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第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学方程式 燃烧热
学习目标
1.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。
2.知道燃烧热的概念，通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义。
新课导入
如何用化学用语来表示化学反应中的反应热呢
例：1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出237.5 kJ的热量。
H2(l) + O2(l) ===H2O(g) H＝﹣237.5 kJ·mol -1
既表示物质变化又能表示热量变化
热化学方程式
thermochemical equation
热化学方程式
任务一
1．概念
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
例：在25℃、101kPa下，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，
表示在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量。
物质变化
能量变化
热化学方程式
任务一
问题讨论
如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗
H2(g) + O2(g)===H2O(g) H1＝﹣241.8 kJ·mol -1
H2(g) + O2(g) ===H2O(l) H2＝
等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
﹣285.8 kJ·mol-1
1 g冰
1 g液态水
1 g水蒸气
蒸发
熔化
焓(H)增大
热化学方程式
任务一
2．书写
25℃、101kPa下，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
要注明各物质聚集状态：
固——“s”，液——“l”，
气——“g”，溶液——“aq”
化学计量数表示的是物质的量，可以是整数或分数
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
注明温度、压强，“25 ℃和101 kPa”可不注明
ΔH：放热“﹣”、吸热“﹢”、单位kJ·mol－1
热化学方程式
任务一
ΔH的单位中“mol－1”的含义
对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
①H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH =﹣184.6 kJ·mol-1
②H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH =﹣92.3 kJ·mol-1
计量数不同，ΔH数值不同，可是ΔH单位却相同，“mol-1”是指每摩尔反应，
如① ②都代表一种“每摩尔反应”，与计量数无关。
①已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol
【拓展思考】如何理解可逆反应的ΔH？
完全反应的数据
②在恒压密闭容器中通入1 mol N2与3 mol H2发生，反应达到平衡时，该反应放出的热量 92.4 kJ。（填“大于”’小于”或“等于”）
含义：在常温常压下， 1 mol N2气体与3 mol H2气体完全反应生成2molNH3气体该反应 的ΔH = -92.4 kJ/mol
小于
热化学方程式
任务一
（1）热化学方程式中各物质的化学计量数表示分子个数( )
×
（2）化学反应的反应热仅指反应放出的热量( )
×
（3）热化学方程式未注明温度和压强时， 表示标准状况下的数据( )
×
（4）化学反应过程中所吸收或放出的热量与反应物的物质的量成正比
( )
√
（5）同一化学反应，化学计量数相同而聚集状态不同， 也不同( )
√
【练习】
1.判断正误
2.已知:
(1)H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
(3) H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
(4) 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是( )
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C
【练习】
3.写出下列反应的热化学方程式：
（1） 与适量 反应生成 放出 的热量：
_______________________________________________。

（2） 与适量 反应生成 放出 的热量：_____
________________________________________。
【练习】

（3） 发生催化氧化反应生成气态产物放出 的热量：
_______________________________________________________。

（4） 、 下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成
时，放出 的热量：______________________________
___________________。
<
（5）已知： 。请写出
分解对应的热化学方程式：_______________________________
_____________。
【练习】

1.热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。
2.热化学方程式中已经注明了物质的聚集状态，不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。
3.热化学方程式中一般用“ = ”（可逆反应中用“ ”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“→”。
易错警示
热化学方程式
任务一
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH 变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应
3.热化学方程式正误判断：
热化学方程式
任务一
（5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则
2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/mol
（4）25℃、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分
反应生成SO3(g)放热 a kJ，则2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-a kJ/mol
（1）4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O △H = – 906.8 kJ/mol
催化剂
△
×
×
√
×
×
【练习】
判断正误：
1.概念
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
①单位：
kJ/mol
②指定产物：完全燃烧生成指定产物是指单质或化合物燃烧后变成最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：
C → ；H → ；
S → ；N→ 。
③应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
燃烧热
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
任务二
燃烧热通常利用量热计由实验测得。
3.测量方法
用文字叙述燃烧热时,只用数值和单位;用“ΔH”表示燃烧热时要带“-”。
例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3 kJ·mol-1。
2.关于燃烧热的描述
燃烧热
任务二
【思考1】燃烧热和反应热是什么关系
燃烧反应是化学反应的一种,燃烧热是反应热的一种。
书写表示燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1mol纯物质为标准来确定其余物质的化学计量数,并计算相应的ΔH。
【思考2】书写表示燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数
以下能表示石墨在氧气中燃烧热的热化学方程式是：
①C(s)+ O2(g)══CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)══CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+2O2(g)══2CO2(g)　ΔH=-787.0 kJ·mol-1
√
燃烧热
任务二
1.判断正误：
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ (　　)
(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)　 ΔH=+296.8 kJ· mol-1 (　　)
(3)1 mol H2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热 (　　)
(4)1 mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热 (　　)
(5)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571 kJ· mol-1可知氢气的燃烧热为571 kJ· mol-1 (　　)
(6)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ· mol-1(　　)
×
×
×
×
×
×
【练习】
2.常温常压下，3.2 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式为(　　)
C
【练习】
3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
D
【练习】
(2)若1g 水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则 4g 氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为　　 　　。
(3)已知：CH4的燃烧热是ΔH=-890 kJ/mol，H2和CH4混合气体112 L
(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为3 695 kJ，则混合气体中H2和CH4的体积比约为　　　　。
483.6 kJ
1∶3
4. 在25 ℃、101 kPa时,H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为　　 　　　　　，表示H2燃烧热的热化学方程式为　
。
【练习】
285.8 kJ/mol
课堂小结

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