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(共18张PPT)
硝酸
变废为宝！废弃电子产品能提炼出奥运奖牌？
主要试剂：硝酸、盐酸、锌等
含金、银、铜单质
H+ +NO3-
H+ +Cl-
[思考]如何实现不活泼金属与酸的反应？
1.纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体
2.能与水任意比互溶
3.一般质量分数为68%以上的硝酸溶液称为浓硝酸
任务1：根据现象，说一说硝酸的物理性质
环节一 先探氧化性 了解酸溶过程
[思考]久置的浓硝酸会变黄，这是为什么？
HNO3 NO2↑
△
或光照
（久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使溶液变黄）
一般而言，硝酸越浓，越不稳定。
[思考]硝酸应如何保存？
密封于棕色瓶中,放在阴凉处！
4 + 2H2O +4
O2↑
+5 +4
-2 0
1. 使指示剂变色
2. 与某些金属氧化物反应
3. 能与某些盐反应
4. 能与碱反应
5.与金属反应 体现了硝酸的什么性质？
电子元器件
硝酸
溶解
Cu2+、Ag+溶液
任务2：从物质类别的角度推测硝酸的化学性质
酸的通性
HNO3 = H++NO3-
不活泼金属+酸
H+ ×
NO3-
×
创新设计，实施实验
BC口相通，A口不通
医用三通阀
A
B
C
三口都不通
铜与稀硝酸的反应
铜与浓硝酸的反应
氧气
▏
▏
氢氧化钠溶液
二氧化碳
收集气体
收集气体
任务3：从价态变化的角度推测硝酸的化学性质
法①：增强酸的氧化性
[思考]硝酸的氧化性强弱与什么有关？
[思考]如何实现不活泼金属与酸的反应？
★NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中，NO3-+H+ 具有了强氧化性
浓度
①与金属反应
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
稀硝酸 浓硝酸
实验 现象 反应缓慢,有 气泡产生，产生的气体 ， ________，证明生成 。 反应剧烈,有__________产生, 液面上有________气体__________。
实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体
溶液变蓝
大量气泡
溶液变绿
红棕色
NO
NO2
少量
任务3：从价态变化的角度推测硝酸的化学性质
n氧化剂:n酸=2:6
Cu2+
无色
[思考]能否根据还原产物的价态判断硝酸的氧化性强弱？
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
观点1：浓硝酸中铜离子 浓度更大
饱和硝酸铜溶液
[思考]与浓硝酸反应后溶液的颜色为何呈绿色？
向硝酸铜溶液中通入NO2气体
观点2：溶解有NO2
稀硝酸
NO
浓硝酸
NO2
规律一：还原产物
[练习]请书写Ag分别与稀硝酸、浓硝酸反应的方程式
3Ag+4HNO3(稀) = 3AgNO3+NO↑+2H2O
Ag+2HNO3(浓) = AgNO3+NO2↑+H2O
电子元器件
硝酸
溶解
Cu2+、Ag+溶液
规律二：Fe、Al和稀HNO3能反应，但在冷的浓HNO3中钝化
铝槽车、铁槽车装运浓硝酸
铁与浓硝酸加热：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
Fe+6HNO3(浓) = Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Pt Au
规律三：HNO3不能氧化金和铂
但王水可以
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
电子元器件
硝酸
溶解
Cu2+、Ag+溶液
含Au固体
浓盐酸
浓硝酸
3 ： 1
3 ： 1
硝酸+盐酸
溶解、分离
注意：是体积比！
王 = 三 +
Pt Au
环节二 再议还原性 认识溶金原理
资料：
Au+HNO3+4HCl = H[AuCl4]+NO↑+2H2O
[思考]溶金改用浓盐酸与NaNO3可以吗？
电子元器件
硝酸
溶解
Cu2+、Ag+溶液
含Au固体
硝酸+盐酸
溶解、分离
Au3+
e-
e-
e-
法②：增强金属的还原性
[思考]如何实现不活泼金属与酸的反应？
②与非金属反应
规律四：
非金属单质＋浓硝酸
→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O
任务3：从价态变化的角度推测硝酸的化学性质
C+4HNO3 (浓) 2H2O+4NO2↑+CO2↑
△
S+6HNO3 (浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
③与还原性物质
与HBr、HI、H2S、SO2、Fe2+、S2-、I-、SO32-等发生反应
电子元器件
硝酸
溶解
Cu2+、Ag+溶液
含Au固体
硝酸+盐酸
溶解、分离
HAuCl4
溶液
锌粉还原
Au
还原
Cu、Ag
制作氮肥
精炼金属
烈性炸药
制药
合成染料
任务4：从性质的角度推测硝酸的用途
利用硝酸冶炼金属的过程中要考虑哪些问题
基于绿色化学理念，实际工业生产如何处理污染气体？
硝酸的浓度选择与从化学反应速率、化学试剂成本、绿色化学等关系
环节三 拓展提升 成果汇总
撰写《硝酸冶炼金属分析及展望》的项目化学习报告
任务5：从工业生产角度探究金属冶炼过程
非金属元素化合物认知思路
硝酸
类
|
价
①酸的通性
②氧化性
③特性：不稳定性
环节四 总结提炼 模型建构
成盐—制作氮肥、染料、制药
与金属反应—冶炼金属
制炸药
性质
用途
通性→特殊性
(不活泼金属+酸：
①增强酸的氧化性②增强金属的还原性)

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