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第7讲　物质的量浓度
【备考目标】　1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。
考点1　物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)概念
表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
(2)表达式：cB＝。
(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
(5)计算物质的量浓度的3个关键点
①正确判断溶质并计算其物质的量
ⅰ.与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
Na、Na2O、Na2O2__NaOH
CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)
ⅱ.结晶水合物
如：CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。
②注意溶质的化学式构成
求算哪种物质(或离子)的物质的量浓度就用该物质(或离子)的物质的量进行计算，如1 mol Na2SO4配制成a L 溶液，c(Na＋)＝ mol·L－1。
③切勿混淆溶液体积和溶剂体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，应由V＝进行求算。溶液混合后，体积会发生变化，密度不同的溶液体积一般不能直接加和。
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝×100%。
3．物质的量浓度与质量分数的比较
现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：
项目 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液
c(溶质) 相同 相同
n(溶质) 不同 相同
m(溶质) 不同 不同
w(溶质) 相同 不同
4.物质的量浓度与质量分数的关系
如图所示，体积为 V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系：c＝＝＝＝，w＝。
【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(× )
(2)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1(× )
(3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(× )
(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(√ )
(5)从100 mL 0.1 mol·L－1 HNO3溶液中取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 mol·L－1(× )
(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%(× )
(7)将40 g SO3溶于60 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为49%(√ )
题组练习
一、物质的量浓度、质量分数的计算
1．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是(　　)
A．ρ＝ B．w＝% C．w＝ D．c＝
解析：选C。溶质的物质的量n＝ mol，溶质的质量m＝ g，溶液的质量m(溶液)＝ g，溶液的体积V(溶液)＝×10－3 L，由w＝，代入有关公式判断，正确的是C。
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：____________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：____________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：______________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：____________________。
解析：(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝＝×100%。(4)＝，S＝ g。
答案：(1) mol·L－1　 (2) mol·L－1　(3)×100%　 (4) g
二、溶液的稀释与混合
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
(3)溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液的混合规律
等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)，如H2SO4、NaOH等；②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)，如酒精溶液、氨水等
等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)
3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为______________________。
解析： mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
答案： mol·L－1
4．(1)在100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积______100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL。
(4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数____24%。
解析：(1)·c＝·，V水＝－100，由于ρ′<ρ，所以V水<100 mL。
(2)由于ρ′>ρ，所以V水>100 mL。
(3)根据溶质质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。
(4)等体积H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的质量分数大于24%。
答案：(1)<　(2)>　(3)＝　(4)>
考点2　一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造与使用
(1)容量瓶的构造、规格及用途
(2)查漏操作
【提醒】　(1)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，同时所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(2)使用容量瓶时的“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2．100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液的配制
【提醒】　配制一定物质的量浓度的溶液时，若是固体溶质，则计算所需质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成体积，用量筒量取。
【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液(× )
(2)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(× )
(3)用图C装置配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液(× )
(4)配制0.100 0 mol·L－1NaCl溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√ )
(5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(× )
题组练习
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．实验室配制0.1 mol·L－1的氯化钡溶液。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解，配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨至0.2处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘上放置5 g砝码。
(1)第一阶段正确的操作顺序是B→______→______→A→______→______→______。
(2)E操作的具体方法是____________________________________________。
(3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入______________中，再经________、振荡、________、__________后即可得到0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液。
解析： (1)使用托盘天平称量一定质量的物品的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。
答案：(1)C　F　E　D　B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙添加样品，直到天平平衡
(3)烧杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　　定容　摇匀
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2．用“偏大”“偏小”或“无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
(1)配制480 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4固体7.3 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。
(4)浓硫酸稀释过程中，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(8)定容时仰视刻度线：________。
(9)定容摇匀后少量溶液外流：________。
(10)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
(11)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。
(12)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________。
答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)偏小　(9)无影响　(10)无影响　(11)偏大　(12)偏小
【方法指导】　误差的分析方法
(1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
三、配制一定质量分数或体积比浓度的溶液
3．实验室需100 g 5%的氯化铜溶液，用氯化铜固体配制，具体配制过程为
________________________________________________________________________。
答案：称取5.0 g氯化铜固体溶解在95.0 g稀盐酸中搅拌混匀即可
4．用浓硫酸配制1∶4的硫酸50 mL，具体配制过程为
________________________________________________________________________。
答案：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌
考点3　溶解度和溶解度曲线
1．固体的溶解度
(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度。溶解度的单位为“g”。
(2)表达式：S＝×100 g。
(3)影响溶解度大小的因素
①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因
a．溶剂的影响，如NaCl易溶于水而不易溶于汽油。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度
通常指该气体在压强为101 kPa和一定温度下，在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3．溶解度曲线
题组练习
一、认识溶解度曲线
1．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．T2 ℃时，MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数最大
D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3 ℃降至T2 ℃时，有晶体析出
解析：选C。温度低于T2 ℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2 ℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1 ℃、T3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；w＝×100%，S越大，w越大，C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3 ℃降至T2 ℃时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。
二、利用溶解度曲线进行物质的分离与提纯
2．(2023·广东东莞模拟)已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
解析：选B。氯化钠受热不分解，将氯化钠溶液蒸干后，得到的固体是氯化钠，A正确；将MgCl2溶液蒸干，因为镁离子会发生水解生成氢氧化镁和挥发性酸盐酸，盐酸挥发，促进镁离子的水解正向移动，所以不会得到氯化镁固体，B错误；由图可知，氯化钠的溶解度较小，所以浓度较大的MgCl2溶液和NaClO3溶液可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2和氯化钠沉淀，反应类似侯氏制碱法原理，C正确；氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化较大，所以Mg(ClO3)2中混有少量氯化钠杂质，可用重结晶法提纯，D正确。
3．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：
(1)若X中混有少量Y，怎样提纯X _________________________________________。
(2)若Y中混有少量X，怎样提纯Y _________________________________________。
答案：(1)加水溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤(2)加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
高考真题
1．(2024·广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26gH-C≡C-H中含有σ键的数目为3NA
B．1L1mol L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA
C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA
答案：A
解析：A项，26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26gC2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；B项，NH4+在水溶液中发生水解，1L1mol L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目小于NA，B错误；C项，CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D项，Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。
2．(2024·甘肃卷，6，3分)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2
答案：A
解析：A项，灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；B项，稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；D项，电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；故选A。
3．(2024·北京卷，6，3分)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
答案：D
解析：A项，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B项，浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C项，NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；故选D。
4．(2024·江苏卷，3，3分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A B C D
配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
答案：A
解析：A项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；B项，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C项，铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D项，该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；故选A。
5．下列说法正确的是(　　)
A.(2021·河北高考)图1所示操作能稀释浓硫酸
B．(2020·天津高考)配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液可选择图2所示实验仪器
C．(2019·江苏高考)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1NaOH溶液
D.(2019·天津高考)配制一定物质的量浓度的溶液，图3所示实验仪器和操作是正确的
解析：选D。容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，A项错误；配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液需要用容量瓶，B项错误；不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液，C项错误；容量瓶上的刻度与溶液凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，D项正确。
6．(2022·广东高考节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的体积为______mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 mol/L＝V×5 mol/L，解得V＝5.0 mL。
(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管尖嘴不能伸入容量瓶内，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。
答案：(1)5.0　(2)C
7．(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制一定浓度的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是__________________________(填仪器名称)。
解析：由CuSO4·5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。
答案：分液漏斗和球形冷凝管
巩固练习
一、选择题(每题5分，共10题，共50分)
1．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是(　　)
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
解析：选D。A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl－的浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的浓度是0.1 mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的浓度仍为0.1 mol·L－1，错误。
2．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1
解析：选C。1 g钙离子的物质的量n＝＝0.025 mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量n eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO)) ＝2n＝0.025 mol×2＝0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V＝×10－3 L·mL－1＝ L，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO)) ＝＝2.5d mol·L－1。
3．(2023·河北廊坊模拟)室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)，下列说法正确的是(　　)
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100 mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
解析：选C。100 g 5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100 g×5%＝5 g，100 mL 0.5 mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol≈2.9 g，100 g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5 g，所以5%氯化钠溶液和0.5 mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。两种溶液中氯化钠的质量不同，A错误；配制100 g 5%氯化钠溶液不需要用到100 mL容量瓶，B错误；两种溶液均为不饱和溶液，C正确；氯化钠溶液的密度大于1 g/mL，则100 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液的质量大于100 g，D错误。
4．(2023·河北保定期末)用氢氧化钠固体配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是(　　)
解析：选D。称量NaOH固体时，应将NaOH固体放入烧杯中称量，A项不规范；转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，B项不规范；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，C项不规范；摇匀时，要上下颠倒摇匀，D项规范。
5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　　)
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
解析：选A。一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用固体试剂，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。
6．(2023·北京顺义模拟)实验室配制460 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)
A．用托盘天平称取18.4 g NaOH固体
B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶
C．定容时，最后改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切
D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高
解析：选C。实验室没有460 mL容量瓶，只能用500 mL容量瓶来配制，需要的NaOH固体的质量为20.0 g，A错误； NaOH溶于水放出大量热，因此要待其冷却后才能转移到容量瓶中，B错误；定容时，当溶液接近刻度线时应改用胶头滴管来加水定容，C正确；NaOH易潮解，且会吸收空气中的CO2变质，因此若放置在烧杯中时间过长，部分NaOH变质会导致溶液浓度偏低，D错误。
7．(2023·河南郑州联考)某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1，则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
解析：选D。①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；②未洗涤烧杯和玻璃棒，损失溶质H2SO4，导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，损失溶质H2SO4，导致溶液浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，损失溶质H2SO4，导致溶液浓度偏低。
8．(2023·辽宁沈阳期中)下列说法错误的是(　　)
A．将14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L
B．将质量分数为98%的H2SO4与水等体积混合，混合后H2SO4的质量分数大于49%
C．某MgCl2溶液的密度为1.2 g·cm－3，Mg2＋的质量分数为5%，1 L该溶液中Cl－的物质的量为5 mol
D．1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为O3，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
解析：选D。将14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液，溶质质量不变，则原溶液质量为200 g，溶质质量为200×14%＝28 g，物质的量为＝0.5 mol，蒸发后的溶液物质的量浓度为＝6.25 mol/L，A正确；浓硫酸密度比水大，等体积混合后硫酸的质量分数大于49%，B正确；MgCl2溶液的密度为1.2 g·cm－3，1 L该溶液的质量为1.2×1 000＝1 200 g，Mg2＋的质量分数为5%，则Mg2＋的质量为1 200 g×5%＝60 g，物质的量为＝2.5 mol，所以氯离子的物质的量为2.5 mol×2＝5 mol，C正确；根据质量守恒，气体总质量不变，1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为O3，根据反应式3O2===2O3，有0.3 mol O2反应转化为O3，O3的物质的量为0.2 mol，则混和气体的平均摩尔质量为≈35.6 g/mol，相同条件下有＝，即＝＝17.8，D错误。
9．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是(　　)
①冷却含有Na＋、Cl－、NH、HCO的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体
②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
解析：选B。①在20 ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；②在20 ℃时，三种物质的溶解度为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；③30 ℃时，氯化铵的溶解度大于40 g，20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下，故正确。
10．(2023·重庆名校模拟)某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL－1，c(X＋)＝c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g。下列表达式正确的是(　　)
A．S＝ B．c＝ C．a%＝ D．S＝
解析：选A。由c(X2SO4)＝＝c(X＋)＝c，则a%＝，又饱和溶液中a%＝，所以＝，解得S＝，A正确；c(X2SO4)＝，c＝c(X＋)＝2c(X2SO4)＝，B错误；a%＝，C错误；由饱和溶液中a%＝，得，S＝，D错误。
二、非选择题(共2题，共20分)
11．(10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、____________。(4分)
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____________________________。(2分)
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________ mL。(2分)
(4)将不纯的NaOH样品1 g (样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到____________ g 固体。(2分)
解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8 mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol ×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85
12．(10分)84消毒液是日常生活中最常用的消毒剂之一。已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
[有效成分]　NaClO
[规格]　1 000 mL
[质量分数]　25%
[密度]　1.19 g·cm－3
(1)该84消毒液的物质的量浓度约为__________mol·L－1。(2分)
(2)某同学取100 mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(2分)
(3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。(2分)
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为____________mol·L－1。(2分)
②需用浓硫酸的体积为________mL。(2分)
解析：(1)由c＝得c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，即c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)A项称量NaClO固体需要托盘天平，溶解NaClO固体需要使用烧杯，需用玻璃棒搅拌和引流，还需用500 mL容量瓶和胶头滴管定容，图中a、b仪器不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管两种玻璃仪器；B项配制溶液过程中需要加入水，故洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；C项未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；D项应选用500 mL容量瓶进行配制，再取出480 mL即可，需要的NaClO固体的质量应按配制500 mL溶液进行计算，为0.5 L× mol·L－1×74.5 g·mol－1＝148.75 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为0.5 L×2.3 mol·L－1＝1.15 mol，设需用98%的浓硫酸的体积为V mL，则＝1.15 mol，解得V＝62.5 mL。
答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②62.5
热点题型(三)　阿伏加德罗常数的正误判断
阿伏加德罗常数(NA)的正误判断是高考的热点题型，保持着较高的稳定性和连续性。该题型既考查考生对概念的理解，又考查物理量之间的转化关系，题目设计的相关选项中有较多的知识隐藏，特别涉及微粒数目的判断，出错率较高，熟悉物质的量与微粒数目间的转化是求解微粒数目的关键。新高考中与陌生情境相结合，综合考查阿伏加德罗常数(NA)的题目在逐渐增多。
命题点1　考查物质的状态及Vm的使用条件
1．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(√ )
(2)在标准状况下，22.4 L HF中含有的原子数为2NA(× )
(3)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA(× )
(4)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA(× )
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(√ )
(6)22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA(× )
【方法指导】　“两看法”突破Vm的相关计算
命题点2　考查物质的组成与微观结构
2．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)92.0 g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为NA(× )
(2)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子(√ )
(3)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(× )
(4)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA(× )
(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√ )
(6)标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为0.1NA(√ )
(7)1 mol[Ni(NH3)4]2＋中σ键的数目为12NA(× )
(8)44 g CH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA(√ )
【方法指导】　理清整体与部分的数量关系
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1；1 mol SiO2中含4NA个Si—O，1 mol Si中含Si—Si的数目为2NA，1 mol P4(白磷)中含P—P的数目为6NA；1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。
命题点3　考查水溶液中的平衡体系
3．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO(× )
(2)1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－的个数小于0.5NA(√ )
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.3NA(× )
(4)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(× )
(5)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋(× )
(6)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA(√ )
【方法指导】　“三看法”判断电解质溶液中的粒子数目
[注意]　①所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。②求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
命题点4　考查反应是否可逆及反应程度
4．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA(× )
(2)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA(√ )
(3)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(× )
(4)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(× )
(5)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(× )
(6)1 mol Cl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA(× )
【方法指导】　辨清特定反应的粒子数目
(1)隐含“可逆反应”
2SO2＋O22SO3，N2＋3H22NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)隐含“浓度的变化”
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(3)隐含“存在反应”
在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2 N2O4。
(4)隐含“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(5)隐含反应物的“用量”
有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。
命题点5　考查氧化还原反应中电子的转移
5．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(× )
(2)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA(× )
(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA(√ )
(4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA(√ )
(5)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子(× )
(6)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA(× )
【方法指导】　判断电子转移总数的“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
命题点6　借助陌生情境综合考查NA的应用
6．(2023·福建龙岩模拟)我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA
C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA
D.16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA
解析：选A。由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，则消耗4.4 g二氧化碳，反应转移电子数为×6×NA mol－1＝0.6NA，A正确；标准状况下，过氧化氢为液态，无法计算11.2 L过氧化氢的物质的量和含有的非极性键的数目，B错误；甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，则30 g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为×NA mol－1＝NA，C错误；由淀粉酿酒涉及的反应可得如下关系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H6O，则16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为×2n×NA mol－1＝0.2NA，D错误。
[热点题型(三)]　阿伏加德罗常数的正误判断
选择题(每题5分，共8题，共40分)
1．(2023·辽宁高考)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
解析：选C。CO2的结构式为O==C==O，1个CO2中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1 mol N2转移电子数为12NA，则每生成2.8 g(0.1 mol)N2，转移电子数为1.2NA，B项错误；0.1 mol KNO3晶体中含有0.1 mol K＋和0.1 mol NO，所含离子数目为0.2NA，C项正确；K2S溶液中S2－会发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中S2－数目小于0.1NA，D项错误。
2．(2023·江西上饶三模)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目之比为1∶2
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．向含1 mol FeI2的溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2＋被氧化时，共转移电子数为3NA
D．一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为(b－a)NA g
解析：选C。标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；含有NA个阴离子的Na2O2为1 mol，Na2O2与水的反应为歧化反应，1 mol Na2O2转移1 mol电子即NA个，B错误；向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I－，1 mol Fe2＋被氧化时转移NA个电子，另有2 mol I－被氧化，转移2NA个电子，该反应转移电子的数目为3NA，C正确；1个氧原子的质量为(b－a) g，根据摩尔质量的概念，1 mol氧原子的质量为NA(b－a) g，NA个O2的质量为2(b－a)NA g，D错误。
3．(2023·辽宁名校模拟)绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1 FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ键数目为6NA
C．绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移电子数为0.2NA
D.22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA
解析：选D。硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1 L 1 mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1 mol/L×1 L×NA mol－1＝NA，A正确；由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5 mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5 mol×12×NA mol－1＝6NA，B正确；由题意可知，绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，反应生成1 mol氧化铁，转移2 mol电子，则生成16 g氧化铁时，转移电子数为×2×NA mol－1＝0.2NA，C正确；缺标准状况，无法计算22.4 L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，D错误。
4．(2023·湖南娄底模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是(　　)
A．0.2 mol H2S和0.3 mol SO2混合反应转移电子数最多为0.4NA
B．标准状况下，11.2 L HF含原子总数为NA
C．1 mol SF6(如图所示)分子含σ键数为12NA
D．32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA
解析：选A。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，0.2 mol H2S与0.3 mol SO2完全反应，转移0.4 mol电子，A项正确；标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误； 1个SF6分子含6个单键，则1 mol SF6分子含σ键数为6NA，C项错误； 32 g硫的单质含1 mol S，含S原子数为NA，D项错误。
5．王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3＋3HCl===NOCl＋Cl2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．100 mL 8 mol·L－1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2.4NA B．20 g 3H37Cl中含有的中子数目为11NA
C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0.5NA D．每生成65.5 g NOCl，转移的电子数为NA
解析：选B。溶液中的溶剂水中含有氧原子，故氧原子数目大于2.4NA，A错误；n＝＝＝0.5 mol，1个3H37Cl分子中的中子数＝(3－1)＋(37－17)＝22，则中子数为0.5 mol×22＝11 mol，B正确；因为不知氯气所处的状态，无法根据气体体积计算物质的量，C错误；n＝＝＝1 mol，HNO3中的N由＋5价降低到NOCl中的＋3价，转移2个电子，则生成1 mol NOCl，转移2NA个电子，D错误。
6．(2023·福建龙岩模拟)电催化N2还原制氨是一种很有吸引力的替代方法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为：2N2＋6H2O===4NH3＋3O2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．电催化还原制氨实现了化学能向电能的转变 B．每产生34 g NH3，N2得到的电子数为6NA
C．1 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O分子数为NA D．消耗11.2 L N2时，产生的O2分子数为0.75NA
解析：选B。电催化还原制氨实现了电能向化学能的转变，A错误；每产生34 g NH3，表示有2 mol氮原子由0价降低到－3价，所以得到的电子数为6NA，B正确； 1 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O发生部分电离，分子数小于NA，C错误；标准状况下，消耗11.2 L N2时，产生的O2分子数为0.75NA，D错误。
7．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是[Cu(NH3)4]SO4，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol/L [Cu(NH3)4]SO4溶液中[Cu(NH3)4]2＋的数目小于NA
B．22.4 L NH3含有的质子数目为10NA
C．1 mol [Cu(NH3)4]2＋的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1 mol NH3转移电子的数目为3NA
解析：选D。未指明溶液体积，无法计算含有的微粒数目，A错误；未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，B错误；1 mol [Cu(NH3)4]2＋的配位键数目为4NA，C项错误；根据氧化还原反应原理可知，N2和H2合成1 mol NH3时转移电子的数目为3NA，D项正确。
8．(2023·广西南宁模拟)高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．22 g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数为0.5NA
B．1 mol CH4中所含质子数和中子数均为10NA
C．途径2生成标准状况下22.4 L CH4，反应转移电子数为8NA
D．途径1所得产物的物质的量之比为1∶1，形成共价键数目为6NA
解析：选C。由于CO2＋H2O H2CO3是可逆反应，因此22 g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数小于0.5NA，A错误；一个CH4分子中含有10个质子，6个中子，则1 mol CH4中含有10NA个质子和6NA个中子，B错误；标准状况 22.4 L CH4的物质的量为1 mol，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由＋4价下降到－4价，反应转移电子数为8NA，C正确；未说明所得产物的物质的量，无法计算形成的共价键的数目，D错误。
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第7讲　物质的量浓度
【备考目标】　1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。
考点1　物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)概念
表示 里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
(2)表达式： 。
(3)常用单位： 或mol/L。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、
因体积不同而改变。
(5)计算物质的量浓度的3个关键点
①正确判断溶质并计算其物质的量
ⅰ.与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
Na、Na2O、Na2O2_
CO2、SO2、SO3 、 、
NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)
ⅱ.结晶水合物
如：CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。
②注意溶质的化学式构成
求算哪种物质(或离子)的物质的量浓度就用该物质(或离子)的物质的量进行计算，如1 mol Na2SO4配制成a L 溶液，c(Na＋)＝ mol·L－1。
③切勿混淆溶液体积和溶剂体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，应由V＝进行求算。溶液混合后，体积会发生变化，密度不同的溶液体积一般不能直接加和。
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝×100%。
3．物质的量浓度与质量分数的比较
现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：
项目 取不同体积的KCl溶液 取相同体积的两种溶液
c(溶质)
n(溶质)
m(溶质)
w(溶质)
4.物质的量浓度与质量分数的关系
如图所示，体积为 V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系：c＝＝＝＝，w＝。
【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
(2)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )
(3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1( )
(5)从100 mL 0.1 mol·L－1 HNO3溶液中取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 mol·L－1( )
(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%( )
(7)将40 g SO3溶于60 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为49%( )
题组练习
一、物质的量浓度、质量分数的计算
1．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是(　　)
A．ρ＝ B．w＝% C．w＝ D．c＝
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：____________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：____________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：______________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：____________________。
二、溶液的稀释与混合
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
(3)溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液的混合规律
等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)，如H2SO4、NaOH等；②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)，如酒精溶液、氨水等
等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)
3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为______________________。
4．(1)在100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积______100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积________100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL。
(4)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数____24%。
考点2　一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造与使用
(1)容量瓶的构造、规格及用途
(2)查漏操作
【提醒】　(1)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，同时所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(2)使用容量瓶时的“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2．100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液的配制
【提醒】　配制一定物质的量浓度的溶液时，若是固体溶质，则计算所需质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成体积，用量筒量取。
【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液( )
(2)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液( )
(3)用图C装置配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液( )
(4)配制0.100 0 mol·L－1NaCl溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
(5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )
题组练习
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．实验室配制0.1 mol·L－1的氯化钡溶液。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解，配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨至0.2处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘上放置5 g砝码。
(1)第一阶段正确的操作顺序是B→______→________→A→________→________→______。
(2)E操作的具体方法是____________________________________________。
(3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入______________中，再经________、振荡、________、__________后即可得到0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液。
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2．用“偏大”“偏小”或“无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
(1)配制480 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4固体7.3 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。
(4)浓硫酸稀释过程中，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(8)定容时仰视刻度线：________。
(9)定容摇匀后少量溶液外流：________。
(10)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
(11)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质：________。
(12)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________。
【方法指导】　误差的分析方法
(1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
三、配制一定质量分数或体积比浓度的溶液
3．实验室需100 g 5%的氯化铜溶液，用氯化铜固体配制，具体配制过程为
________________________________________________________________________。
4．用浓硫酸配制1∶4的硫酸50 mL，具体配制过程为
________________________________________________________________________。
考点3　溶解度和溶解度曲线
1．固体的溶解度
(1)概念：在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度。溶解度的单位为“g”。
(2)表达式：S＝×100 g。
(3)影响溶解度大小的因素
①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因
a．溶剂的影响，如NaCl易溶于水而不易溶于汽油。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度 ，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度
通常指该气体在压强为101 kPa和一定温度下，在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度 ；压强增大，溶解度 。
3．溶解度曲线
题组练习
一、认识溶解度曲线
1．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．T2 ℃时，MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数最大
D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3 ℃降至T2 ℃时，有晶体析出
二、利用溶解度曲线进行物质的分离与提纯
2．(2023·广东东莞模拟)已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
3．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：
(1)若X中混有少量Y，怎样提纯X _________________________________________。
(2)若Y中混有少量X，怎样提纯Y _________________________________________。
高考真题
1．(2024·广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26gH-C≡C-H中含有σ键的数目为3NA
B．1L1mol L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA
C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA
2．(2024·甘肃卷，6，3分)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A B C D
灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2
3．(2024·北京卷，6，3分)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
4．(2024·江苏卷，3，3分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A B C D
配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
5．下列说法正确的是(　　)
A.(2021·河北高考)图1所示操作能稀释浓硫酸
B．(2020·天津高考)配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液可选择图2所示实验仪器
C．(2019·江苏高考)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1NaOH溶液
D.(2019·天津高考)配制一定物质的量浓度的溶液，图3所示实验仪器和操作是正确的
6．(2022·广东高考节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的体积为______mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
7．(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制一定浓度的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是__________________________(填仪器名称)。
巩固练习
一、选择题(每题5分，共10题，共50分)
1．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是(　　)
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
2．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1
3．(2023·河北廊坊模拟)室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)，下列说法正确的是(　　)
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100 mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
4．(2023·河北保定期末)用氢氧化钠固体配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是(　　)
5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　　)
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
6．(2023·北京顺义模拟)实验室配制460 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)
A．用托盘天平称取18.4 g NaOH固体
B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶
C．定容时，最后改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切
D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高
7．(2023·河南郑州联考)某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1，则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
8．(2023·辽宁沈阳期中)下列说法错误的是(　　)
A．将14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L
B．将质量分数为98%的H2SO4与水等体积混合，混合后H2SO4的质量分数大于49%
C．某MgCl2溶液的密度为1.2 g·cm－3，Mg2＋的质量分数为5%，1 L该溶液中Cl－的物质的量为5 mol
D．1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为O3，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
9．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是(　　)
①冷却含有Na＋、Cl－、NH、HCO的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体
②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
10．(2023·重庆名校模拟)某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL－1，c(X＋)＝c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g。下列表达式正确的是(　　)
A．S＝ B．c＝ C．a%＝ D．S＝
二、非选择题(共2题，共20分)
11．(10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、____________。(4分)
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____________________________。(2分)
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________ mL。(2分)
(4)将不纯的NaOH样品1 g (样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到____________ g 固体。(2分)
12．(10分)84消毒液是日常生活中最常用的消毒剂之一。已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
[有效成分]　NaClO
[规格]　1 000 mL
[质量分数]　25%
[密度]　1.19 g·cm－3
(1)该84消毒液的物质的量浓度约为__________mol·L－1。(2分)
(2)某同学取100 mL该84消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(2分)
(3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。(2分)
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为____________mol·L－1。(2分)
②需用浓硫酸的体积为________mL。(2分)
热点题型(三)　阿伏加德罗常数的正误判断
阿伏加德罗常数(NA)的正误判断是高考的热点题型，保持着较高的稳定性和连续性。该题型既考查考生对概念的理解，又考查物理量之间的转化关系，题目设计的相关选项中有较多的知识隐藏，特别涉及微粒数目的判断，出错率较高，熟悉物质的量与微粒数目间的转化是求解微粒数目的关键。新高考中与陌生情境相结合，综合考查阿伏加德罗常数(NA)的题目在逐渐增多。
命题点1　考查物质的状态及Vm的使用条件
1．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA( )
(2)在标准状况下，22.4 L HF中含有的原子数为2NA( )
(3)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA( )
(4)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA( )
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( )
(6)22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA( )
【方法指导】　“两看法”突破Vm的相关计算
命题点2　考查物质的组成与微观结构
2．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)92.0 g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为NA( )
(2)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子( )
(3)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( )
(4)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA( )
(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )
(6)标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为0.1NA( )
(7)1 mol[Ni(NH3)4]2＋中σ键的数目为12NA( )
(8)44 g CH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA( )
【方法指导】　理清整体与部分的数量关系
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1；1 mol SiO2中含4NA个Si—O，1 mol Si中含Si—Si的数目为2NA，1 mol P4(白磷)中含P—P的数目为6NA；1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。
命题点3　考查水溶液中的平衡体系
3．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO( )
(2)1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－的个数小于0.5NA( )
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.3NA( )
(4)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA( )
(5)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋( )
(6)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA( )
【方法指导】　“三看法”判断电解质溶液中的粒子数目
[注意]　①所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。②求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
命题点4　考查反应是否可逆及反应程度
4．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA( )
(2)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA( )
(3)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( )
(4)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( )
(5)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( )
(6)1 mol Cl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA( )
【方法指导】　辨清特定反应的粒子数目
(1)隐含“可逆反应”
2SO2＋O22SO3，N2＋3H22NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)隐含“浓度的变化”
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(3)隐含“存在反应”
在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2 N2O4。
(4)隐含“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(5)隐含反应物的“用量”
有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。
命题点5　考查氧化还原反应中电子的转移
5．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA( )
(2)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( )
(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( )
(4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA( )
(5)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子( )
(6)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA( )
【方法指导】　判断电子转移总数的“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
命题点6　借助陌生情境综合考查NA的应用
6．(2023·福建龙岩模拟)我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA
C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA
D.16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA
[热点题型(三)]　阿伏加德罗常数的正误判断
选择题(每题5分，共8题，共40分)
1．(2023·辽宁高考)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
2．(2023·江西上饶三模)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目之比为1∶2
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．向含1 mol FeI2的溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2＋被氧化时，共转移电子数为3NA
D．一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为(b－a)NA g
3．(2023·辽宁名校模拟)绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1 FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ键数目为6NA
C．绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移电子数为0.2NA
D.22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA
4．(2023·湖南娄底模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是(　　)
A．0.2 mol H2S和0.3 mol SO2混合反应转移电子数最多为0.4NA
B．标准状况下，11.2 L HF含原子总数为NA
C．1 mol SF6(如图所示)分子含σ键数为12NA
D．32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA
5．王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3＋3HCl===NOCl＋Cl2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．100 mL 8 mol·L－1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2.4NA B．20 g 3H37Cl中含有的中子数目为11NA
C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0.5NA D．每生成65.5 g NOCl，转移的电子数为NA
6．(2023·福建龙岩模拟)电催化N2还原制氨是一种很有吸引力的替代方法，它可以在较温和的条件下实现氨的合成(反应表达式为：2N2＋6H2O===4NH3＋3O2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．电催化还原制氨实现了化学能向电能的转变 B．每产生34 g NH3，N2得到的电子数为6NA
C．1 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O分子数为NA D．消耗11.2 L N2时，产生的O2分子数为0.75NA
7．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是[Cu(NH3)4]SO4，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol/L [Cu(NH3)4]SO4溶液中[Cu(NH3)4]2＋的数目小于NA
B．22.4 L NH3含有的质子数目为10NA
C．1 mol [Cu(NH3)4]2＋的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1 mol NH3转移电子的数目为3NA
8．(2023·广西南宁模拟)高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．22 g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数为0.5NA
B．1 mol CH4中所含质子数和中子数均为10NA
C．途径2生成标准状况下22.4 L CH4，反应转移电子数为8NA
D．途径1所得产物的物质的量之比为1∶1，形成共价键数目为6NA
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