资源简介

(共24张PPT)
第三单元
3.2 氧气的制取
第2课时 催化剂 分解反应
工业制氧气
1.了解催化剂的概念及催化剂的作用。
2.掌握分解反应的概念，知道分解反应和化合反应的区别。
3.了解氧气的工业制法。
学习目标
上节课我们学习了实验室用高锰酸钾制取氧气，实验室除了可以用加热高锰酸钾制取氧气之外，还可以用什么方法制取氧气呢？
情境导入
请同学们阅读课本第82-84页的有关内容，然后我们一起探究实验室用过氧化氢制氧气时二氧化锰的作用。
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
H2O2 H2O O2
过氧化氢分解制取氧气的原理：
实验试剂
过氧化氢溶液
液体
反应物？
反应条件？
黑色固体
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
1.观察活动
在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少量二氧化锰，这是为什么呢？
步骤1
过氧化氢溶液
带火星的木条
现象：木条不复燃。
资料：过氧化氢在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极慢。
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
1.观察活动
二氧化锰
带火星的木条
现象：木条不复燃。
资料：一般情况下，二氧化锰不能分解产生氧气。
步骤2
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
1.观察活动
步骤3
二氧化锰
过氧化氢溶液
带火星的木条
现象：有大量气泡产生，木条复燃。
氧气含量高
分析：在二氧化锰存在的情况下，过氧化氢分解速率加快，产生了大量的氧气。
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
1.观察活动
步骤4
二氧化锰
重新加入过氧化氢溶液
带火星的木条
现象：有大量气泡产生，木条复燃。
分析：在多次重复加入过氧化氢溶液后，实验现象均一致，说明氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
1.观察活动
步骤 观察到的现象 推断
（1）
（2）
（3）
（4）
结论 木条不复燃
大量气泡产生，木条复燃
又有大量气泡产生，木条复燃
常温下过氧化氢分解很慢
二氧化锰加速了过氧化氢分解
氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰的化学性质在反应前后不变
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，反应前后二氧化锰无明显变化
木条不复燃
二氧化锰不放出氧气
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
1.观察活动
1.比较上述几个实验，过氧化氢在什么条件下更容易分解放出氧气？
2.上述[实验3-5]（4）可以重复多次，而且若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，发现它的质量没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？
二氧化锰存在的条件下
二氧化锰不参与反应，在此反应中二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
2.讨论与交流
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
3.思路与方法导引——对比实验
1.设置实验组：包括一个对照组和一个或多个实验组。
2.单一变量原则：每次实验只改变一个变量（自变量）。
3.控制变量：除自变量外，其他所有条件保持不变。
4.观察结果：记录各组实验的结果。
5.观数据分析：通过比较分析实验结果。
6.实验目的：探究特定因素对实验结果的影响。
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
4.催化剂及催化作用
①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
②“两不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
催化剂的特点
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。
温馨提醒：
1.改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。
2.一种物质可能作多个反应的催化剂。
3.一个反应可能有多种催化剂。
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
4.催化剂及催化作用
分析下面三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应相比，有什么不同
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
过氧化氢
水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
5.讨论与交流
AB → A + B （一变多）
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫作分解反应。
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
6.分解反应
反应类型 化合反应 分解反应
定义
形式
参加反应的 物质种类
生成物质的 种类
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
A + B → AB（多变一）
AB → A + B （一变多）
两种或两种以上
一种
一种
两种或两种以上
合作探究
探究点一 分解过氧化氢制氧气
7.化合反应和分解反应的区别
探究点一和探究点二之间的过渡页
（老师们可以自由设计过渡内容）
利用液氧（沸点高）和液氮（沸点低）的沸点不同进行分离。分离液态空气过程，没有生成新的物质，是物理变化。
合作探究
探究点二 工业制氧气
1.原理
低温加压
空气
氮气先蒸发
液态氧气
蒸发
液态空气
合作探究
2.过程
探究点二 工业制氧气
分解过氧化氢制氧气
催化剂和催化剂作用
催化剂的概念
催化剂的特点
催化作用
分解反应
AB → A + B （一变多）
探究二氧化锰的作用
工业制氧气
课堂小结
1.下列关于氧气获得方法的叙述中错误的是（ ）
A.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
B.工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化
C.实验室用过氧化氢制氧气，常用二氧化锰作催化剂
D.加热高锰酸钾可以制得氧气
B
随堂训练
2.结合如图实验，下列说法正确的是（ ）
A.实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气
B.实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少
C.该实验证明氧气可以支持燃烧
D.实验①的反应速率比实验③的快
C
① ② ③
带有火星的木条
随堂训练
3.下列变化属于分解反应的是（ ）
A.铁丝+氧气 四氧化三铁
B.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.甲烷+氧气 二氧化碳+水
D.一氧化碳+氧化铜 二氧化碳+铜
点燃
加热
点燃
加热
B
随堂训练

展开更多......

收起↑