资源简介

(共22张PPT)
课题1 质量守恒定律
学习目标
能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
02
通过实验探究认识质量守恒定律，知道质量守恒定律的内容。
01
讲授新课
生日宴会中我们会发现生日蜡烛越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？
通过精确测量，我们发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
导入新课
方案1 铜与氧气反应前后质量的测定
加热后冷却
实验 现象
文字 表达式
实验 结论
加热后，红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪，反应前后质量不变。
铜 + 氧气 氧化铜
加热
Cu
O2
CuO
m(Cu) + m(O2) = m(CuO)
反应前总质量 = 反应后总质量
思考与交流
1.反应过程中小气球有何变化 为何有此现象
起缓冲作用，防止气体膨胀冲开瓶塞。
2.气球的作用
气球先鼓起后变瘪。反应放热，气体受热膨胀，气球变鼓；冷却到室温后气体体积减小，气球又变瘪。
方案2 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验:铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验 现象
文字 表达式
实验 结论
铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，反应前后质量不变。
铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
Fe
CuSO4
Cu
FeSO4
反应前总质量 = 反应后总质量
m(Fe) + m(CuSO4) = m(Cu)
+ m(FeSO4)
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。
所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？
实验1 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
实验:盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
实验 现象
文字 表达式
实验 结论
固体粉末逐渐溶解，产生大量气泡，天平不平衡，指针向右偏转。
盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 二氧化碳 + 水
HCl
Na2CO3
NaCl
CO2
H2O
反应前总质量 > 反应后总质量
m(HCl) + m(Na2CO3) > m(NaCl)+ m(H2O)
实验2 镁条燃烧前后质量的测定
实验:镁条燃烧前后质量的测定
实验 现象
文字 表达式
实验 结论
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体。天平不平衡，指针向左偏转。
反应前总质量 < 反应后总质量
m(Mg) < m(MgO)
镁 + 氧气 氧化镁
Mg
O2
MgO
思考与交流
2. 采取什么方法，可以使这两个实验中天平一直保持平衡？
使反应在密闭容器中进行。
1. 上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？
①碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中。
②镁条燃烧消耗了空气中的氧气。
通过实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。
应用质量守恒定律要注意:
1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、气体等。
3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，没有参加反应的物质的质量不能计算在内。
铁丝燃烧后质量为什么会变大？
1
为什么参加化学反应前后物质的质量
总和相等呢？试从微观视角解释。
2
木材燃烧后质量为什么会变小？这两个反应是否遵守质量守恒定律？
思考与交流
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也没有改变。
氢气
（H2）
+
氧气
（O2）
水
（H2O）
+
H
H
H
H
O
O
O
H
H
O
H
H
微 观
宏 观
从微观视角解释质量守恒的本质
物质的种类
分子的种类
一定改变
原子数目
原子质量
原子种类
不　变
元素质量
元素种类
物质总质量
可能
改变
分子数目
元素化合价
质量守恒定律
概念
微观解释
课堂小结
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也没有改变。
随堂训练
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
B
2.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .①④ B. ①③⑤ C .①③④ D. ①②③④⑤
C
3.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O CO+X。请写出X的化学式 。
H2

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