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人教版化学九年级上册
《课题1化学方程式》第1课时同步分层练习
【基础培优】
1.甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
（“ ”表示反应前的质量，“ ”表示反应后的质量）
A．X=19
B．该反应为分解反应
C．丙可能是该反应的催化剂
D．甲、乙的相对分子质量之比可能为 1∶16
2.现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是( )
A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：2
3.镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O2点燃 2MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程④反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是（ ）
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
4.二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有改变
B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有改变
C．氧化汞、汞、氧气都是化合物
D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成
5.铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈（主要成分Cu2（OH）2CO3），下列物质与铜制品生锈无关的是( )
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
【能力提升】
1.化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是（　　）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
2．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．镁加氧气点燃等于氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁
3．如图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2
4．对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（　　）
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B．磷加氧气反应生成五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
5．甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，下列信息不正确的是（　　）
A．反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物
B．该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律
C．反应体系中微观粒子的数量关系是定值
D．反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比
6.已知反应2A+B═3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A、B、C、D的相对分子质量比为（　　）
A．10：4：9：5 B．4：5：5：3 C．2：1：3：1 D．5：4：3：5
二、填空与探究
1.某种化合物完全燃烧，生成CO2和H2O，则此化合物中一定含有的元素是？可能含有的元素是？
2.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。
①电池总反应方程式为 ，则X的化学式为______。
②K2CO3中碳元素化合价为______。
（2）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是______（从微观角度解释）。
同步分层练习答案
【基础培优】：
1.B 2.A 3.C 4.A 5.A
【能力提升】：
C 2. C 3. B 4.A 5.A 6.D
二、填空与探究
1.一定含有碳元素和氢元素（C、H）可能含有氧元素（O）
2.（1）H2O +4
（2） 分子间有间隔
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《课题1化学方程式》第1课时教学设计
课题 化学方程式第1课时 单元 第五单元 学科 化学 年级 九年级
教材分析 《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
核心素养目标 化学观念：通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。科学思维：通过描述化学方程式的特征，能应用化学方程式解决问题。科学探究与实践：通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。科学态度与责任：通过实验探究活动培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
重点 应用化学方程式解决问题。
难点 从定量角度理解化学反应。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 怎样才能准确、简便地描述化学变化，体现其中的物质转化关系与定量关系，从而更好地为生产、生活和科学研究服务呢 引入新课。 看图片思考讨论 认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
讲授新课 化学方程式的定义分析文字表达式的缺点：不能体现质量守恒定律；不能表示各物质间的量的关系。化学方程式的定义：这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式表示的意义(1)表示出了反应物、生成物以及反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。(3)从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。 书写，思考 理解为什么要书写化学方程式。通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
化学方程式的读法以木炭燃烧为例(1)宏观读法：_____和_____在点燃的条件下生成了_______。(2)质量读法：每___份质量的碳与____份质量的氧气完全反应，生成 _____份质量的二氧化碳。(3)微观读法：每___个碳原子和___个氧分子在点燃时生成 ____个二氧化碳分子。【巩固练习】S+O2点燃SO2(1)宏观读法：硫和氧气在点燃的条件下生成了二氧化硫。(2)微观读法：每1个硫原子和1个氧分子在点燃时生成1个二氧化硫分子。 (3)质量读法：每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。 练习提升 能够描述化学方程式的特征。
四、用化学方程式来表示化学反应优点（1）表示出了各反应物和生成物的组成。（2）表示出了反应进行所需要的条件。（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 总结
五、质量守恒定律的应用1.推断物质的组成元素。依据:化学反应前后元素的种类和质量不变。2.推断物质的化学式。依据:化学反应前后原子的种类和数目不变。3.有关密闭容器中表格数据处理某一物质质量的计算：根据反应前后物质的质量总和不变列出等式，求出该物质的质量。反应物、生成物、催化剂的判定：①反应后质量增大一生成物；②反应后质量减小一反应物；③反应前后质量不变一可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。4.微观反应示意图 能应用化学方程式解决问题。
课堂练习 1．对于化学方程式2H2+O2点燃2H2O表示的意义，叙述错误的是（　　）。A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子2.从氢气在氧气中燃烧的化学方程式2H2+O2点燃2H2O中获得以下信息：①该反应发生条件是点燃②该反应的反应物是氢原子和氧原子③反应前后元素种类不变④反应前后原子个数不变⑤反应前后分子总数保持不变⑥反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是（　　）。A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
课堂小结 1.化学方程式的含义及其表示的意义。2.从质、量、数等方面读化学方程式。3.如何利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
板书
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第五单元 课题2
化学方程式
（人教版）九年级
上
（第1课时）
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养目标
通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
01
02
通过描述化学方程式的特征，能应用化学方程式解决问题。
03
通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。
04
通过实验探究活动培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
化学观念：
科学思维：
科学探究与实践：
科学态度与责任：
新知导入
怎样才能准确、简便地描述化学变化，体现其中的物质转化关系与定量关系，从而更好地为生产、生活和科学研究服务呢
问题：
探究新知
碳 ＋ 氧气 二氧化碳
一、化学方程式的定义
反应物
生成物
和
反应条件
生成
不能表示各物质间的量的关系。
文字表达式：
不能体现质量守恒定律；
探究新知
如：木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：
C ＋ O2 CO2
一、化学方程式的定义
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
探究新知
C ＋ O2 CO2
①表示反应物、生成物、反应条件
②表示各物质之间的质量比
（C : O2 : CO2 = 12 : 32 : 44)
③表示各物质之间粒子个数比(1 : 1 : 1)
12 16x2 12+16x2 12 =32 =44
即化学式的相对分子质量x前面的系数所得的值之比
即化学式前面的系数比(计量数)
二、化学方程式表示的意义
探究新知
(1)表示出了反应物、生成物以及反应条件。
如：C＋O2 CO2，反应物为 和 ，生成物为 ，反应条件为“ ”。
(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。
即m（C）：m（O2）：m（CO2）= ： ： .
(3)从微观上看，还能表示化学反应中各物质之间的微粒个数比。
如：n（C）：n（O2）：n（CO2）= ： ： .
碳
氧气
二氧化碳
点燃
12
32
44
1
1
1
二、化学方程式表示的意义
【巩固练习】
探究新知
(1)宏观读法： 和 在点燃的条件下生成了 。
(2)质量读法：每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳。
(3)微观读法：每 个碳原子和 个氧分子在点燃时生成 个二氧化碳分子。
碳
氧气
二氧化碳
12
32
44
1
1
1
三、化学方程式的读法
C ＋ O2 CO2
【巩固练习】
探究新知
三、化学方程式的读法
(1)宏观读法：铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁。
(2)微观读法：每1个铁原子和1个硫酸铜分子生成1个铜原
子和1个硫酸亚铁分子。
(3)质量读法：每56份质量的铁与160份质量的硫酸铜完全
反应，生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁。
Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
探究新知
（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
四、用化学方程式来表示化学反应优点
探究新知
五、质量守恒定律的应用
1.推断物质的组成元素
依据:化学反应前后元素的种类和质量不变。
例：某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，下列说法正确的是( )
A.该有机物只含碳、氢两种元素
B.该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
B
探究新知
2.推断物质的化学式
依据:化学反应前后原子的种类和数目不变
例：铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 = 2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式( ）
A. Ca B.CuO C.Cu(OH)2 D. CuCO3
B
加热
五、质量守恒定律的应用
探究新知
3.有关密闭容器中表格数据处理
例：将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）
C
A．x=1
B．该反应属于化合反应
C．丙一定是该反应的催化剂
D．参加反应的甲、乙的质量比为 14∶15
五、质量守恒定律的应用
探究新知
有关密闭容器中表格数据处理
某一物质质量的计算:
根据反应前后物质的质量总和不变列出等式，求出该物质的质量
反应物、生成物、催化剂的判定:
①反应后质量增大一生成物
②反应后质量减小一反应物
③反应前后质量不变一可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质
五、质量守恒定律的应用
探究新知
4.微观反应示意图
例：某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如下。有关该反应的说法错误的是（ ）
A．反应前后分子种类不变
B．反应前后元素种类不变
C．反应前后原子种类和数目不变
D．两种产物的质量比为 22∶9（或 9∶22）
A
课堂练习
1．对于化学方程式2H2+O2 点燃2H2O表示的意义，叙述错误的是（　　）。
A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子
C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子
B
课堂练习
2.从氢气在氧气中燃烧的化学方程式
中获得以下信息：①该反应发生条件是点燃②该反应的反应物是氢原子和氧原子③反应前后元素种类不变④反应前后原子个数不变⑤反应前后分子总数保持不变⑥反应中氧气和水的质量比为8∶9。
其中正确的是（　　）。
A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
C
课堂总结
化学方程式
1.化学方程式的含义及其表示的意义。
2.从质、量、数等方面读化学方程式。
3.如何利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
课题2（第1课时）
化学方程式
分层作业
【基础培优】：
1.根据化学方程式S+O2 点燃SO2，无法获得的信息是（　　）。
A．化学反应的剧烈程度
B．参加反应的S和O2的质量比
C．反应前后反应物和生成物的种类
D．反应发生所需要的条件
分层作业
【能力提升】：
1.氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是（　　）。
A．该反应的基本反应类型为化合反应
B．该反应的化学方程式为
C．该反应前后分子种类、数目均改变
D．该反应前后，原子种类和数目不变
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