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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的因素
学习目标
1.了解影响盐类水解的因素，分析外界条件对盐类水解的影响。
2.通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。
3.盐的水解常数的应用。
新课导入
【提出问题】 在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
任务一 盐类水解的影响因素
水解平衡影响因素
内因：盐的性质
+
3+
Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H
探究盐类水解的影响因素
外因：反应条件
任务一 盐类水解的影响因素
1．内因：盐本身的性质-----主因：越弱越水解
碱 性：Mg(OH)2 > Al(OH)3
等浓度对应盐酸性：MgCl2 (aq) < AlCl3 (aq)
① 不同弱酸对应的盐
酸 性: HClO < CH3COOH
等浓度对应盐碱性: NaClO (aq) > CH3COONa (aq)
② 不同弱碱对应的盐
③ 同一弱酸对应的盐
等浓度对应盐碱性: Na2CO3 (aq) > NaHCO3 (aq)
即： 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
酸 性: HCO3– < H2CO3
任务一 盐类水解的影响因素
水解平衡影响因素
内因：盐的性质
+
3+
Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H
探究盐类水解的影响因素
外因：反应条件
任务一 盐类水解的影响因素
从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？
温度、反应物浓度、生成物浓度
+
3+
Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H
【活动1】 温度对水解平衡的影响
思考
理论分析
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应。
实验验证
分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
冷水浴
热水浴
结论1
升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。（越热越水解）
任务一 盐类水解的影响因素
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
加FeCl3晶体
向右
增大
减小
向右
增大
减小
【活动2】 反应物浓度对水解平衡的影响
+
3+
Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H
【活动3】 生成物浓度对水解平衡的影响
向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化。
任务一 盐类水解的影响因素
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
影响因素 实验步骤 实验现象
生成物 浓度 分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓盐酸，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。
分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓NaOH溶液，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。
加盐酸
加蒸馏水
加浓氢氧化钠
加蒸馏水
c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度增大。
c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。
结论2
任务一 盐类水解的影响因素
（1）温度: 盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。
（越热越水解）
（2）浓度: 加水稀释盐的溶液,水解程度增大。
（越稀越水解）
（3）加入酸或碱: 可促进或抑制盐的水解。
2.外因:符合勒夏特列原理:
任务一 盐类水解的影响因素
【小试牛刀】下列几组物质：
(1)NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO
(2)NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、AlCl3
(3)NaHSO3、Na2SO3
对FeCl3溶液水解平衡的影响如何？试用平衡理论解释。
任务二 盐的水解常数
【活动4】 请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式
写出对应水解平衡的平衡常数表达式。
c(CH3COOH)·c(OH-)
c(CH3COO-)
Kh ＝
CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？
思考
当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：
将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系：
c(H+)·c(OH-)
Ka
Kh ＝ ＝
Kw
Ka
c(CH3COO-)·c(H+)
c(CH3COOH)
Ka ＝
Kh只与温度有关
任务二 盐的水解常数
【学以致用】 25 ℃时，CH3COOH的电离常数 Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，
比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。
Kh ＝
Kw
Ka
结论3
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。 越弱越水解
Ka（CH3COOH）＝1.75×10-5 > Ka(HClO)＝2.98×10-8，
Kh（CH3COOH）< Kh(HClO)
所以CH3COONa溶液碱性弱于NaClO溶液碱性。
任务二 盐的水解常数
任务二 盐的水解常数
深度思考
1.NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小如何比较？
提示　NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以用水解常数(Kh)与电离常数(Ka2)的相对大小进行比较。
任务二 盐的水解常数
总结提升 盐类水解的规律
(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。
(3)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。
(4)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。
(5)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；
②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
思维构建

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