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(共22张PPT)
硫和二氧化硫
自然界中硫元素的存在形式：游离态、化合态
自然界中硫元素的存在示意图
火山口采集硫矿
SO2 、H2S
S
问题1：分析S的结构，推测S的性质
物理性质：
黄色晶体，质脆，熔点低
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
可用CS2洗涤试管内壁附着的硫
第三周期第VIA族
易得2个电子
非金属性
弱于O、Cl
化学性质：
弱氧化性、强还原性
Cl2 S
性质 强氧化性 弱氧化性，强还原性
+Na
+Fe
+Cu
+H2
+NaOH
+O2
表1 Cl2与S的化学性质对比
/
请同学们按下暂停键
类比写出S与各物质反应的方程式
再开始后续学习
△
△
△
点燃
Cl2 S
性质 强氧化性 弱氧化性，强还原性
+Na
+Fe
+Cu
+H2
+NaOH
+O2
研磨
△
△
点燃
表1 Cl2与S的化学性质对比
△
△
△
△
△
点燃
/
问题2：观看视频，描述SO2的物理性质
问题2：观看视频，描述SO2的物理性质
物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体
密度大于空气，易溶于水（1:40）
问题3：基于物质分类及化合价，预测SO2的化学性质
预测视角
酸性氧化物
物质性质
+H2O
+碱性氧化物
+碱
反应方程式
SO2+H2O
SO2+ CaO
SO2(少)+NaOH
SO2(足)+NaOH
写出相应的化学反应方程式，再开始后续学习
问题3：基于物质分类及化合价，预测SO2的化学性质
预测视角
酸性氧化物
物质性质
+H2O
+碱性氧化物
+碱
反应方程式
SO2+H2O
可逆反应：
同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
思考：H2和O2点燃生成H2O，H2O电解重新变为H2和O2，这是可逆反应吗？
问题3：基于物质分类及化合价，预测SO2的化学性质
预测视角
酸性氧化物
物质性质
+H2O
+碱性氧化物
+碱
反应方程式
SO2+H2O
SO2+ CaO
SO2(少)+2NaOH
SO2(足)+NaOH
== CaSO3
== Na2SO3+H2O
== NaHSO3
问题3：基于物质分类及化合价，预测SO2的化学性质
预测视角
酸性氧化物
物质性质
+H2O
+碱性氧化物
+碱
反应方程式
SO2
+4
氧化性
0价
还原性
+6价
催化剂
△
思考：S在足量O2中燃烧可以生成SO3吗？
常见氧化剂 离子反应方程式
FeCl3
Cl2
KMnO4(H+)
表2 SO2与不同氧化剂的反应
请同学们按下暂停键
完成相应的离子反应方程式后再开始后续学习
常见氧化剂 离子反应方程式
FeCl3
Cl2
KMnO4(H+)
表2 SO2与不同氧化剂的反应
KMnO4(H+)可用于检验SO2：紫红色褪去
问题4：观看视频，描述SO2的漂白性
问题4：观看视频，描述SO2的漂白性
品红溶液
溶液褪色
恢复红色
通入SO2
加热
漂白性
可逆漂白
思考：还学过哪些具有漂白性的物质？
氯水 SO2
原理 氯水中的HClO将有机色质氧化为无色物质 SO2溶于水产生的H2SO3与有机色质化合生成不稳定的无色物质
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应
效果 不可逆 可逆
+品红 褪色 褪色
+石蕊 先变红后褪色 变红
应用 消毒剂、漂白剂 漂白纸浆、毛、丝
表3 氯水与SO2的漂白性对比
思考：氯水和SO2同时使用可以增强漂白效果吗？
问题5：阅读材料，分析葡萄酒中添加SO2的作用
问题5：阅读材料，分析葡萄酒中添加SO2的作用
课堂小结
-2
0
+4
+6
单质
氧化物
酸
盐
S
H2S
SO2
H2SO3
H2SO4
SO3
位-构-性
类比法
价-类二维
物质特性
课堂练习
1. 下列物质可由单质化合得到的是（ ）
A. FeCl2 B. FeS C. CuS D. SO3
2. 下列关于SO2的叙述正确的是（ ）
A. SO2是无色、无味的气体 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3
C. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂
课堂练习
1. 下列物质可由单质化合得到的是（ ）
A. FeCl2 B. FeS C. CuS D. SO3
Fe+Cl2
Fe+S
Cu+S
S+O2
FeCl3
FeS
Cu2S
SO2
√
2. 下列关于SO2的叙述正确的是（ ）
A. SO2是无色、无味的气体
B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3
C. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色
D. SO2有毒，不能用作食品添加剂
×
或NaHSO3
×
√

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