资源简介 (共23张PPT)第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第2课时 热化学方程式 燃烧热学习目标1.理解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式。2.知道燃烧热的概念,通过燃烧热的学习,认识能源在生产、生活中的重要意义。新课导入如何用化学用语来表示化学反应中的反应热呢 例:1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出237.5 kJ的热量。H2(l) + O2(l) ===H2O(g) H=﹣237.5 kJ·mol -1既表示物质变化又能表示热量变化热化学方程式thermochemical equation热化学方程式任务一1.概念表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。例:在25℃、101kPa下,H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa下,1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时,放出241.8 kJ的热量。物质变化能量变化热化学方程式任务一问题讨论如果生成的是H2O(l) ,反应热一样吗 H2(g) + O2(g)===H2O(g) H1=﹣241.8 kJ·mol -1H2(g) + O2(g) ===H2O(l) H2= 等质量水的焓:H2O(s)< H2O(l)< H2O(g)﹣285.8 kJ·mol-11 g冰1 g液态水1 g水蒸气蒸发熔化焓(H)增大热化学方程式任务一2.书写25℃、101kPa下,H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1要注明各物质聚集状态:固——“s”,液——“l”,气——“g”,溶液——“aq”化学计量数表示的是物质的量,可以是整数或分数H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1注明温度、压强,“25 ℃和101 kPa”可不注明ΔH:放热“﹣”、吸热“﹢”、单位kJ·mol-1热化学方程式任务一ΔH的单位中“mol-1”的含义对一个化学反应,ΔH的单位中“mol-1”不是指每摩尔具体物质,而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。①H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH =﹣184.6 kJ·mol-1②H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH =﹣92.3 kJ·mol-1计量数不同,ΔH数值不同,可是ΔH单位却相同,“mol-1”是指每摩尔反应,如① ②都代表一种“每摩尔反应”,与计量数无关。①已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol【拓展思考】如何理解可逆反应的ΔH?完全反应的数据②在恒压密闭容器中通入1 mol N2与3 mol H2发生,反应达到平衡时,该反应放出的热量 92.4 kJ。(填“大于”’小于”或“等于”)含义:在常温常压下, 1 mol N2气体与3 mol H2气体完全反应生成2molNH3气体该反应 的ΔH = -92.4 kJ/mol小于热化学方程式任务一(1)热化学方程式中各物质的化学计量数表示分子个数( )×(2)化学反应的反应热仅指反应放出的热量( )×(3)热化学方程式未注明温度和压强时, 表示标准状况下的数据( )×(4)化学反应过程中所吸收或放出的热量与反应物的物质的量成正比( )√(5)同一化学反应,化学计量数相同而聚集状态不同, 也不同( )√【练习】1.判断正误2.已知:(1)H2(g)+1/2O2 (g) = H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol(2)2H2(g)+O2 (g) =2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2 (g) = H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol(4) 2H2(g)+O2 (g) =2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是( )A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0C【练习】3.写出下列反应的热化学方程式:(1) 与适量 反应生成 放出 的热量:_______________________________________________。 (2) 与适量 反应生成 放出 的热量:_____________________________________________。【练习】 (3) 发生催化氧化反应生成气态产物放出 的热量:_______________________________________________________。 (4) 、 下,强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成 时,放出 的热量:_________________________________________________。 <(5)已知: 。请写出 分解对应的热化学方程式:____________________________________________。【练习】1.热化学方程式中不用注明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。2.热化学方程式中已经注明了物质的聚集状态,不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。3.热化学方程式中一般用“ = ”(可逆反应中用“ ”),即便是有机反应的热化学方程式中也不用“→”。易错警示热化学方程式任务一①看方程式是否配平;②看各物质的聚集状态是否正确;③看ΔH 变化的“+”、“-”是否正确;④看反应热的单位是否为 kJ·mol-1;⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应3.热化学方程式正误判断:热化学方程式任务一(5)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol(2)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ(3)已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ,则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol(4)25℃、101kpPa下,将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 a kJ,则2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-a kJ/mol(1)4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol催化剂△××√××【练习】判断正误:1.概念101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。①单位:kJ/mol②指定产物:完全燃烧生成指定产物是指单质或化合物燃烧后变成最稳定的物质。完全燃烧时,下列元素要生成对应的物质:C → ;H → ;S → ;N→ 。③应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)燃烧热CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)任务二燃烧热通常利用量热计由实验测得。3.测量方法用文字叙述燃烧热时,只用数值和单位;用“ΔH”表示燃烧热时要带“-”。例如,CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3 kJ·mol-1。2.关于燃烧热的描述燃烧热任务二【思考1】燃烧热和反应热是什么关系 燃烧反应是化学反应的一种,燃烧热是反应热的一种。书写表示燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1mol纯物质为标准来确定其余物质的化学计量数,并计算相应的ΔH。【思考2】书写表示燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数 以下能表示石墨在氧气中燃烧热的热化学方程式是:①C(s)+ O2(g)══CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)══CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1③2C(s)+2O2(g)══2CO2(g) ΔH=-787.0 kJ·mol-1√燃烧热任务二1.判断正误:(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ ( )(2)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+296.8 kJ· mol-1 ( )(3)1 mol H2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热 ( )(4)1 mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热 ( )(5)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571 kJ· mol-1可知氢气的燃烧热为571 kJ· mol-1 ( )(6)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ· mol-1( )××××××【练习】2.常温常压下,3.2 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式为( )C【练习】3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )D【练习】(2)若1g 水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ,则 4g 氢气完全燃烧生成气态水时,放出的热量为 。 (3)已知:CH4的燃烧热是ΔH=-890 kJ/mol,H2和CH4混合气体112 L(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为3 695 kJ,则混合气体中H2和CH4的体积比约为 。483.6 kJ1∶34. 在25 ℃、101 kPa时,H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。(1)H2的燃烧热为 ,表示H2燃烧热的热化学方程式为 。 【练习】285.8 kJ/mol课堂小结 展开更多...... 收起↑ 资源预览