第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 课件(共23张PPT)高中化学人教版(2019)必修第一册

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第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 课件(共23张PPT)高中化学人教版(2019)必修第一册

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(共23张PPT)
实验活动3
同周期、同主族元素性质的递变
增加
减少
变小
变大
增加
减少
变大
变小
2、回顾同周期元素Na、Mg、Al原子结构。有什么相似性和递变性?
由原子结构的相似性和递变性预测元素有什么性质?
2 8 7
2 8 18 18 7
2 8 18 7
Cl
Br
I
2 8 1
2 8 2
2 8 3
Na
Mg
Al
任务一:原子结构预测元素性质
1 、回顾同主族元素Cl、Br、I原子结构。有什么相似性和递变性?
由原子结构的相似性和递变性预测元素有什么性质?
任务一:原子结构预测元素性质
1 、回顾同主族元素Cl、Br、I原子结构。有什么相似性和递变性?
由原子结构的相似性和递变性预测元素有什么性质?
2 8 7
2 8 18 18 7
2 8 18 7
Cl
Br
I
预测:同主族元素,由上到下,金属性增强,非金属性减弱
2 8 7
2 8 18 18 7
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Cl
Br
I
结构
预测:非金属性Cl>Br>I
递变性:核电荷数增大,核外电子层数增多,
原子半径增大
相似性:最外层电子数为7
任务一:原子结构预测元素性质
1 、回顾同主族元素Cl、Br、I原子结构。有什么相似性和递变性?
由原子结构的相似性和递变性预测元素有什么性质?
2 、回顾同周期元素Na、Mg、Al原子结构。有什么相似性和递变性?
由原子结构的相似性和递变性预测元素有什么性质?
2 8 1
2 8 2
2 8 3
Na
Mg
Al
相似性:电子层数相同
任务一:原子结构预测元素性质
2 8 1
2 8 2
2 8 3
Na
Mg
Al
相似性:电子层数相同
递变性:核电荷数增大,最外层电子数增加,
原子半径减小
结构
预测:同周期元素,从左到右,金属性减弱,非金属性增强
预测:金属性Na>Mg>Al
2 、回顾同周期元素Na、Mg、Al原子结构。有什么相似性和递变性?
由原子结构的相似性和递变性预测元素有什么性质?
任务一:原子结构预测元素性质
任务二:设计实验,验证猜想
1、探究同主族元素性质的递变性
【设计实验】根据所提供实验用品设计实验。
实验用品:新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、
白色点滴板、胶头滴管。
【设计思路】
任务二:设计实验,验证猜想
1、探究同主族元素性质的递变性
氯水+NaBr溶液→Br2氯水+NaI溶液 →I2
溴水+ NaI溶液 →I2
验证氧化性:Cl2>Br2>I2
操作思路
卤素单质间的置换反应
任务二:设计实验,验证猜想
1、探究同主族元素性质的递变性
任务二:设计实验,验证猜想
实验操作 氯水+NaBr溶液 氯水+NaI溶液 溴水+ NaI溶液
实验现象 NaBr溶液呈黄色,NaI溶液呈褐色 溶液变褐色
实验原理
结论 同一主族元素,由上到下,非金属性减弱,金属性增强
2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2
2NaI+Cl2 =2NaCl+I2
2NaI+Br2 =2NaBr+I2
氧化性:Cl2>Br2>I2,非金属性:Cl>Br>I
任务二:设计实验,验证猜想
2、探究同周期元素性质的递变性
【设计实验】根据所提供实验用品设计实验。
实验用品:镁条、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、酚酞溶液、试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。
【设计思路】
Na、Mg金属性比较:Na、Mg与水反应的剧烈程度。
Mg、Al金属性比较:Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱。
任务二:设计实验,验证猜想
2、探究同周期元素性质的递变性
Na与水的反应
Mg与冷水的反应
Mg与热水的反应
验证金属性:Na>Mg
操作思路
Na、Mg与水反应的剧烈程度
任务二:设计实验,验证猜想
2、探究同周期元素性质的递变性
任务二:设计实验,验证猜想
实验操作 Na与水的反应 Mg与冷水的反应 Mg与热水的反应
实验现象 浮、熔、游、响、红 表面附着了少量无色气泡,酚酞溶液几乎不变红。 有较多的无色气泡冒出,酚酞溶液变为粉红色。
实验原理
结论 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑
还原性:Na>Mg,金属性Na>Mg
任务二:设计实验,验证猜想
2、探究同周期元素性质的递变性
分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液
验证金属性:Mg>Al
操作思路
Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
任务二:设计实验,验证猜想
2、探究同周期元素性质的递变性
任务二:设计实验,验证猜想
实验操作 向两支试管中分别加入少量MgCl2和AlCl3溶液,然后逐滴滴加1 mol·L-1 NaOH溶液直至过量
实验现象 MgCl2溶液中产生白色沉淀,AlCl3溶液先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解。
实验原理
结论
同一周期元素,由左到右,金属性减弱,非金属性增强
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl
碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3,金属性Mg>Al
Al(OH)3+NaOH =Na[Al(OH)4]
任务三:问题与讨论
1、通过上面两组实验,你得出了什么结论
2、通过本实验活动,你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识
任务三:问题与讨论
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
1、通过上面两组实验,你得出了什么结论
任务三:问题与讨论
2、通过本实验活动,你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有什么新的认识
结构
决定
性质
原子结构周期性变化
决定
元素性质周期性变化
任务四:知识迁移
1、如何设计实验证明同主族的钠、钾元素的金属性强弱
2、如何设计实验证明同周期的硫、氯元素的非金属性强弱
思路1:金属与水的反应
思路2:金属与氧气反应产物复杂程度的比较
……
思路1:单质的氧化性
思路2:与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性
……
宏观辨识
微观探析
总结
证据推理
模型认知
科学探究
创新意识
猜想假设
设计实验
验证猜想
得出结论
探究性实验的一般思路:

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