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(共20张PPT)
分子结构和性质
考点一 共价键
共价键
本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键
特征：具有方向性和饱和性（s-s σ键无方向性）
成键方式
σ键
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称
特征
π键
原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称
特征
共价三键——1个σ键、2个π键
共价单键——1个σ键
共价双键——1个σ键、1个π键
一般规律
(1)判断共价键的稳定性；
考点一 共价键
键参数
键长：构成化学键的两个原子的核间距
键能：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量
键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角
键能越大，化学键越牢固，共价键越稳定。
(3)计算化学反应的反应热。
H=反应物键能总和―生成物键能总和
(2)判断分子的热稳定性：一般来说，结构相似的分子中。如分子的热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
(1)原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
(2)通常，键能越大，键长越短，共价键越稳定。
1.共价键的成键原子只能是非金属原子(　　)
2.共价键键长是成键的两个原子半径之和(　　)
3.所有的共价键都有方向性(　　)
4.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同(　　)
5.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(　　)
6.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(　　)
7.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　)
×
×
×
√
√
√
×
易错辨析
考点二 分子的空间结构
其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。
实例 价层电子对数 (即杂化轨道数) σ键电子对数 孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 VSEPR 模型 分子或离子的空间结构
BeCl2 2 2 0 sp 直线形 直线形
CO2 直线形 直线形
BF3 3 3 0 sp2 平面三角形 平面三角形
SO2 2 1 V形
1、价层电子对互斥模型、杂化轨道模型
考点二 分子的空间结构
实例 价层电子对数 (即杂化轨道数) σ键电子对数 孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 VSEPR模型 分子或离子的空间结构
CH4
NH3
H2O
CO32-
NH4+
4
3
4
4
4
3
3
2
2
1
0
0
0
sp3
sp2
sp3
四面体形
平面三角形
四面体形
正四面体形
三角锥形
V形
平面三角形
正四面体形
易错辨析
1.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数(　　)
2.分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构(　　)
3.NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化(　　)
4.只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化(　　)
5.中心原子是sp杂化的，其分子空间结构不一定为直线形(　　)
6.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对(　　)
√
×
×
√
×
√
三角锥形
sp3
sp3、sp2
sp3
1∶3
[SiO3]n2n－(或SiO32－)
1.(1)AsCl3分子的空间结构为__________，其中As的杂化轨道类型为_____。
(2)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________。
(3)在硅酸盐中，SiO44- 四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为 ，Si与O的原子数之比为______，化学式为__________________。
考点二 分子的空间结构
2、键角大小比较
比较键角大小的三种思维模型
(1)杂化轨道类型不同：sp＞sp2＞sp3。
(2)
(3)在同一分子中，π键电子斥力大，键角大。
2.①BF3_____NCl3， H2O_____CS2
②H2O_____NH3_____CH4， SO3_____ SO42-
③H2O_____H2S， NCl3_____PCl3
④NF3_____NCl3， PCl3_____PBr3
＞ 　 ＜
考点二 分子的空间结构
＜ 　＜ ＞
＞ 　 ＞
＜ 　 ＜
3+0 sp2
3+1 sp3
2+2 sp3
2+0 sp
杂化不同，键角不同，杂化轨道：sp＞sp2＞sp3
2+2 sp3
3+1 sp3
4+0 sp3
3+0 sp2
4+0 sp3
中心原子均采用杂化，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。
2+2 sp3
2+2 sp3
3+1 sp3
3+1 sp3
中心原子均采用杂化，孤电子对相同，中心原子电负性越大，排斥力越大，键角越大。
3+1 sp3
3+1 sp3
3+1 sp3
3+1 sp3
中心原子均采用杂化，孤电子对相同，中心原子同，配位原子电负性越大，键角越小。
考点二 分子的空间结构
2.(2)在 分子中，键角∠HCO_____(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是____________________。
＞
π键斥力大于σ键斥力
考点三 分子间作用力与分子的性质、超分子
分子间的力
分子间作用力（范德华力）
比较强的分子间作用力（氢键）
范德华力只存在于由分子构成的单质和化合物。
范德华力不是化学键，是一种分子间的力范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级。
分子的极性越大，范德华力越大。
组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。
1、
熔沸点越高
如：CH4考点三 分子间作用力与分子的性质、超分子
（1）定义：它是由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一分子中电负性很大的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
2、氢键
（2）氢键的本质：是静电吸引作用，不是化学键，强度：共价键＞氢键＞范德华力
（3）表示： 氢键通常用X—H…Y —表示，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键（X、Y为N、O、F），X、Y可以相同，也可以不同 。
考点三 分子间作用力与分子的性质、超分子
2、氢键
分子内氢键
邻羟基苯甲醛
分子间氢键
对羟基苯甲醛
结论：(1)分子内存在氢键时，物质的熔、沸点将下降。
(2)分子间存在氢键时，物质的熔、沸点将升高。
对称
对称直线形
平面正三角形
正四面形
其他对称结构
非极性分子
不对称
极性分子
不对称直线形
一般平面三角形
V形
三角锥形
四面形
计算价层电子对（孤+ σ键）→略孤电子得出空间结构→判断是否对称
考点三 分子间作用力与分子的性质、超分子
3、分子极性的判断——对称法（空间构型）
①稀有气体分子（He、Ne）是非极性分子，但不含共价键
②臭氧是极性分子，共价键为极性键
③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
特别关注——H2O2与O3的结构
考点三 分子间作用力与分子的性质、超分子
a.概念：由两种或两种以上的分子（包括离子）通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
b. 微粒间作用力—非共价键
主要是静电作用、范德华力和氢键等
3、超分子
1.以极性键结合起来的分子一定是极性分子(　　)
2.碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键(　　)
3. 为手性分子(　　)
4.非极性分子中，一定含有非极性共价键(　　)
5.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(　　)
×
×
×
×
×
易错辨析
3.(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________________________________。
(2)已知苯酚( )具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水杨酸第一步电离形成的
离子 能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数K2(水杨
酸)____K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__________________________________
_____________。
水分子与乙醇分子之间能形成氢键
<
能形成分子内氢键，使其更
难电离出H＋
分子间作用力对物质性质的影响
(3)H2O分子内的O—H、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________
______。 的沸点比 高，原因是_________________
_________________________________________________________________________。
O—H>氢键>范德
氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高
华力
形成分子内
(4)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_____________________________________________
_______________________。
硅烷为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高
(5)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________________________。
化合物乙分子间存在氢键
化合物甲
化合物乙

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