压强
(2)注明了反应物和生成物的状态
(3)注明反应热(△H)
H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H =﹣14.9 kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =﹣92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H =﹣483.6 kJ/mol
一、热化学方程式
1. 定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2. 意义
表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例：H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol
25℃、101kPa时，1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol液态水时，放出的热量是285.8kJ。
物质变化
能量变化
对比分析以下两个化学方程式化学计量数所表达的意义。
普通反应方程式化学计量数的含义
热反应方程式化学计量数的含义
(1)H2 + Cl2 = 2HCl
(2) H2 (g) + Cl2 (g) = HCl (g) △H= -92.3kJ/mol
1体积的H2与1体积Cl2在点燃的条件下反应生成2体积HCl
物质的量角度：
微粒数的角度：
气体体积的角度：
1 mol H2与1 mol Cl2在点燃条件下反应生成2 mol HCl
1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl
0.5 mol气态H2与0.5 mol气态Cl2反应生成1 mol气态HCl，放出92.3kJ 的热量
物质的量的角度：
① H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H =﹣285.8 kJ/mol
② 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol
③ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =﹣92.4kJ/mol
④ 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H = + 92.4kJ/mol
(1)对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么△H的数值也同时 。
(2)当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值
，符号 。
扩大或缩小相同的倍数
相反
相等
观察下列四个热化学方程式，反应热(△H)与热化学方程式的计量数有何关系？
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也不相同。热化学方程式的书写必须注明物质的聚集状态。
观察图片，说一说为什么热化学方程式的书写需注明反应物和生成物的聚集状态？
3. 书写方法
写出相应的化学方程式。
标注各物质聚集状态。
标出△H的数值、正负和单位。
一写
二注
三写
例：2H2 + O2 = 2H2O
例：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
例：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
注意事项：
(1)化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数或分数。
例：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 或
H2(g) + O2(g) = H2O(l)
(2)热化学方程式中化学计量数与△H必须对应，若化学计量数加倍，△H数值也要加倍。
例：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol
(6)热化学方程式中一般用“=”(可逆反应用“ ”)，有机反应的热化学方程式也不用“→”。
(4)热化学方程式中不用标明反应条件，如“点燃”、“加热”等。
(3)标注各物质聚集状态时，气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq” 。热化学方程式中不再用“↑”、“↓”。
(5)标注反应的温度和压强，没有特殊说明是指25℃、101kPa，该条件可以省略，其他温度和压强要注明。
教科书习题1.
“五查”法判断热化学方程式书写正误
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看△H 变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应
思考：已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1，把1 mol的H2和1 mol I2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应，最终放出的热量是14.9 kJ吗
放出的热量小于14.9 kJ，因为H2与I2反应是可逆反应，所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9 kJ。
反应热：
中和热：
强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态H2O时释放的热量。
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，简称反应热，又称焓变。
H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol
燃烧热？
一、燃烧热
1. 概念：
符号： △H
单位： kJ/mol
在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
(1)可燃物的物质的量为1mol。
(2)可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物：
C—CO2 S—SO2 H2—H2O(l)
2. 要点
(3)表示燃烧热时，文字表达时用“正值”，用△H表达时，数值带“-”号。
如：甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，△H=-890.3 kJ/mol。
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H1 = - 576.1kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H2 = - 241.8kJ/mol
√
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H3 = - 288.05kJ/mol
例：
3. 意义
C的燃烧热为393.5kJ/mol，
它表示在101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2气体时放出393.5kJ的热量。
H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H = - 285.8 kJ/mol
例：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，书写氢气的燃烧热的热化学方程式。
练习：判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
1. S(s) +3/2 O2(g) = SO3(g) △H = - 315kJ/mol(燃烧热)
2. NaOH(aq) +HCl(aq) = H2O(l) +NaCl(aq)
△H = - 57.3kJ/mol(中和热)
3. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式为CH3OH(g) +1/2O2(g) = 2H2(g) +CO2(g) △H = - 192.9kJ/mol.
则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ/mol
4. 已知 H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则
H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2 × (-57.3)kJ/mol
5. H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O(g) =2H2(g) + O2(g)
△H = +571.6kJ/mol.
√
×
×
×
×
SO2
BaSO4
气体
H2O
反应热 中和热 燃烧热
含义
反应特点
物质状态
配平标准
△H符号
反应热、中和热、燃烧热的异同点
化学反应过程中放出或吸收的热量
在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O(l)时所放出的热量
在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
任何反应
中和反应
燃烧反应
确定状态
稀溶液
生成物在常温下为稳定态
任意
1 mol H2O(l)
1 mol 可燃物
放热“-”
吸热“+”
负值
负值
反应热 中和热 燃烧热
能量数值的描述 反应热、中和热、燃烧热的异同点
必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示
直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量,可用△H表示

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