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(共26张PPT)
原子结构与元素周期表
一、原子结构的探索历程
道尔顿
1803年
不可再分的实心球体
汤普孙
1904年
卢瑟福
1911年
原子中心有一个带正电的核，电子在它周围沿着不同轨道运转
波尔
1913年
原子中镶嵌了带正电荷的粒子和带负电的电子
电子围绕原子核沿一定轨道做高速圆周运动
原子核
质子
中子
1.6726×10-27kg
1.6749×10-27kg
原子的质量主要集中在
原子核
核外电子
质子质量的
二、原子的结构
相对质量都
近似为1
将原子核内所有质子和中子的相对质量近似取整数相加，所得的数值叫做质量数。
质量数=质子数+中子数
A
Z
N
质子
中子
原子的质量数
质量数=质子数+中子数
A
Z
N
X
Z
A
元素符号
质量数
质子数
原子的质量数
X
Z
A
元素符号
质量数
质子数
11
Na
23
质量数
质子数
质量数=质子数+中子数
A
Z
N
=
+
N=A-Z=23-11=12
原子的质量数
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q 最外层
能量
升高
三、核外电子层
三条原则
四、电子的排布原则
三条原则
①每一个电子层最多容纳2n2个电子
（n=电子层数）
四、电子的排布原则
+X
2n2
2n2
2n2
2×12
2
2×22
8
2×32
18
①每一个电子层最多容纳2n2个电子（n=电子层数）
②电子必须先占满离核较近的一层
四、电子的排布原则
+8
2n2
2n2
2×12
2
2×22
8
1
7
2n2
2×32
×
2n2
√
2
6
氧原子
②电子必须先占满离核较近的一层
②电子必须先占满离核较近的一层
③最外层电子数不得超过8个
四、电子的排布原则
+19
2
8
9
8
1
钾原子
2n2
√
③最外层电子数不得超过8个
元素
周期
表
元素的排列规律究竟是什么呢？
按照一个标准进行排序
找出它们循环的规律
绘制成表格
元素排列规律
究竟是什么呢？
什么是元素周期表？
俄国化学家 门捷列夫
1886年制出第一张元素周期表
五、元素周期表的排布规则
六、元素周期表的特点
作业：
1、用 的形式表示He、Al、Cl原子，并计算出其中子数；
2、画出前20号元素的核外电子结构，熟记它们在元素周期表中的位置。
X
Z
A
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