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(共18张PPT)
2025届高三一轮复习
离子方程式的正误判断
C
真题赏析
化学反应有一定的条件的
离子存在的形式及变化
离子存在的形式及变化
离子反应在试管清洗、工业污水处理、海水提溴、滴定反应原理等真实情景中的应用。考查宏观辨识与微观探析、 变化观念、科学态度与社会责任等学科素养。
D
真题赏析
综合运用离子反应分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
离子存在的形式及变化
化学反应的规律与事实
微粒的价态观
难溶物质的转化
（2024年北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 用绿矾(FeSO4 7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+:
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++Cr3++7H2O
C. 用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D
真题赏析
综合运用离子反应分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
难溶物质的转化
（2024年浙江6月卷）下列离子方程式正确的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3-+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
真题赏析
综合运用离子反应分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
离子存在的形式及变化
微粒的价态观
化学反应的规律与事实
高考常考点的归纳总结
离子方程式正误的判断是一道传统的经典试题。新高考中特别注意考查综合运用离子反应分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题的能力。除常见的离子方程式的书写正误判断外，新高考也加入了电极反应式的书写（电极反应一般都是离子反应，注意电极是否反应）、沉淀的转化的离子方程式的书写、有机物的反应、涉及物质量多少的判断等等；
2019苏教必修第一册：离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域，化学实验中也常用相关的离子反应定性地检验某溶液中是否含有某离子。
2019人教版必修第一册：离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
2019鲁教版必修第一册：离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等方面。利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在。离子反应还可以用于物质的除杂和分离。
高考常考点的归纳总结
离子反应方程式的正误判断可以从以下几个方面进行考虑：
（一）是否拆分成离子形式（拆分：强酸、强碱、可溶性盐；
不拆分：
CH3COOH（食醋除水垢）、PbSO4、H2C2O4、H2SiO3、
HF（刻蚀玻璃）、HClO、 Na2O2（供氧剂）、MgCO3、CaCO3、氨水（NH3 H2O）、石灰乳Ca(OH)2等等；
（二）是否符合反应原理（强酸制弱酸，如CaCl2与CO2不反应；实际产物正误或漏写；氧化还原反应。）；
高考常考点的归纳总结
（四）先后顺序（铁锈点铁：Cl2与FeBr2或FeI2溶液；一般按中和H+与OH-→沉淀→弱电解质NH4+与OH-→沉淀溶解）；
（三）电荷、质量、电子转移守恒（守恒观）；
注意：向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
注意：SO2与BaCl2是否能反应，不能仅用强酸制弱酸的模型类比，还应从热力学的角度以及电离平衡、沉淀溶解平衡和离子浓度大小等微观角度去分析。
高考常考点的归纳总结
（五）过量少量的问题 浓度，如浓稀硝酸；
少量系数为1，量多者需要几个写几个，如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH =CaCO3↓+CO32—+2H2O；过量是否能与产物反应？过量CO2→HCO3-（CO2与NaClO溶液、苯酚钠溶液均为HCO3-）、
过量SO2→HSO3-、Al(OH)3与OH-→AlO2-、Al(OH)3不溶于氨水
化学反应能否发生不仅与物质性质有关，还与浓度、温度等因素有关，甚至与是否有催化剂也有关。
AgOH、AgCl、Cu(OH)2沉淀可溶于氨水。
AgOH＋2NH3·H2O = Ag(NH3)2＋＋OH- ＋ 2H2O
AgCl＋2NH3·H2O = Ag(NH3)2＋＋Cl- ＋ 2H2O
Cu(OH)2＋4NH3·H2O = Cu(NH3)4＋＋2OH- ＋ 4H2O
不可忽视的一些常考的络合反应：
高考常考点的归纳总结
（六）固定的反应物比例：量少的符合其化学式的比例；
（七）溶液的酸碱性；
写出NaHCO3和少量的澄清Ca(OH)2反应的离子方程式：
判断“少量物质”
把“少量物质”拆成离子
确定所需“过量物质”的离子数目
书写离子方程式
Ca(OH)2
Ca2++2OH
2OH 需要一个2H+
Ca2+需要一个CO32-
保证少量的离子完全反应
Ca2+ + 2OH + 2HCO3-
= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
“少定多变”
2HCO3-
B
高考真题演练
B
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B
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B
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D
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C
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B
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