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(共27张PPT)
分子结构与物质的性质（第一课时）
你真的了解水吗？
家用水龙头
关于水的一个小实验
一支塑料棒
关于水的一个小实验
水分子明明是电中性的，为什么会带电呢？
δ-
H2O
水分子明明是电中性的，为什么会带电呢？
H2O的表面静电势图
电子云
密度大
电子云
密度小
δ+
δ-
水分子内部正负电荷中心不重合
极性
δ-
H2O
认识键的极性
H2
HCl
电子式
结构式
H—H
H—Cl
H Cl
H H
：
：
：
：
：
δ-
δ+
δ+
δ-
正负电荷中心重合
正负电荷中心不重合
非极性共价键
极性共价键
非极性分子
极性分子
δ-
δ+
含极性键的极性分子
O
H
H
任务一
δ-
CCl4
电荷分布均匀
正负电荷中心重合

CCl4为含有极性键的非极性分子
键的极性和分子极性有什么关系
H2O为含有极性键的极性分子
CCl4的表面静电势图
δ+
δ-
δ-
正负电荷中心
不重合
重合
重合
含极性键的极性分子
含极性键的非极性分子
含极性键的非极性分子
分析键的极性与分子的极性的关系
：
C
O
O
δ-
δ+
O
H
H
δ-
C
Cl
Cl
Cl
Cl
δ-
δ-
δ-
δ-
δ+
δ-
任务二
分子的极性
分子的空间结构
共价键的极性
正负电荷中心是否重合
决定
决定
总结：共价键的极性和分子的极性的关系
元素电负性
极性大小
原子的电负性越大，
共价键极性越强。
极性方向
指向电负性较大的原子
判断分子极性的其它方法
向量
O
H
H
2个O-H键的极性向量和≠0
C
O
O
2个C=O键的极性向量和=0
极性分子
非极性分子
向量和≠0
向量和=0
双原子分子 O2 Cl2 HCl
分子的极性
请同学们判断下列分子的极性：
非极性
非极性
极性
多原子单质分子 P4 C60 O3
分子的极性
非极性
非极性
非极性
由同种原子构成的双原子分子是非极性分子，不同种原子构成双原子分子是极性分子
δ-
δ-
δ+
极性
由同种原子构成的多原子分子一般是非极性分子，臭氧分子是特例
请同学们判断下列分子的极性：
多原子分子 NH3 BF3 CH3Cl
分子的极性
极性
极性
非极性
由不同种原子构成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子
Cl
分子的空间结构对称
共价键的极性
总结：分子的极性判断方法
全为非极性键
含有极性键
非极性分子
分子的空间结构不对称
非极性分子
极性分子
探究键的极性对化学性质的影响
2CH3CH2-OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2H-OH+2Na=2NaOH+H2↑
反应更剧烈
任务三
探究键的极性对化学性质的影响
2CH3CH2-OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2H-OH+2Na=2NaOH+H2↑
更易断裂
推电子基团
羟基极性程度降低
任务三
分子结构不同
共价键极性不同
共价键断裂难易程度不同
物质的化学性质不同
提示：pKa ＝ -lgKa
分析表格中数据的变化规律及原因
探究键的极性对化学性质的影响
任务三
名称 结构简式 pKa
甲酸 HCOOH 3.75
乙酸 CH3COOH 4.76
丙酸 CH3CH2COOH 4.88
名称 结构简式 pKa
甲酸 HCOOH 3.75
乙酸 CH3COOH 4.76
丙酸 CH3CH2COOH 4.88
提示：pKa ＝ -lgKa
分析表格1中数据的变化规律及原因
R
O
H
δ+
δ-
O
C
结论1：烃基越长，推电子效应越大，羧基中的羟基的极性越小，酸性越弱。
推电子
基团
成键电子云由左向右传递
极性减弱
不易断裂
探究键的极性对化学性质的影响
任务三
名称 结构简式 pKa
乙酸 CH3COOH 4.76
一氯乙酸 CH2ClCOOH 2.86
二氯乙酸 CHCl2COOH 1.29
三氯乙酸 CCl3COOH 0.65
三氟乙酸 CF3COOH 0.23
分析表格2中数据的变化规律及原因
提示：pKa ＝ -lgKa
探究键的极性对化学性质的影响
任务三
名称 结构简式 pKa
乙酸 CH3COOH 4.76
一氯乙酸 CH2ClCOOH 2.86
二氯乙酸 CHCl2COOH 1.29
三氯乙酸 CCl3COOH 0.65
三氟乙酸 CF3COOH 0.23
分析表格2中数据的变化规律及原因
提示：pKa ＝ -lgKa
结论2：卤素原子具有吸电子效应，电负性越大数目越多，吸电子效应越大，羧基酸性越强。
CH2
O
H
δ+
δ-
O
C
Cl
成键电子云由右向左传递
吸电子
基团
极性： Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—
F3C—＞
极性增强
容易断裂
探究键的极性对化学性质的影响
任务三
组成（基团）不同
断键部位键的极性
化学键断裂难易程度
物质的化学性质
种类
数目
烃基
（推电子效应）
电负性较大的原子
（吸电子效应）
（越多效应越大）
总结：共价键的极性对化学性质影响的一般思路
不改变分子的主体骨架，保持分子基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新分子。分子结构修饰后，分子的性质也会发生很大改变。
分子结构修饰和性质
蔗糖中的三个羟基被三个氯原子替换得到三氯蔗糖，甜度变为蔗糖的600倍！
糖浆病患者也可食用！
青蒿素
双氢青蒿素
青蒿琥酯钠盐
抗疟疾作用是青蒿素4~8
水溶性良好
疟疾是危害严重的世界性流行病，青蒿素的发现拯救了全世界疟疾患者。我国科学家屠呦呦受《肘后备急方》启发，从植物黄花蒿叶中成功提取青蒿素，因此在2015年10月8日，获得诺贝尔生理学或医学奖。
分子结构修饰和性质
科学视野
1.键的极性与分子的极性
小结：
2.分子的极性判断方法
3.共价键极性对物质化学性质的影响
祝同学们学习快乐，下节课再见！

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