6.2.1化学反应的速率 课件(共20张PPT)高中化学人教版(2019)必修第二册

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6.2.1化学反应的速率 课件(共20张PPT)高中化学人教版(2019)必修第二册

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(共20张PPT)
化学反应的速率
1.结合生活经验和物理学习的基础,理解学习“化学反应速率”这一科学概念。
2.通过设计实验进而验证“影响化学反应速率因素”,学会“控制变量”的科学方法。
3.能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响。
4.体会从快慢方面去认识和调控化学反应的重要性。
学习目标
如果你是化学工程师,
会如何调控过氧化氢分解速率?
四川南充六合丝绸厂旧址
过氧化氢漂白织物
织物仍残留一定量过氧化氢,影响下一步染色工序。
H2O2常温下的分解速率很慢。
如何调控?
环节一 认识化学反应的快慢
爆炸
牛奶变质
铁桥生锈
溶洞形成
(很快)
(较慢)
(较快)
(很慢)
1 定性描述化学反应的快慢
小组交流:以上反应快到什么程度?慢到什么程度?如何描述更加科学?
速度
or 速率
描述化学反应的快慢:
单位时间内,有关物理量变化的多少。
2 定量描述化学反应的快慢
①认识定量表征化学反应快慢的方法。
快慢问题
对速率的认识
对化学反应速率的认识
2H2O2 ==== 2H2O+ O2↑ ΔH<0
催化剂
物质角度
H2O2浓度的减少
H2O2质量的减少
气泡增加等
能量角度
体系温度的升高
定义:通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
化学反应速率
常用单位:mol/(L ·s) 或 mol/(L ·min)
υ(x) = ——
Δc(x)
Δt
表达式:
mol/L
s或min
符号:υ
②如何测定过氧化氢浓度的变化?
滴定法
分光光度法
直接测定
间接测定
测O2体积的变化,根据化学反应方程式换算成H2O2浓度的变化量。
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
催化剂
ΔV(O2)
——— = Δc(H2O2)
2ΔV(O2)
Vm· Vaq
1 基于经验归纳影响化学反应速率的因素
环节二 探究影响化学反应速率的因素
催化剂
固体表面积
温度
浓度
2 基于实验探究影响化学反应速率的因素
①探究催化剂对化学反应速率的影响
实验目的
选择化学反应
设计实验方案 (变量控制)
实验验证
获得结论
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
FeCl3
②探究温度对化学反应速率的影响
观察气泡
溢出的快慢
学生操作、观察、对比实验
其他条件相同时,升高温度,化学反应速率增大,降低温度,化学反应速率减小。
实验目的
选择化学反应
设计实验方案 (变量控制)
实验验证
获得结论
③探究反应物浓度对化学反应速率的影响
【用品】
0.1 mol/L 盐酸,1 mol/L 盐酸,大理石碎块、试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管。
利用实验室提供的用品,设计实验方案并提请教师审阅,待教师同意后进行实验。
手持技术验证碳酸钙与不同浓度盐酸反应
提出问题
进行假设
选择化学反应
设计实验方案 (变量控制)
实验验证
获得结论
影响化学反应速率的因素还可能有哪些?
请选择其中一个因素,设计实验验证方案,与同学交流。
压强增大,气体浓度增大!
宏观现象→微观解释
体积不变,充入稀有气体,化学反应速率不变。
充入Ar
温度
浓度
影响因素
催化剂
固体
表面积
不好调控
可以调控
内因
(本身性质)
外因
压强
环节三 调控化学反应速率——解决实际问题
下列调控反应速率的措施或实验中,分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素?
(1)向炉膛内鼓风,用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。
(2)把食物存放在冰箱里,在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。
(3)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
增大氧气浓度、增大反应物接触面积,增大燃烧速率。
降低温度和反应物浓度。
纯氧比空气中的氧气浓度大,反应更剧烈。
织物经过氧化氢漂白后,需要将织物上残余的H2O2快速分解为H2O和O2。如果你是化学工程师,会如何调控过氧化氢分解速率?
调控过氧化氢分解快慢
①高效催化剂
②升高温度
过氧化氢漂白织物

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