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(共29张PPT)
第一节 原子结构（第一课时）
引入新知
原子结构模型的演变
引入新知
原子结构模型的演变
道尔顿实心球模型（1803年）
汤姆生发现电子
否定实心球模型
汤姆生梅子布丁模型（1904年）
卢瑟福α粒子散射实验
否定梅子布丁模型
通过回顾原子模型的认知过程，你能感受到科学研究和发展的一般方法吗？
卢瑟福模型（1911年）
发现问题
形成假设
结合新证据，进行推理对假设证实或证伪
获结论
收集证据进行推理
汤姆逊发现电子
否定实心球模型
卢瑟福α粒子散射实验
否定梅子布丁模型
建立模型
事实：原子是稳定的
事实：原子发射线状光谱
向外辐射电磁波
电子轨道半径连续变小，转动频率连续改变
原子不稳定
原子光谱是连续的
核外电子绕核运动
卢瑟福原子模型的局限性
新知讲解
玻尔的原子模型（1913年）
要点1：电子的轨道是量子化的。
（即能量不连续）
要点2：原子的能量也只能取一系列特
定的值。
要点3：频率条件（跃迁假说）
能层、能级
回顾旧知
含有多个电子的原子，电子分别在能量不同的区域内运动，是分层排布的，离核越远的电子能量越高。
回顾旧知
电子层（n） 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
离核距离 近 远 能量高低 低 高
学习任务一
（1）一个能层的能级数与能层序数（n）间存在什么关系？
（2）一个能层最多可容纳的电子数与能层序数（n）间存
在什么关系？
（3）以 s, p, d, f 为符号的能级最多可容纳多少电子？3d、
4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？
（4）第五能层最多可容纳多少个电子？它们分别容纳在几
个能级中？各能级最多容纳多少个电子？（注：高于
f的能级不用符号表示）
阅读教材“能层与能级”内容并思考讨论
学习任务一
（1）一个能层的能级数与能层序数（n）间存在什么关系？
能层序数（n） 1 2 3 4 5 能层符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …
一个能层的能级数与能层序数（n）相等
学习任务一
（2）一个能层最多可容纳的电子数与能层序数（n）间存在什么关系？
一个能层最多可容纳的电子数为2n2个
能层 一 二 三 四 五 六 七
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
学习任务一
（3）以 s, p, d, f 为符号的能级最多可容纳多少电子？
3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …
以s、p、d、f为符号的能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍，分别为2、6、10、14个。
相同
学习任务一
（4）第五能层最多可容纳多少个电子？它们分别容纳在几个能级中？各能级最多容纳多少个电子？（注：高于f的能级不用符号表示）
第五层最多可容纳2×52=50个电子。
分别容纳5个能级中。
5s能级最多容纳2个，5p能级最多容纳6个，5d能级最多容纳10个，5f能级最多容纳14个，还有一个能级最多容纳18个。
归纳总结
1、能层——核外电子按能量不同分为不同能层。
符号为K、L、M、N、O、P、Q等。
离核越远能量越高。
最外层的电子数最多为8个
（K层为2个）
归纳总结
2、能级——同一能层的电子，分成不同能级
①能级符号的顺序是s、p、d、f......。任一能层的能
级总是从s开始。
②能级数=能层序数。即第一能层只有1个能级(1s)，
第二能层有2个能级(2s和2p)，依次类推。
③以s、p、d、f 为符号的能级可容纳的最多电子数依
次为2、6、10、14个。
归纳总结
3、能层与能级的组成关系
问：“4f ”的含义是什么？
表示第4能层的f能级
归纳总结
3、能层与能级的组成关系
（楼层与楼梯阶梯）
①不同能层的能量顺序为：
②同一能层，各能级的能量顺序为：
③不同能层，同一能级的能量随能层序数的变化：
归纳总结
4、能层或能级的能量关系
E(K)E(ns)例：E(3s)E1s新知讲解
基态与激发态
能级能量是量子化的，也就是不连续的
E4
1
2
3
4
5
E1
E3
E2
E5
E∞
n
1
2
3
新知讲解
基态与激发态
E4
1
2
3
4
5
E1
E3
E2
E5
E∞
n
基态:能量最低的状态
激发态:能量较高的状态
释放能量
吸收能量
电子跃迁
发射光谱
吸收光谱
光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式
新知讲解
原子光谱
1、不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的发射光谱或吸收光谱，总称原子光谱。
新知讲解
原子光谱
2、原子光谱的分类
发射光谱
吸收光谱
暗背景，亮线， 线状不连续
亮背景，暗线，线状不连续
Li
He
Hg
新知讲解
原子光谱
3、光谱分析
每一种元素都有自己的特征谱线。利用光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
新知讲解
原子光谱
4、光谱分析的应用
①通过原子光谱发现许多元素。
He 氦
②利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等
学习任务二
思考与讨论
问题：霓虹灯能发出五颜六色的光，与什么有关？
新知讲解
基态原子
K
L
M
N
激发态原子
K
L
M
N
能量
光
K
L
M
N
吸收能量
电子跃迁
不稳定
释放能量
反馈应用
请解释钾钠等产生焰色及焰色不同的原因。
归纳总结
1、能层
2、能级——符号为s、p、d、f
可容纳的最多电子数为2、6、10、14
3、基态与激发态
4、原子光谱
谢谢

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