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浙教版科学九上科学第一单元复习第四课时成份推断学案
一.知识总结
化学推断题解题技巧和思路
1.思路：审题→分析→解答→检验。
1.
2.常见突破口
（1）有色固体
①黑色：单质C、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2 、 FeS。
②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）
③蓝色沉淀：Cu（OH）2 ；红褐色沉淀：Fe（OH）3
④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）
（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）
（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
（4）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2
（5） 燃烧产生淡蓝色火焰的物质：H2、CH4、S、乙醇
3.从化学之最入手
地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；
相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4；形成化合物种类最多的元素C。
4.物质的用途
（1）改良酸性土壤的物质：Ca（OH）2、CaO；
（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca（OH）2
（3）胃酸的主要成分：HCl；
（4）常用的调味品：NaCl；
（5）发酵粉的主要成分：NaHCO3
（6）常见的无色液体：水和过氧化氢；
（7）吸水后由白色变蓝色的是无水硫酸铜。
5.常见一些变化的判断：
（1）白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
（2）蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu（OH）2↓＋ 2NaCl
（3）红褐色沉淀：Fe（OH）3 FeCl3 ＋ 3NaOH = Fe（OH）3↓＋ 3NaCl；
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀
（4）沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
（5）沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
①与血红蛋白结合，有毒的是CO；
②能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二.课堂练习
1.碳酸钠是一种白色粉末，以下是有关碳酸钠的性质实验：
实验①：向盛有碳酸钠粉末的烧杯中加入适量水，搅拌，白色粉末消失，得到无色溶液；
实验②：向实验①所得溶液中加入一定量稀盐酸，有气泡产生；
下列说法不正确的是（　　）
A．用水可以鉴别碳酸钠和碳酸钙两种白色粉末
B．实验②产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C．碳酸钠和碳酸钙的鉴别：滴入稀盐酸，观察有无气泡产生
D．用铁丝蘸取实验②后的溶液，铁丝生锈速度会加快
2.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、FeSO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。
②向①所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③往②滤液中先加入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是（　　）
A．一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaOH、NaCl，一定没有FeSO4
B．一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaOH，一定没有FeSO4，可能含有NaCl
C．一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有FeSO4，可能含有NaOH、NaCl
D．一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl，一定没有FeSO4，可能含有NaOH
3.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定不含 。写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式 。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有 。
4.有一包白色粉末，是硫酸铵、氯化钠、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何刺激性气味，说明原白色粉末一定不存在 。（写化学式）
（2）另取适量白色粉末加入足量水，搅拌，静置后得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有 。（写化学式）
（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失。取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有 种组成情况。
5.有一包粉末可能含有氧化铁、碳酸钾、硫酸钡、硫酸铜、硝酸钙中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该粉末进行如下实验：
（1）由实验可知，该包粉末组成一定没有 。
（2）固体A含有的成分为 （填化学式）。
（3）写出②中发生反应的化学方程式 、 。
6.酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）某同学总结了稀硫酸的五条化学性质如图。
①为验证性质Ⅱ，可选用的一种金属是 。
②利用性质Ⅲ的反应原理，列举医疗中的一条应用 。
③性质Ⅳ可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式 。
④为验证性质Ⅴ，可选用的物质是 。
A．Ba（OH）2 B．Na2CO3 C．CuO D．KNO3
（2）现有一瓶白色固体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。
①AB段的现象是 ；
②这瓶白色固体中一定含有 。
7.现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。
（1）向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有 ，一定含有 。
（2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有 ，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为 。
（3）另取少量滤液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，产生沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaCl。
8.实验室里有一包固体混合物，可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、BaCO3五种物质中的一种或多种。欲探究其组成，按如图所示进行实验：
根据上述实验信息，回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为 。
（2）下列图像中，不能反映气体A在水中溶解度规律的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）写出步骤②中生成蓝色沉淀E的化学反应方程式： 。
（4）这包固体混合物的组成有 种情况。
三.课后作业
1.有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中正确的是（　　）
A．滤渣1的成分是铜、铁
B．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
C．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
D．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
2.金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）考古工作者在三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，发掘并出土了巨型青铜面具。与纯铜相比，青铜硬度更 （填“大”或“小”）。
（2）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，同学们做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钟中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到刺激性气味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色沉淀，静置后，上层清液无色；过滤，得到滤渣和滤液。
③向白色滤渣中加入足量稀硝酸，白色滤渣完全溶解，并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断：
这包白色固体中肯定不存在的物质是 ；写出
②中出现白色沉淀的化学方程式 。
3.一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有 。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有 。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有 。
（4）若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 。
4.某白色固体A可能由Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀H的化学式为 。
（2）写出生成白色沉淀F的化学方程式 。
（3）白色固体A的成分是 （填化学式）。
6.某样品可能含硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钙、硫酸钠中的一种或几种。对其进行如下实验：
①通过上述实验，得出的初步结论是一定含有 ，一定不含有 。
②为进一步确定该样品的组成，还需进行实验，请完成相关的设计。
步骤 预测的现象及对应的结论
7.有一包固体样品可能是由氧化铜碳酸钙、木炭和氧化铁中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行了如图所示实验（各步均恰好完全反应）。
请回答：
（1）固体样品中一定含有 ，一定不含有 。
（2）生成白色沉淀的反应的化学方程式为 。
8．现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、CaCO3、炭粉、Fe粉、CaCl2、NH4HCO3中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验：
实验一：取少量固体微热，无氨味。
实验二：另取少量固体溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣。
实验三：取实验二中滤渣，加入足量稀盐酸有气泡产生，固体部分溶解并得到浅绿色溶液。
（1）则原固体中一定含有 （填化学式，下同），可能含有 。
（2）为确定固体中是否含有CaCl2，向实验二中滤液中加入 ，振荡并观察现象。
9.兴趣小组对儿童安全“炸包”开展项目式探究。
项目1：分析“爆炸”原因
（1）炸包内有白色粉末和一小袋液体。挤破小袋，两种试剂接触后，在有限的空间内 而引发“爆炸”。
项目2：成分检测
（2）用玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH＝2，呈 性。
（3）取少量白色粉末于试管中，滴入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到 ，说明粉末为碳酸盐或碳酸氢盐。
项目3：探究粉末的成分。
【提出问题】该粉末的成分是什么？
【查阅资料】①NaHCO3固体受热分解成碳酸钠、水和CO2，Na2CO3固体受热不分解。②柠檬酸为一种有机酸，是常见的食品添加剂。
【作出猜想】猜想I：CaCO3；猜想Ⅱ：Na2CO3；猜想Ⅲ：NaHCO3。
（4）【验证实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①将少量粉末放入足量水中充分搅拌 粉末 猜想Ⅲ正确
②另取少量粉末于试管中，充分加热后，称量
（5）“实验步骤②”发生反应的化学方程式为 。
（6）【反思拓展】咨询老师得知袋内液体是柠檬酸。选用柠檬酸的原因是 。
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浙教版科学九上科学第一单元复习第四课时成份推断学案
一.知识总结
化学推断题解题技巧和思路
1.思路：审题→分析→解答→检验。
1.
2.常见突破口
（1）有色固体
①黑色：单质C、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2 、 FeS。
②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）
③蓝色沉淀：Cu（OH）2 ；红褐色沉淀：Fe（OH）3
④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）
（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）
（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
（4）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2
（5） 燃烧产生淡蓝色火焰的物质：H2、CH4、S、乙醇
3.从化学之最入手
地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；
相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4；形成化合物种类最多的元素C。
4.物质的用途
（1）改良酸性土壤的物质：Ca（OH）2、CaO；
（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca（OH）2
（3）胃酸的主要成分：HCl；
（4）常用的调味品：NaCl；
（5）发酵粉的主要成分：NaHCO3
（6）常见的无色液体：水和过氧化氢；
（7）吸水后由白色变蓝色的是无水硫酸铜。
5.常见一些变化的判断：
（1）白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
（2）蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu（OH）2↓＋ 2NaCl
（3）红褐色沉淀：Fe（OH）3 FeCl3 ＋ 3NaOH = Fe（OH）3↓＋ 3NaCl；
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀
（4）沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
（5）沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
①与血红蛋白结合，有毒的是CO；
②能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二.课堂练习
1.碳酸钠是一种白色粉末，以下是有关碳酸钠的性质实验：
实验①：向盛有碳酸钠粉末的烧杯中加入适量水，搅拌，白色粉末消失，得到无色溶液；
实验②：向实验①所得溶液中加入一定量稀盐酸，有气泡产生；
下列说法不正确的是（　　）
A．用水可以鉴别碳酸钠和碳酸钙两种白色粉末
B．实验②产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C．碳酸钠和碳酸钙的鉴别：滴入稀盐酸，观察有无气泡产生
D．用铁丝蘸取实验②后的溶液，铁丝生锈速度会加快
【分析】根据碳酸钠溶于水而碳酸钙碳不溶于水的物理性质，以及酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】解：A．碳酸钠溶于水而碳酸钙碳不溶于水，用水可以鉴别碳酸钠和碳酸钙两种白色粉末，故选项说法正确；
B．碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确；
C．碳酸钠和碳酸钙都能与稀盐酸反应产生气泡，无法鉴别，故选项说法不正确；
D．实验②后的溶液有盐，还可能有酸，铁丝生锈速度会加快，故选项说法正确；
故选：C。
2.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、FeSO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。
②向①所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③往②滤液中先加入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是（　　）
A．一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaOH、NaCl，一定没有FeSO4
B．一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaOH，一定没有FeSO4，可能含有NaCl
C．一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有FeSO4，可能含有NaOH、NaCl
D．一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl，一定没有FeSO4，可能含有NaOH
【分析】根据硫酸亚铁溶液显浅绿色，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸来分析。
【解答】解：有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、FeSO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种组成；
①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液；硫酸亚铁溶液显浅绿色，则白色粉末中一定不含硫酸亚铁；
②向①所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则白色粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠；
③往②滤液中先加入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀；由于反应生成氢氧化钠，则无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠，加入稀盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则无法证明溶液中是否含有氯化钠；
综上所述，该白色粉末中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有FeSO4，可能含有NaOH、NaCl。
故选：C。
3.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定不含 　硫酸钠　。写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式 　Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH　。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有 　Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2　。
【分析】根据碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
白色粉末中加入足量的水得到溶液和沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钡，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，原白色粉末一定不含硫酸钠，步骤Ⅰ中生成沉淀的反应是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH；
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，碳酸钠和氢氧化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原白色粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2。
故答案为：（1）硫酸钠；Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH；
（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2。
4.有一包白色粉末，是硫酸铵、氯化钠、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何刺激性气味，说明原白色粉末一定不存在 　（NH4）2SO4　。（写化学式）
（2）另取适量白色粉末加入足量水，搅拌，静置后得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有 　BaCl2　。（写化学式）
（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失。取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有 　3　种组成情况。
【分析】（1）根据硫酸铵和熟石灰混匀加热，会生成有刺激性气味的氨气来分析；
（2）根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来分析；
（3）根据碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和盐酸反应，以及碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析。
【解答】解：（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何刺激性气味，硫酸铵和熟石灰混匀加热，会生成有刺激性气味的氨气，但现象为没有任何刺激性气味，说明原白色粉末中一定不存在硫酸铵，化学式为：（NH4）2SO4。
（2）另取适量白色粉末加入足量水，搅拌，静置后得到白色沉淀和无色溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶解后有白色沉淀产生，说明其中一定含有氯化钡，至少含有碳酸钠和硫酸钠中的一种，氯化钡的化学式为：BaCl2。
（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和盐酸反应，则说明白色固体中一定含有碳酸钠，不含硫酸钠，但仍不确定溶液中是否含有氯化钠；将（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，若恰好完全反应，则该固体物质中可能只含氯化钠，若碳酸钠和氯化钡未反应完全，则可能是碳酸钠和氯化钠或氯化钡和氯化钠，共3种情况。
故答案为：
（1）（NH4）2SO4；
（2）BaCl2；
（3）3。
5.有一包粉末可能含有氧化铁、碳酸钾、硫酸钡、硫酸铜、硝酸钙中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该粉末进行如下实验：
（1）由实验可知，该包粉末组成一定没有 　CuSO4　。
（2）固体A含有的成分为 　CaCO3、Fe2O3、BaSO4　（填化学式）。
（3）写出②中发生反应的化学方程式 　CaCO3+2HNO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑　、　Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O　。
【分析】有一包粉末可能含有氧化铁、碳酸钾、硫酸钡、硫酸铜、硝酸钙中的一种或几种。向粉末中加入足量的水过滤，得到固体A和无色溶液B，硫酸铜溶液显蓝色，氧化铁、硫酸钡难溶于水，碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，则粉末中不含硫酸铜，固体A可能含有氧化铁、硫酸钡、碳酸钙；向固体A中加入足量的稀硝酸，固体A部分消失且有气泡产生，溶液由无色变为黄色，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，硫酸钡不溶于稀硝酸，则A中含有碳酸钙、氧化铁和硫酸钡，说明粉末中含有氧化铁、碳酸钾、硫酸钡、硝酸钙；向无色溶液B中加入足量稀硝酸，有气泡产生，说明溶液B中含有碳酸钾；据此分析解答。
【解答】解：（1）由实验可知，该包粉末组成一定没有：CuSO4。
（2）固体A含有的成分为碳酸钙、氧化铁和硫酸钡，化学式分别为：CaCO3、Fe2O3、BaSO4。
（3）②中发生的反应有碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HNO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O。
故答案为：
（1）CuSO4；
（2）CaCO3、Fe2O3、BaSO4；
（3）CaCO3+2HNO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O。
6.酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）某同学总结了稀硫酸的五条化学性质如图。
①为验证性质Ⅱ，可选用的一种金属是 　铁　。
②利用性质Ⅲ的反应原理，列举医疗中的一条应用 　维持人体内酸碱平衡　。
③性质Ⅳ可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式 　3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O　。
④为验证性质Ⅴ，可选用的物质是 　B　。
A．Ba（OH）2
B．Na2CO3
C．CuO
D．KNO3
（2）现有一瓶白色固体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。
①AB段的现象是 　白色固体部分溶解，有气泡产生　；
②这瓶白色固体中一定含有 　碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠　。
【分析】（1）①根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析；
②根据硫酸制成的药物能维持人体内酸碱平衡来分析；
③根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水来分析；
④根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钡属于碱，氧化铜属于氧化物，而硝酸钾不能和硫酸反应来分析；
（2）现有一瓶白色固体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，首先固体质量不变，一段时间后固体部分溶解，最后有固体剩余，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，硫酸钡不能和硝酸反应，则溶液中含有氢氧化钠，固体是碳酸钙和硫酸钡，所以原固体中含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠；据此分析解答。
【解答】解：（1）①性质Ⅱ是硫酸能和活泼金属反应，为验证性质Ⅱ，可选用的一种金属是铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
②性质Ⅲ是硫酸和碱反应，利用性质Ⅲ的反应原理，硫酸在医疗中的一条应用是维持人体内酸碱平衡。
③性质Ⅳ可用于除铁锈，该反应是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。
④性质Ⅴ是硫酸能和盐反应，为验证性质Ⅴ，可选用的物质是碳酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钡属于碱，氧化铜属于氧化物，而硝酸钾不能和硫酸反应；故选：B。
（2）现有一瓶白色固体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，首先固体质量不变，一段时间后固体部分溶解，最后有固体剩余，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，硫酸钡不能和硝酸反应，则溶液中含有氢氧化钠，固体是碳酸钙和硫酸钡，所以原固体中含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠；
①由分析可知，AB段的现象是：白色固体部分溶解，有气泡产生；
②这瓶白色固体中一定含有：碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠。
故答案为：
（1）①铁；
②维持人体内酸碱平衡；
③3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
④B；
（2）白色固体部分溶解，有气泡产生；
②碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠。
7.现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。
（1）向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有 　CaCO3　，一定含有 　NaOH、Mg（NO3）2　。
（2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有 　Na2CO3　，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为 　BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O　。
（3）另取少量滤液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，产生沉淀，则原固体中 　不一定　（选填“一定”或“不一定”）含NaCl。
【分析】（1）根据硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水来分析；
（2）根据氢氧化钠能使无色酚酞试液变红，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠来分析；
（3）根据原固体中含有氯化钡，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀来分析。
【解答】解：（1）硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，白色固体是CaCO3、Mg（OH）2中的一种或两种；向固体A中加入稀盐酸，无气泡，说明固体中不含有碳酸钡和碳酸钙，因为碳酸钙、碳酸钡和盐酸反应都能产生二氧化碳气体，该固体是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，要产生氢氧化镁需要氯化镁和氢氧化钠，则原固体中一定不含有碳酸钙（CaCO3），一定含有氢氧化钠（NaOH ）和硝酸镁[Mg（NO3）2]；
（2）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，因为溶液中含有氢氧化钠，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则原固体中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡不能共存；产生白色沉淀的总反应的化学方程式为：BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O；
（3）原固体中含有氯化钡，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则不能确定溶液中是否含有氯化钠；因此原固体中不一定含NaCl。
故答案为：
（1）CaCO3；NaOH、Mg（NO3）2；
（2）Na2CO3；BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O。
（3）不一定。
8.实验室里有一包固体混合物，可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、BaCO3五种物质中的一种或多种。欲探究其组成，按如图所示进行实验：
根据上述实验信息，回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为 　BaSO4　。
（2）下列图像中，不能反映气体A在水中溶解度规律的是 　乙　（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）写出步骤②中生成蓝色沉淀E的化学反应方程式：　CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl　。
（4）这包固体混合物的组成有 　五　种情况。
【分析】固体混合物加入适量的稀盐酸，产生气体A，则是碳酸钠或是碳酸钡反应产生的二氧化碳气体；滤液B加入适量的氢氧化钠溶液，得到蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，B中含有铜离子，是氧化铜和稀盐酸反应生成的氯化铜；沉淀C是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀，据以上分析解答。
【解答】解：（1）根据分析可知，沉淀C是硫酸钡，化学式为BaSO4；
（2）气体在水中的溶解度不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度 有关；当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度减小；
甲图表示恒压条件下随温度升高，溶解度减小，正确；
乙图表示恒压条件下，温度与溶解关系，横坐标不能为压强，错误；
丙图表示当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度减小，正确。
故选：乙；
（3）步骤②中生成蓝色沉淀E发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学反应方程式：CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（4）根据分析可知，固体混合物中一定存在铜离子、硫酸根离子、碳酸根离子和钡离子，这包固体混合物组成可能是①CuO、Na2SO4、BaCO3；②CuO、Na2SO4、BaCO3、Na2CO3；③CuO、Na2SO4、BaCO3、BaCl2；④CuO、Na2SO4、BaCO3、BaCl2、Na2CO3；⑤CuO、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3，共五种情况。
故答案为：
（1）BaSO4；
（2）乙；
（3）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（4）五。
三.课后作业
1.有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中正确的是（　　）
A．滤渣1的成分是铜、铁
B．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
C．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
D．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
【分析】碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；硫酸铜在溶液中显蓝色；硫酸亚铁在溶液中显浅绿色；镁难溶于水，能与盐酸反应产生氢气，镁的金属活动性比铁、铜活泼。一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得到滤渣1，假设粉末X包含这四种物质，加水后一定发生的反应是Mg+CuSO4＝Cu+MgSO4，若镁足量，则发生反应Mg+FeSO4＝Fe+MgSO4，若镁过量，则镁有剩余。假设粉末X包含这四种物质，不论镁粉是否过量，滤渣1一定含有碳酸钙、铜单质，可能含有铁、镁，向滤渣1加入过量稀盐酸得到气体1、滤液2和滤渣2，能与稀盐酸反应产生气体的是镁、碳酸钙或铁，而对应产物氯化镁、氯化钙、氯化亚铁都能溶于水，该过程得到了滤渣2，说明滤渣1和滤渣2中一定有铜，则原固体中一定有镁和硫酸铜，不能确定是否含有碳酸钙、硫酸亚铁。据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，滤渣1中一定含有铜，不一定含有铁，故选项说法不正确。
B、若滤液1呈无色，说明硫酸铜完全反应，滤渣1中一定含有铜，不确定是否含有镁、铁、碳酸钙，但铜与稀盐酸、氯化镁（若滤渣1含有镁，则镁与稀盐酸反应生成氯化镁）、氯化亚铁（若滤渣1含有铁，则铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁）、氯化钙（若滤渣1含有碳酸钙，则碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙）都不反应，因此滤液2中不可能含有Cu2+，故选项说法不正确。
C、由分析可知，滤渣1中能与稀盐酸反应产生气体的是镁、碳酸钙或铁，其中镁或铁能与稀盐酸反应产生氢气，碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳，若气体1为纯净物，则气体1可能是氢气或二氧化碳，假设气体是氢气，则此时滤渣1中不含碳酸钙，则原固体X不含碳酸钙，假设气体1是二氧化碳，则此时滤渣1中含有碳酸钙，则原固体X含有碳酸钙，故选项说法不正确。
D、由分析可知，滤渣1中一定含有铜，若滤液2呈浅绿色，说明滤液2含有氯化亚铁，则滤渣1中一定含有铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不与稀盐酸反应，故选项说法正确。
故选：D。
2.金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）考古工作者在三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，发掘并出土了巨型青铜面具。与纯铜相比，青铜硬度更 　大　（填“大”或“小”）。
（2）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，同学们做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钟中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到刺激性气味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色沉淀，静置后，上层清液无色；过滤，得到滤渣和滤液。
③向白色滤渣中加入足量稀硝酸，白色滤渣完全溶解，并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断：
这包白色固体中肯定不存在的物质是 　NH4Cl、CuSO4　；写出
②中出现白色沉淀的化学方程式 　Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl　。
【分析】（1）根据合金的硬度比组分金属的硬度大来分析；
（2）铵根离子能和碱反应生成有刺激性气味的氨气，取少量白色粉末于研钟中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到刺激性气味，说明固体粉末中没有铵根离子，则一定没有NH4Cl；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色沉淀，这几种物质中能反应产生白色沉淀的可能情况是：Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀、CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，其中BaCO3能和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，BaSO4不能和稀硝酸反应，向白色滤渣中加入足量稀硝酸，白色滤渣完全溶解，并有无色无味的气体产生，说明白色沉淀是BaCO3，说明固体粉末中一定有Na2CO3、BaCl2，一定没有CuSO4；综上所述，固体粉末中一定有Na2CO3、BaCl2，一定没有NH4Cl、CuSO4，以上实验不能确定是否含有NaCl；据此分析解答。
【解答】解：（1）合金的硬度比组分金属的硬度大，青铜是铜的合金，与纯铜相比，青铜硬度更大。
（2）由分析可知，这包白色固体中肯定不存在的物质是：NH4Cl、CuSO4；②中出现白色沉淀的反应是Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：
（1）大；
（2）NH4Cl、CuSO4；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。
3.一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有 　CuSO4　。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有 　CaCO3　。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有 　BaCl2、NaOH　。
（4）若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 　NaCl　。
【分析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜是蓝色沉淀来分析；
（2）根据碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸来分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀来分析；
（4）根据向无色滤液C中通入二氧化碳后涉及到的反应，以及无色滤液E中只含有一种溶质来分析。
【解答】解：（1）取白色粉末A，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜是蓝色沉淀，由此可判断，原白色粉末中一定不含有：CuSO4。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，则白色沉淀是碳酸钙，由此可判断，原白色粉末中一定含有：CaCO3。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀D和无色滤液E；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，由此可判断，原白色粉末中一定还含有：NaOH、BaCl2。
（4）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，涉及到的反应是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，若流程图中无色滤液E中只含有一种溶质，则无色滤液E中的溶质为：NaCl。
故答案为：
（1）CuSO4；
（2）CaCO3；
（3）NaOH、BaCl2；
（4）NaCl。
4.某白色固体A可能由Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀H的化学式为 　AgCl　。
（2）写出生成白色沉淀F的化学方程式 　CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O　。
（3）白色固体A的成分是 　Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2　（填化学式）。
【分析】某白色固体A可能由Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。向白色固体A中加入足量水溶解、过滤，得到白色沉淀B和无色溶液C，向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，得到无色气体D和无色溶液E，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钡反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀和氯化钡，则白色沉淀B一定有碳酸钡，可能有氢氧化镁，一定没有硫酸钡，无色气体D是二氧化碳，说明A中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定没有硫酸钠；向无色溶液C中通入适量二氧化碳气体、过滤，得到白色沉淀F和无色溶液G，向无色溶液G中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得到白色沉淀H，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，则白色沉淀F是碳酸钡，白色沉淀H是氯化银，无色溶液C和G中有氯离子，说明A中一定有氯化镁；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，白色沉淀H是氯化银，化学式为：AgCl。
（2）生成白色沉淀F的反应是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O。
（3）由分析可知，白色固体A的成分是：Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
故答案为：
（1）AgCl；
（2）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；
（3）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
5.有一包固体粉末，可能含有CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、KNO3、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①②③得原固体粉末中可能含有 　BaCl2、KNO3　（写化学式）；
（2）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，可能有 　4　种混合方式。
【分析】取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，说明不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色，反应生成的氢氧化铜是蓝色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种；取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，说明上清液中存在氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水；硫酸钡不和硝酸反应，取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，说明白色沉淀B是碳酸钡，固体中存在碳酸钠，不存在硫酸钠。
【解答】解：（1）由分析可知，原固体粉末中一定有氢氧化钡、碳酸钠，一定没有硫酸铜、硫酸钠，可能含有氯化钡、硝酸钾，化学式为：BaCl2、KNO3。
（2）由分析可知，原固体粉末中一定有氢氧化钡、碳酸钠，一定没有硫酸铜、硫酸钠，可能含有氯化钡、硝酸钾。则固体粉末的混合组成中，可能为①氢氧化钡、碳酸钠；②氢氧化钡、碳酸钠、氯化钡；③氢氧化钡、碳酸钠、硝酸钾；④氢氧化钡、碳酸钠、氯化钡、硝酸钾，共4中混合方式。
故答案为：（1）BaCl2、KNO3；
（2）4。
6.某样品可能含硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钙、硫酸钠中的一种或几种。对其进行如下实验：
①通过上述实验，得出的初步结论是一定含有 　氢氧化钠　，一定不含有 　硫酸铜、碳酸钙　。
②为进一步确定该样品的组成，还需进行实验，请完成相关的设计。
步骤 预测的现象及对应的结论
　取少量溶液，滴加氯化钡溶液　 　若产生白色沉淀，说明含硫酸钠　
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶液显碱性等知识进行分析。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶液显碱性。
取样品，加水溶解，全部溶于水，一定不含碳酸钙，溶液显无色，一定不含硫酸铜，溶液显碱性，一定含有氢氧化钠。
①通过上述实验，得出的初步结论是一定含有：氢氧化钠，一定不含有：硫酸铜、碳酸钙；
②为进一步确定该样品的组成，还需进行实验，
步骤 预测的现象及对应的结论
取少量溶液，滴加氯化钡溶液 若产生白色沉淀，说明含硫酸钠
故答案为：①氢氧化钠；硫酸铜、碳酸钙；
②取少量溶液，滴加氯化钡溶液（合理即可）；若产生白色沉淀，说明含硫酸钠。
7.有一包固体样品可能是由氧化铜碳酸钙、木炭和氧化铁中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行了如图所示实验（各步均恰好完全反应）。
请回答：
（1）固体样品中一定含有 　木炭和氧化铁　，一定不含有 　氧化铜　。
（2）生成白色沉淀的反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。
【分析】（1）根据氧化铜、碳酸钙、木炭和氧化铁在密闭高温条件下可能发生以下反应，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行书写。
【解答】解：（1）氧化铜、碳酸钙、木炭和氧化铁在密闭高温条件下可能发生以下反应，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙。木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，将气体甲通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，说明气体甲是二氧化碳，向反应后的固体中加入50g9.8%的稀硫酸，得到气体乙、固体全部溶解、得到浅绿色溶液，说明2.8g固体中含铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体乙为氢气，可得出原固体中一定含木炭和氧化铁，铜与稀硫酸不反应，故2.8g固体中不含铜，即原固体中不含氧化铜。
假设2.8g固体全部是铁，消耗硫酸的质量为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
2.8g 4.9g
假设2.8g固体全部是氧化钙，消耗硫酸的质量为：CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O
56 98
2.8g 4.9g
由此可知，无论2.8g固体中是否含氧化钙，均能消耗4.9g硫酸，故固体样品中可能含氧化钙，即原固体中可能含碳酸钙；由此可知，固体样品中一定含有木炭和氧化铁，一定不含有氧化铜；故答案为：木炭和氧化铁；氧化铜；
（2）生成白色沉淀的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
8．现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、CaCO3、炭粉、Fe粉、CaCl2、NH4HCO3中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验：
实验一：取少量固体微热，无氨味。
实验二：另取少量固体溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣。
实验三：取实验二中滤渣，加入足量稀盐酸有气泡产生，固体部分溶解并得到浅绿色溶液。
（1）则原固体中一定含有 　C、Fe　（填化学式，下同），可能含有 　CaCO3、CaCl2　。
（2）为确定固体中是否含有CaCl2，向实验二中滤液中加入 　Na2CO3溶液　，振荡并观察现象。
【分析】根据碳酸氢铵不稳定，加热会分解生成氨气，高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，碳酸钙、炭粉、铁粉都难溶于水，铁和盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，炭粉不溶于水，也不溶于酸等知识进行分析。
【解答】解：现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、CaCO3、炭粉、Fe粉、CaCl2、NH4HCO3中的一种或几种。取少量固体微热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3；另取少量固体溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含高锰酸钾；取实验二中滤渣，加入足量稀盐酸有气泡产生，固体部分溶解并得到浅绿色溶液，则原固体中一定还含有铁粉、炭粉，可能含有碳酸钙、氯化钙；
（1）则原固体中一定含有：C、Fe；可能含有：CaCO3、CaCl2。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以为确定固体中是否含有CaCl2，可以向实验二中滤液中加入Na2CO3溶液，振荡并观察现象。
故答案为：
（1）C、Fe；CaCO3、CaCl2；
（2）Na2CO3溶液。
9.兴趣小组对儿童安全“炸包”开展项目式探究。
项目1：分析“爆炸”原因
（1）炸包内有白色粉末和一小袋液体。挤破小袋，两种试剂接触后，在有限的空间内 　产生大量气体，使内部压强急速增大　而引发“爆炸”。
项目2：成分检测
（2）用玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH＝2，呈 　酸　性。
（3）取少量白色粉末于试管中，滴入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到 　澄清石灰水变浑浊　，说明粉末为碳酸盐或碳酸氢盐。
项目3：探究粉末的成分。
【提出问题】该粉末的成分是什么？
【查阅资料】①NaHCO3固体受热分解成碳酸钠、水和CO2，Na2CO3固体受热不分解。②柠檬酸为一种有机酸，是常见的食品添加剂。
【作出猜想】猜想I：CaCO3；猜想Ⅱ：Na2CO3；猜想Ⅲ：NaHCO3。
（4）【验证实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①将少量粉末放入足量水中充分搅拌 粉末 　完全溶解　 猜想Ⅲ正确
②另取少量粉末于试管中，充分加热后，称量 　固体质量减轻　
（5）“实验步骤②”发生反应的化学方程式为 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。
（6）【反思拓展】咨询老师得知袋内液体是柠檬酸。选用柠檬酸的原因是 　柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂　。
【分析】（1）根据两种试剂反应产生大量气体，使内部压强急速增大而引发“爆炸”来分析解答；
（2）根据pH小于7，溶液呈酸性来分析解答；
（3）根据碳酸盐或碳酸氢盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
（4）①根据碳酸氢钠易溶于水来分析解答；
②根据碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热易分解来分析解答；
（5）根据碳酸氢钠加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳来分析解答；
（6）根据柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂来分析解答。
【解答】解：（1）挤破小袋，两种试剂接触后，在有限的空间内发生化学反应，产生大量气体，使内部压强急速增大而引发“爆炸”；
（2）用玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH＝2，pH小于7，溶液呈酸性；
（3）结论是粉末为碳酸盐或碳酸氢盐，碳酸盐或碳酸氢盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故取少量白色粉末于试管中，滴入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，说明粉末为碳酸盐或碳酸氢盐；
（4）①实验结论是猜想Ⅲ正确，说明白色粉末为碳酸氢钠，碳酸氢钠易溶于水，则将少量粉末放入足量水中充分搅拌，可观察到粉末全部溶解；
②碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热易分解，另取少量粉末于试管中，充分加热后，称量，固体质量减轻，则说明该粉末为碳酸氢钠；
（5）碳酸氢钠加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（6）柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂，所以可选用柠檬酸。
故答案为：（1）产生大量气体，使内部压强急速增大；
（2）酸；
（3）澄清石灰水变浑浊；
（4）①完全溶解；
②固体质量减轻；
（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（6）柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）

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