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(共24张PPT)
化学反应的限度、化学反应条件的控制
内因：物质性质
外因：温度、浓度、压强、催化剂
影响化学反应速率的因素
化学反应的速率是否越快越好呢？实际生产中，还应考虑什么因素呢？
1 化学反应的限度
（1）认识可逆反应，了解化学平衡状态的特征；
（2）知道当条件改变可能引起反应限度的变化；
学习目标与任务
2 化学反应条件的控制
能认识到控制反应条件在生产和科学研究中的作用；
核心素养
1、变化观念与平衡思想
能认识到化学平衡状态是动态平衡，条件的改变可能会引起平衡状态的改变。
2、证据推理与模型认知
能理解、描述和表示化学平衡状态模型，并能应用理论模型解释平衡状态的变化。
3、科学探究与社会责任
了解反应条件的控制在生产生活和科技研究中的重要作用，培养社会责任。
一、化学反应的限度
阅读教材48页【科学史话】的内容，尝试与科学家
一起探索“炼铁高炉尾气之谜”。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
C+ CO2 2CO （提供还原剂）
高温
C+ O2 CO2（供热， CO2 ）
点燃
任务1：按步骤完成学习任务单上的实验，观察实验现象。
5mL 0.1mol/L
KI
5～6滴 0.1mol/L
FeCl3
2mL CCl4
充分振荡
取上层清液
5滴 KSCN
充分振荡
任务1：按步骤完成学习任务单上的实验，观察实验现象。
5mL 0.1mol/L
KI
5～6滴 0.1mol/L
FeCl3
2mL CCl4
充分振荡
取上层清液
5滴 KSCN
充分振荡
2I- + 2Fe3+ == I2 + 2Fe2+
5×10-3×0.1 6×0.05×10-3×0.1
>
可逆反应：同一时间内，相同条件下，一个化学反应
既能从左向右进行，又能从右向左进行。
1.可逆反应
2H2+O2 2H2O
2H2O 2H2 ↑ +O2 ↑
点燃
通电
规定：
从左向右：正反应方向， 2Fe3++2I- I2+2Fe2+
从右向左：逆反应方向， 2Fe3++2I- I2+2Fe2+
离子方程式：2Fe3++2I- I2+2Fe2+
可逆符号：
特点：存在一定的限度，不能完全进行
2.化学平衡状态
①正逆反应速率相等
②各物质浓度保持不变
④表面静止，动态平衡
③达到该条件下的最大限度
⑤条件改变，状态可能会变
任务2：结合反应2Fe3++2I- I2+2Fe2+ ，随着反应的进行，
正、逆反应速率各如何变化？尝试用速率-时间图表示出来。
t
v
t
v(正)
v(逆)
任务3：结合学习任务单上所给资料，思考并回答相应问题。
（1）必修一中氯气与水的反应为 Cl2+H2O HCl + HClO，而实际上新制氯水呈现浅黄绿色，说明该反应为可逆反应，该反应达到化学平衡状态时，各物理量有什么特点？
氯水的颜色、溶液的pH、c(Cl-)、c(HClO)均保持不变
（变量不变）

（2）为了获得更好的口感，碳酸饮料在制作过程中，会用高压设备将CO2注入液体中。我们购买的碳酸饮料在打开的瞬间，往往能听到“呲”的一声，你能利用所学知识解释这个现象吗？该现象说明什么问题？
（2）为了获得更好的口感，碳酸饮料在制作过程中，会用高压设备将CO2注入液体中。我们购买的碳酸饮料在打开的瞬间，往往能听到“呲”的一声，你能利用所学知识解释这个现象吗？该现象说明什么问题？
结论：条件发生变化时，化学平衡状态可能会发生改变。
（动态平衡）
除压强外，浓度、温度的改变也可能引起限度的改变。
二、化学反应条件的控制
1.合成氨的发展
温度/℃ 氨的含量/ %（体积分数） 0.1Mpa 10Mpa 20Mpa 30Mpa 60Mpa 100Mpa
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.50 9.10 13.8 23.1 31.4
表 1 不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时混合物中氨的含量
温度：400℃-500℃
反应限度
反应速率
催化剂活性
温度：400℃-500℃
反应限度
反应速率
设备要求
催化剂活性
压强：10MPa-30MPa
温度/℃ 氨的含量/ %（体积分数） 0.1Mpa 10Mpa 20Mpa 30Mpa 60Mpa 100Mpa
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.20 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.40 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.50 9.10 13.8 23.1 31.4
表 1 不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时混合物中氨的含量
温度：400℃-500℃
反应限度
反应速率
设备要求
催化剂活性
其他因素
压强：10MPa-30MPa
分离出液态氨气；
原料气循环利用；
热交换技术；
2.化学反应条件的控制
反应速率快、
反应效率高
成本低、设备要求低
能耗小、原料易得
限度大、产率高、
产物纯度高
环境友好、
原子经济
多
快
省
好
核心思想
3.应用
任务4：结合【思考与讨论】的内容，利用本节课所学，
小组讨论如何调控燃烧反应条件？
燃料状态：将固态粉碎
空气用量：足量但不大量过量
炉膛材料：耐高温且保温性能良好
废气中热能的利用：安装余热锅炉利用废气中的热量
课堂小结

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