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第一节 原子结构（第三课时）
回顾旧知
能级符号 s p d f
能级轨道数 1 3 5 7
最多容纳电子数 2 6 10 14
新知讲解
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
学习任务一 阅读教材14页和15页的资料卡片，思考问题
问：每个轨道中为什么只有两个电子呢？多一个可行吗？
新知讲解
电子自旋和泡利原理
1、电子自旋的取向：顺时针和逆时针两种取向（简称
自旋相反）
2、符号表示：
↑和↓表示自旋相反的电子
新知讲解
泡利原理
在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋相反。这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）
新知讲解
轨道表达式
H
原子轨道
简并轨道：能量相同的原子轨道
单电子(未成对电子)
自旋平行
能级符号
电子对
轨道表示式（又称电子排布图）：表示电子排布的一种图式。
学习任务二
在写出电子排布式的基础上，尝试书写6—8号元素的基态原子的轨道表示式，出现分歧可以小组讨论。
下列基态碳原子的轨道表示式哪个是正确的？
② C
1s
↑↑
↑↓
↑↓
2s
2p
① C
1s
↑↓
↑↓
↑↓
2s
2p
2p
③ C
↑
1s
↑
↑↓
↑↓
2s
2p
④ C
↓
1s
↑
↑↓
↑↓
2s
新知讲解
洪特规则
基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，
且自旋平行。
② C
1s
↑↑
↑↓
↑↓
2s
2p
① C
1s
↑↓
↑↓
↑↓
2s
2p
2p
③ C
↑
1s
↑
↑↓
↑↓
2s
2p
④ C
↓
1s
↑
↑↓
↑↓
2s
√
洪特规则适用于电子填入简并轨道。
不仅适用于基态原子，也适用于基态离子。
学习任务三
完成教材第16页的思考与交流。
并尝试书写13—22号元素的基态原子的轨道表示式
学习任务三
思考与讨论
（1）A
（2）A
学习任务三
学习任务三
学习任务三
新知讲解
24号铬原子的轨道表达式有两种书写方式，哪一种是符合实际情况的呢？
新知讲解
洪特规则特例
光谱实验发现，简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较高的稳定性。
新知讲解
洪特规则特例
学习任务四
请写出29Cu的价层电子轨道表示式
新知讲解
能量最低原理
在构建基态原子时，电子将尽可能占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低。
新知讲解
能量最低原理
整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。
新知讲解
能量最低原理
相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的能级即可使整个原子能量最低(如所有主族元素的基态原子);
新知讲解
能量最低原理
而当相邻能级能量相差不太大时，有1~2个电子占据能量稍高的能级可能反而降低了电子排斥能而使整个原子能量最低(如所有副族元素的基态原子)。
新知讲解
电子失去顺序
请问Fe2+和Fe3+的价电子排布是怎样的？
新知讲解
电子失去顺序
请问Fe2+和Fe3+的价电子排布是怎样的？
Fe 3d64s2
Fe2+ 3d6
Fe3+ 3d5
学习任务五
请写出Zn2+的价层电子轨道表示式
学习任务六
请思考以下问题并给出答案。
1、为什么基态氦原子的电子排布式是1s2,而不是1s12s1？
2、为什么基态氮原子的轨道表达式是 ，
而不是 ？
学习任务六
请思考以下问题并给出答案。
1、根据能量最低原理和泡利原理，基态氦原子的两个电子以自旋相反的形式填充在能量最低的S轨道中。且1s和2s能量相差较大，所以氦原子不会出现两个电子分别占据1s和2s轨道的情况
学习任务六
请思考以下问题并给出答案。
2、氮原子核外有7个电子，根据能量最低原理和泡利原理，先有4个电子以自旋相反的形式填充在1s和2s轨道，根据洪特规则，余下的三个电子将以自旋平行方式分别填充在三个取向不同但能量相同的2P轨道中
归纳总结
1、泡利原理
2、洪特规则
3、能量最低原理
4、轨道表示式
谢谢

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